C. Vui để học
1. Đó là phản ứng trung hòa:
4.1 Thành phần hóa học của nớc:
Bằng phơng pháp điện phân nớc (phản ứng phân huỷ) và phơng pháp tổng hợp nớc, ngời ta đã chứng minh đợc rằng: Nớc là một hợp chất hóa học, thành phần gồm hai nguyên tố là hiđro (H) và oxi (O). Hai nguyên tố này hoá hợp với nhau theo tỷ lệ:
• Hai phần thể tích khí hiđro và một phần thể tích khí oxi
hay
• 11 Phần khối lợng hiđro và 89 phần khối lợng oxi
4.2 Tính chất
a) Tính chất vật lý
Là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi ở 1000C, hoà tan
đợc nhiều chất rắn, lỏng, khí.
• Tác dụng với kim loại
Nớc có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thờng (K, Na, Ca,..)
tạo thành bazơ và giải phóng hiđro.
Ví dụ: 2 Na + 2 H2O → 2NaOH + H2↑
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑
và một số kim loại ở nhiệt độ cao ( Fe, Cr,..) tạo ra oxit kim loại + H2.
3 Fe + 4 H2O →tO Fe3O4 + 4H2 ↑
• Tác dụng với oxit
- Nớc tác dụng với một số oxit kim loại tạo ra hợp chất bazơ ( dung dịch của nó làm đổi màu quì tím thành xanh)
Ví dụ: Na2O + H2O → 2NaOH ( Natri hiđroxit)
CaO + H2O → Ca(OH)2 ( Canxi hiđroxit)
- Nớc tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo ra hợp chất axit (dung dịch của nó làm đổi màu quì tím thành đỏ) Ví dụ: SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ( axit photphoric)
5.Bài: Axit Bazơ - muối–
5.1 Axit
5.1.1 Định nghĩa
Axit là hợp chất mà phân tử có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với
gốc axit. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng kim loại.
Ví dụ: HCl, H2SO4, H2S, H3PO4,... Trong axit, hóa trị gốc axit = số nguyên tử hiđro
5.1.2 Phân loại và gọi tên axit: gồm 2 loại
• Axit không có oxi:
Ví dụ: HCl : axit clohiđric HBr: axit bromhiđric
• Axit có oxi
- Một nguyên tố phi kim có thể tạo ra một vài axit có oxi
- Nếu axit ứng với hóa trị cao của phi kim (axit có nhiều oxi hơn) thì:
Ví dụ: HNO3 H2SO4 H3PO4
Axit nitric axit sunfuric axit photphoric
- Nếu axit ứng với hóa trị thấp của phi kim (hay có ít oxi hơn) thì:
Ví dụ: HNO2 H2SO3 Axit nitrơ axit sunfurơ
5.1.3 Một số gốc axit thờng dùng và các gọi tên gốc axit • Phân tử axit có 1H → có 1 gốc axit
Tên gọi axit = Axit + Tên phi kim + hiđric
Tên axit = Axit + Tên phi kim + ic
Ví dụ: HCl, HNO3
- Cl: clorua; - NO3: nitrat • Phân tử axit có 2 H → có 2 gốc axit
Ví dụ: H2SO4, H2S , H2CO3 , H2SO3
- HSO4: hiđrosunfat ; = SO4 : sunfat
- HS: hiđro sunfua; = S : sunfua
- HCO3: hiđro cacbonat; = CO3: cacbonat
- HSO3: hiđro sunfit; = SO3: sunfit.
• Phân tử axit có 3 H → có 3 gốc axit Ví dụ: H3PO4
- H2PO4: đihiđro photphat. = HPO4: hiđrophotphat ≡ PO4 : photphat
5.2 Bazơ
5.2.1 Định nghĩa
Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một
hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH).
Ví dụ: NaOH, Fe(OH)2 , Al(OH)3,...
• Công thức hóa học: M(OH)n, n = hóa trị của kim loại • Trong bazơ: hóa trị kim loại = số nhóm hiđroxit (OH)
5.2.2 Gọi tên bazơ
Ví dụ: NaOH Fe(OH)2 Fe(OH)3
Natri hiđroxit Sắt (II) hiđroxit Sắt (III) hiđroxit
5.2.3 Phân loại bazơ
Dựa vào tính tan của bazơ trong nớc ngời ta chia làm hai loại:
• Bazơ tan trong nớc (còn gọi là kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2,
Ba(OH)2,...(loại này ít).
• Bazơ không tan trong nớc: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3
(loại này nhiều).
5.3 Muối
5.3.1 Định nghĩa
Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại
liên kết với gốc axit.
Ví dụ: NaCl, BaSO4, Na2SO4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3,...
- Trong muối: Tổng số hóa trị của kim loại =Tổng số hoá trị gốc axit.
5.3.2 Tên gọi
Ví dụ: FeSO4 : Sắt (II) sunfat Fe2(SO4)3 : Sắt (III) sunfat AlCl3 : Nhôm clorua
5.3.3 Phân loại
• Muối trung hoà (trong gốc axit không có hiđro) Ví dụ: Na2SO4, CaSO4, Na3PO4,....
• Muối axit (trong gốc axit có nguyên tử hiđro) Ví dụ: NaHSO4, Ca(HSO4)2, Na2H2PO4,....