Ví dụ1 : Đốt natri trong khí clo
- + Cl (2,8,7) Na+ (2,8) Cl- (2,8,8) Na + Cl → Na+ + Cl- Na+ + Cl- → NaCl 2Na + Cl2 → 2NaCl
Ví dụ2 : Đốt Magiê trong oxi
Mg → Mg2+ + 2e O + 2e → O2-
Mg + O → Mg2+ + O2- Mg2+ + O2- → MgO 2Mg + O2 → 2MgO
Ví dụ3 : Đốt Natri trong oxi
Kết luận : Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện của các ion
2x1e
9+ 9+
17+ 11+
11+ 17+
Hoạt động 6 :
Phiếu học tập số 6 : Tính chất
của NaCl (tinh thể ion)
mang điện trái dấu.
III/ Tinh thể ion :1/ Tinh thể NaCl : 1/ Tinh thể NaCl :
Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương nhỏ, xung quanh mỗi ion đều cĩ 6 ion ngược dấu gần nhất.
2/ Tính chất chung của hợp chất ion :
Tinh thể ion bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể lớn.
Các hợp chất ion khá rắn, khĩ bay hơi, khĩ nĩng chảy. Ví dụ : nhiệt độ nĩng chảy của NaCl là 800oC, MgO là 2800oC
Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước, khi nĩng chảy hoặc khi tan trong nước thì dẫn điện, ở trạng thái rắn khơng dẫn điện.
Tiết 23, 24 Bài 13 :
LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ
I/ Mục tiêu :
1/ Kiến thức : Học sinh hiểu về liên kết cộng hĩa trị. Nguyên nhân của sự hình thành liên kết cộng hĩa trị, đặc điểm của liên kết cộng hĩa trị. Phân biệt liên kết cộng hĩa trị với liên kết ion. Giải thích sự hình thành liên kết cộng hĩa trị trong các phân tử. Ảnh hưởng của độ âm điện đến các kiểu liên kết hĩa học.
2/ Kĩ năng : Vận dụng lý thuyết chủ đạo vào giải thích nội dung bài. Phương pháp so sánh, phân biệt. Dùng hiệu số độ âm điện để phân loại một cách tương đối : liên kết cộng hĩa trị khơng cực, liên kết cộng hĩa trị cĩ cực, liên kết ion.