5. 50Sn : 0 ; +2 ; +4
tính chất vật lí: thiếc trắng bền ở nhiệt độ trên 14oC , thiếc xám bền dưới 14o C tính chất hóa học: tính khử yếu
- trong không khí ở t0 thường , Sn ko bị ôxi hoá . ở nhiệt độ cao bị ôxi hoá Sn + O2 –t0cao→ SnO2
*** Sn tan chậm trong dung dịch HCl và H2SO4 loãng Sn + HCl → SnCl2 + H2
Sn + H2SO4loãng → SnSO4 + *** Sn tan trong HNO3 loãng tạo muối Sn2+
Sn + HNO3(loãng)→ Sn(NO3)2 + NO + H2O *** Sn tác dụng với H2SO4(đặc) và HNO3(đặc) tạo muối Sn4+ Sn + HNO3 (đ) → Sn(NO3)4 + NO2 + H2O Sn + H2SO4(đ) → Sn(SO4)2 + SO2 + H2O *** Tác dụng với dung dịch kiềm đặc - Sn + NaOH(đ) → Na2SnO2 + H2↑ Sn + KOH(đ) → K2SnO2 + H2↑ Ứng dụng:
- Được dùng để tráng lên các vỏ hộp đựng thực phẩm , nước giải khát có tác dụng chống ăn mòn tạo vẽ đẹp và không độc hại
- Hợp kim Sn – Pb dùng để chế tạo thiếc hàn
6. 82Pb : phổ biến 0 ; +2 : ngoài ra +4 - Pb có tính khử yếu - Pb có tính khử yếu
- Ko tác dụng với dd HCl , H2SO4 loãng do các m’ của Pb ko tan bao bọc ngoài kl - Pb tan nhanh trong H2SO4 (đ.n) và tạo thành m’ tan là :
Pb + H2SO4(đ/n) → Pb(HSO4)2 + SO2↑ + H2O
- Pb tan dễ dàng trong HNO3 loãng , tan chậm trong HNO3 dặc - Pb cũng tan chậm trong dung dịch bazơ nóng NaOH , KOH Pb + NaOH(đ) → Na2PbO2 + H2 ↑
Pb + KOH(đ) → K2PbO2 + H2↑
- Pb không tác dụng với H2O nhưng khi có mặt không khí H2O sẽăn mòn Pb tạo ra Pb(OH)2↓
Pb + O2 + H2O → Pb(OH)2↓
- Ưng dụng :
+ Pb có khả năng hấp thụ tia gamma ,nên dùng để ngăn cản tia phóng xạ . + chế tạo điện cực acquy
NGNGNGNGÀY THY THY THY THỨ HAI CHHAI CHHAI CHHAI CHÍNN NN
Giành cho một FA. khi đã là trai ế
Với tư cách là một trai ế đã qua thời FA tôi hiểu nỗi buồn của các bạn khi thấy người đi đi ngoài phố có đôi có cặp – sự ghen tị và hơi chạnh lòng với những đứa có người