Cho HS đọc phần em có biết thông báo

- Thông báo

- cho HS lên viết PTHH - chú ý - chú ý

- nâng cao: với axit có tính oxihóa hóa

- liên hệ thực tế: đựng axit trongbình bằng Fe. bình bằng Fe.

- Cho HS đọc phần em có biết- thông báo - thông báo

? Nhớ lại hiện tợng của PƯ này. ? Vậy, Fe có những TCHH nào của KL.

- ghi vở

- nhớ lại TN ở lớp 8 để trả lời - trên các vật bằng sắt bị han gỉ, do sắt bị oxi hóa bởi oxi trong không khí ẩm

- sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ

(- tránh vỡ bình thủy tinh vì nhiệt độ của sản phẩm mới sinh rất cao)

- Fe td đc với clo, pthh (sgk) - ghi vở

- lắng nghe và quan sát 2 PTHH đc chỉ định, đa ra đợc câu TL: clo hđhh mạnh hơn lu huỳnh.

- Tự rút ra kiến thức cần nhớ và trả lời.

- lắng nghe và ghi chép - 1 vài HS lên bảng viết PT - lu ý - để ý - lắng nghe và liên tởng - lắng nghe và ghi vở - nhớ lại và trả lời. - Rút ra kiến thức cần nhớ. II. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với phi kim a) TD với oxi: 3Fe + 2O2 0 (t ) → ^Fe3O4 (r, nâu đen) b) TD với PK khác(S, Cl2, …) 2Fe + 3Cl2 →t0 ^2FeCl3 (r, nâu đỏ) Fe + S →t0 ^FeS (r, vàng) (r, đen) * Nhận xét: Cl2 hđhh mh S * Kết luận:

- sắt tdv oxi ở ngay nhiệt độ thờng tạo thành các oxit sắt, tdv PK khác ở nhiệt độ cao tạo thành muối.

2. Tác dụng với dung dịch axit. a) với axit thờng(HCl, H2SO4, …)  muối sắt(II) + H2. Fe + 2HCl  II 2 Fe Cl + H2 ↑ dd, kmầu dd, lục nhạt Chú ý: Fe không tdv H2SO4 hay HNO3 đặc, nguội.

3. TD với dung dịch muối của KL yếu hơn  Muối Fe(II) + KL mới. Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu ↓

* KLC: Fe có đầy đủ TCHH của KL nói chung

7’

Hoạt động 4:Luyện tập và hướng dẫn làm bài tập

- Treo bảng phụ: Viết cỏc PTHH biểu diễn dóy chuyển húa sau: FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe Fe FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe - thông báo làm BT 3 - thông báo làm BT 4 - HD về nhà: làm BT còn lại, HD làm BT 5/60, và chuẩn bị bài mới

- hoạt động nhóm - đại diện mang lên treo - nhóm khác nhận xét

- tự đánh giá và cho điểm theo thang điểm của GV - HS 1 làm

- HS 2 làm - làm ở nhà

(bảng phụ)

Hoạt động 1 ( 7 p): Kiểm tra bài cũ

Hoạt động 2 ( 5p): Tính chất vật lí Hoạt động 3 ( 20p): Tính chất hóa học

Hoạt động 4 ( 17p): Luyện tập và hớng dẫn giải bài tập

Phụ lục: Phiếu học tập

* Phiếu học tập số :

Ngày soạn: …./ …./ 200… Ngày dạy: …./ …./ 200…

Tiết 26 : Hợp kim của sắt: Gang và Thép

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần đợc hành thành

- Tính chất hóa học của Fe, Fe2O3, O2, … - Khái niệm hợp kim, gang, thép, sản xuất

I. Mục tiêu: 1/ Kiến thức: 1/ Kiến thức:

* Lí thuyết: Học sinh biết được

- Gang là gỡ, thộp là gỡ? Tớnh chất và một số ứng dụng của gang và thộp - Nguyờn tắc, nguyờn liệu và quỏ trỡnh sản xuất gang trong lũ cao. - Nguyờn tắc, nguyờn liệu và quỏ trỡnh sản xuất thộp trong lũ luyện thộp.

* Liên hệ thực tiễn:

2/ Kỹ năng: - Biết đọc và túm tắt cỏc kiến thức từ SGK.

- Biết sử dụng cỏc kiến thức thực tế về gang, thộp... để rỳt ra ứng dụng của gang, thộp. - Biết khai thỏc thụng tin về sản xuất gang, thộp từ sơ đồ lũ luyện gang và lũ luyện thộp . - Viết được cỏc PTHH chớnh xảy ra trong quỏ trỡnh sản xuất gang.

- Viết được cỏc PTHH chớnh xảy ra trong quỏ trỡnh luyện thộp.

3/ Thái độ: Có ý thức vận dụng vào thực tế

II. Chuẩn bị: 1/ Phơng tiện: 1/ Phơng tiện:

* DC và HC:

* PT khác: Bảng phụ, phiếu học tập, tranh vẽ lò luyện gang, luyện thép,

2/ Phơng pháp: Diễn giảng, nêu vấn đề – gợi mở, phát hiện, trực quan

III. Hớng dẫn học bài mới:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng

Hoạt động 1: Tớnh chất vật lý

Hoạt động 1: Tớnh chất vật lý

15’

Hoạt động 2:Tính chất hóa học

5’

Hoạt động 3:

Hoạt động 4:

Hoạt động 4:

7’

Hoạt động 5:Luyện tập và hướng dẫn làm bài tập

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng

Hoạt động 1 ( …. p): Hợp kim của sắt là gì ?

Hoạt động 2 ( …. p): Sản xuất gang và thép.

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng

? Hợp kim là gì .