Khi giảng dạy chương hai “ Bảng tuần hoàn các nguyên tớ hóa học. Định luật tuần hoàn”. Giáo viên hệ thớng các dạng bài tập của chương để học sinh có cơ sở làm các bài tập.
Ví dụ:
Viết cấu hình electron của A, B; suy ra vị trí A, B trong bảng tuần hồn.
Giải:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10: A ở chu kì 4, nhĩm IIB B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 : B ở chu kì 3, nhĩm VA.
VD1: Cho X (Z= 15), Y (Z= 20) và M (Z= 25).
Viết cấu hình electron, xác định vị trí của các nguyên tố, suy ra tính kim loại, tính phi kim, cơng thức oxit cao nhất và cơng thức hợp chất với hiđrơ.
Giải:
* X (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s23p3 → X ở chu kì 3, nhĩm VA.
X là phi kim. Cơng thức oxit cao nhất: X2O5. Hợp chất khí với hidro: XH3. * Y (Z= 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 → Y ở chu kì 4, nhĩm IIA.
Y là kim loại. Cơng thức oxit cao nhất YO. Hợp chất rắn với hiđrơ : YH2 * M (Z=25) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d 5 → M ở chu kì 4, nhĩm VIIB
VD: A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhĩm và ở hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hồn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 32. Hai nguyên tố đĩ là:
A. Mg và Ca
B. O và S C. N và Si D. C và Si
VD1: Cĩ 0,5 mol hỗn hợp hai kim loại thuộc nhĩm IIA ở hai chu kì liên tiếp cĩ khối lượng 18. Xác định hai kim loại đĩ.
Giải: Ta cĩ : 18 36 0,5
M = =
Suy ra hai kim loại đĩ là Mg (24); Ca (40).
VD2: Hịa tan hồn tồn 1,08gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu
kì liên tiếp vào H2O được 0,448 lít H2 (đktc). Tìm A, B và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Giải: Gọi R là kim loại trung bình của A, B
2 2
1 2
R H O+ →ROH + H ↑
Số mol R = 2 x số mol H2 = 2 x 0, 44822, 4 = 0,04 (mol)
1,08 27 0, 04
M
Đặt số mol Na là x, số mol K là y : Ta cĩ: 0,04 23 39 1,08 x y x y + = + = ⇒ =x 0,03;y=0,01 0,03.23 % .100% 64% 1,08 % 100% 64% 36% Na K m m = = = − =
