D. KI, K2SO4, K3PO
A.0,1M B 0,01M C 0,5M D 0,05M Câu 6: Hoà tan hết m (g) Na vào nớc đợc 500ml dd X trung hoà 100 ml dd X trên cần 200 ml dd
H2SO4 có pH = 2, m có giá trị.
A. 2,3g B. 0,23g C. 0,115g D. 1,15g Câu 7: Cho 1 mol NO2 hấp thụ htoàn vào dd chứa 1mol NaOH, giá trị pH của dd sau phản ứng:
A. > 7 B. < 7 C. = 7 D. Không xác định đ- ợc
Câu 8: Hoà tan hết m (g) Ba vào nớc đợc 200 ml dd có pH = 13; m có giá trị.
A. 1,37 B. 10,3 C. 2,74g D. 4,11g Câu 9: Cho dd FeCl3 tác dụng với dd Na2CO3, hiện tợng xảy ra.
A. Dd trong suốt B. Có kết tủa nâu đỏ C. Có bọt khí thoát ra C. Cả B và C
Câu 10: Cho các dd: KOH, HCl, Na2CO3, BaCl2, KHCO3, NaHSO4, ghép từng cặp hai chất với nhau, số cặp xảy ra phản ứng:
A. 8 B. 9 C. 10 D. 11
Câu 11: Dd CH3COOH 0,1M có độ điện li α = 0,01 có pH bằng.
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 12: ở cùng nhiệt độ và cùng nồng độ mol/l, dd có Ka lớn nhất là:
A. H2SO4 B. HCl C. H2CO3 d. CH3COOH. Câu 13: ở cùng nhiệt độ và cùng nồng độ mol/l, dd có Kb lớn nhất là:
A. NH3 B. CO32- C. NaOH D. Ba(OH)2 Câu 14: Dd X gồm NaOH 1 M và Ba(OH)2 0,5 M trung hoà 100 mo dd X cần V lít dd Y chứa HCl, HNO3. Biết dd Y có pH = 1, V có giá trị:
A. 1 lít B. 0,5 lít C. 2 lít D. 4 lít
Câu 15: Cho 200ml dd BaCl2 0,1M, tác dụng với 300 ml dd H2SO4 pH = 1 phản ứng xảy ra htoàn thu đựơc lợng kết tủa là:
A. 2,33 g B. 4,66g C. 3,495g D. 5,825g Câu 16: Hoà tan hết m g Na, Ba có tỉ lệ số mol 2 : 1 vào nớc đợc 6,72 lít H2 (đktc), m có giá trị.
A. 27,45g B. 25,15g C. 24g D. 25,2g Câu 17: Cho 200 ml dd X gồm NaOH 1m và Ba(OH)2 0,2 M tác dụng với 1 lợng dd Y gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra htoàn thu đợc dd có pH = 2 và m(g) kết tủa, m có giá trị;
A. 9,66g B. 6,99g C. 9,32g D. 8,155g Câu 18: Dd axit fomic 0,0007 M có pH = 3. Độ điện li α có giá trị:
Câu 19: Trộn lẫn 200ml dd NaOH 0,3M với 200 ml dd H2SO4 0,05M đợc dd có pH bằng.
A. 7 B. 12 C. 13 D. 1
Câu 20: Dd CH3COONa 0,1M (Kb của CH3COO- là 5,71.10-10) có [H+] bằng:
A. 1,32.10-9 B. 1,32.10-8 C. 2,54.10-8 D. 2,54.10-9Câu 21:: Dd NH4Cl 0,1M (Ka của NH4+ là 5,56.10-10) có [H+]bằng. Câu 21:: Dd NH4Cl 0,1M (Ka của NH4+ là 5,56.10-10) có [H+]bằng.
A. 7,46.10-7 B. 7,46.10-6` C. 6,24.10-7 D. 6,24.10-6Câu 22: Một dd muối clorua chứa 0,01 mol Ca2+, 0,05mol Na+, 0,05 mol K+. Cần bao nhiêu ml dd Câu 22: Một dd muối clorua chứa 0,01 mol Ca2+, 0,05mol Na+, 0,05 mol K+. Cần bao nhiêu ml dd AgNO3 1M để kết tủa hết Ion Cl- trong dd muối trên.
A. 12ml B. 15ml C. 12ml D. 15ml
Câu 23: Cho 10 ml dd X gồm HCl và HNO3 có pH = 2. Cần bao nhiêu ml dd KOH 0,1M để trung hoà 10ml dd X.
A. 2ml B. 1,5ml C. 1ml D. 05ml
Câu 24: Cho 10ml dd HCl có pH = 3. Thêm vào đó nớc cất để đựơc x ml dd có pH = 4, x có giá trị. A. 10ml B. 90ml C. 100ml D. 40ml Câu 25: Dd có [H+] = 1,5.10-3M có môi trờng.
A. Axít B. Bazơ C. Trung tính
Câu 321. Chỉ ra nội dung sai :
A. Tính dẫn điện của các dd axit, bazơ và muối là do trong dd của chúng có các ion. B. Những chất tan trong nớc phân li ra ion đợc gọi là những chất điện li.
C. Độ điện li α của các chất điện li khác nhau nằm trong khoảng 0 < α≤ 1. D. Cân bằng điện li là cân bằng động. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 322. Khi pha loãng dd, độ điện li của các chất điện li : A. đều tăng.
B. đều giảm. C. không thay đổi.
D. tăng hay giảm phụ thuộc vào từng chất điện li.
A. 0 ≤α≤ 1. B.0 ≤α < 1. C.0 < α≤ 1. D.0 < α < 1.
Câu 324. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-út :
A. axit là chất khi tan trong nớc phân li ra cation H+. Bazơ là chất khi tan trong nớc phân li ra anion OH–. B. axit là chất khi tan trong nớc phân li ra anion OH–. Bazơ là chất khi tan trong nớc phân li ra cation H+. C. Axit là chất nhờng proton. Bazơ là chất nhận proton. D. Axit là chất nhận proton. Bazơ là chất nhờng proton.
Câu 325. Ưu điểm của thuyết axit – bazơ theo Bron-stêt : A. áp dụng đúng cho trờng hợp dung môi là nớc. B. áp dụng đúng cho trờng hợp dung môi khác nớc. C. áp dụng đúng khi vắng mặt cả dung môi.
D. Cả A, B và C.
Câu 326. Chỉ ra nội dung sai :
A. Theo thuyết Bron-stêt, axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion. B. Theo thuyết Bron-stêt, nớc là chất lỡng tính.
C. Thuyết Bron-stêt tổng quát hơn thuyết A-rê-ni-út.
D. Khi nghiên cứu tính chất axit – bazơ trong dung môi nớc, thuyết Bron-stêt cho kết quả khác với thuyết A-rê-ni-út.
Câu 327. Theo thuyết Bron-stêt, nớc đóng vai trò là chất :
A. axit. B. bazơ
C. trung tính. D. lỡng tính
Câu 328. Đối với axit hay bazơ xác định thì hằng số axit (Ka) hay hằng số bazơ (Kb) có đặc điểm là :
A. Chỉ phụ thuộc nhiệt độ. B. Không phụ thuộc nhiệt độ. C. Chỉ Ka phụ thuộc nhiệt độ. D. Chỉ Kb phụ thuộc nhiệt độ.
Câu 329. Phơng trình điện li của [Ag(NH3)2]Cl : A. [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)]Cl + NH−3 B. [Ag(NH3)2]Cl → AgCl + 2NH3
C. [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl– D. [Ag(NH3)2]Cl → Ag+ + [Cl(NH3)2]–
Câu 330 : Thuyết A-rê-ni-út khẳng định: Trong phân tử axit luôn có nguyên tử hiđro (ý 1). Ngợc lại trong phân tử chất nào mà có hiđro thì đều là chất axit (ý 2). Vậy :
A. ý 1 đúng, ý 2 sai. B. ý 1 sai, ý 2 đúng. C.Cả hai ý đều đúng. D.Cả hai ý đều sai.
Câu 331 : Một dd có chứa [OH–] = 1.10–13. Dd này có môi trờng
B. axit. B.kiềm.
C.trung tính. D.cha xác định đợc vì không biết [H+].
Câu 332 : Chỉ ra nội dung sai :
A. Tích số ion của nớc : KH O2 = [H+][OH–].
B. Tích số ion của nớc không phụ thuộc vào nhiệt độ.
C. Tích số ion của nớc là hằng số cả trong dd loãng của các chất khác nhau. D. ở 250C: [OH–] = KH O2
(KH O2 : tích số ion của nớc ; [H+], [OH–] lần lợt là nồng độ của H+, OH– ở thời điểm cân bằng trong dd).
Câu 333 : Chỉ ra nội dung sai : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. Dựa vào pH có thể đánh giá đợc môi trờng của dd đó.
B. pH của máu ngời và động vật có giá trị không đổi nghiêm ngặt.
C. Thực vật có thể sinh trởng bình thờng chỉ khi giá trị pH của dd trong đất ở trong khoảng đặc trng xác định cho mỗi loại cây.
D. Tốc độ ăn mòn kim loại trong nớc tự nhiên phụ thuộc ít vào pH của nớc.
Câu 334 : Chỉ ra nội dung đúng:
A. Quỳ tím là một chất chỉ thị axit – bazơ vạn năng.
B. Để xác định giá trị chính xác pH của dd ngời ta dùng giấy tẩm chất chỉ thị axit – bazơ vạn năng.
C. Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dd. D. Trong môi trờng axit, phenolphtalein có màu đỏ.
Câu 335 : Cho các chất : NaCH3COO, NH4Cl, NaCl, K2S, Na2CO3, KNO3, Fe(NO3)3, ZnBr2, KI. Có bao nhiêu chất khi tan trong nớc tạo ra dd có môi trờng axit ?
A. 2 B.3 C.4 D.5
Câu 336 : Dd Fe(CH3COO)2 có môi trờng :
A. axit. B.bazơ. C.trung tính. D. cha kết luận đợc vì phụ thuộc vào độ thuỷ phân của hai ion.
Câu 337 : Cho các cặp chất : HCl và Na2CO3 ; FeSO4 và NaOH, BaCl2 và K2SO4 ; H2SO4 và HNO3; NaCl và CuSO4; CH3COOH và NaOH.
Có bao nhiêu cặp chất không cùng tồn tại trong một dd.
A. 2 B.3 C.4 D.5
Câu 338 : Chỉ ra nội dung sai :
A. Trong phơng trình ion rút gọn của phản ứng, ngời ta lợc bỏ những ion không tham gia phản ứng.
B. Phơng trình ion rút gọn không cho biết bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li.
C. Trong phơng trình ion rút gọn của phản ứng, những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí đợc giữ nguyên dới dạng phân tử.
D. Phơng trình ion rút gọn chỉ áp dụng cho phản ứng xảy ra trong dd các chất điện li.
Câu 339 : Muối nào sau đây khi hoà tan trong nớc không bị thuỷ phân ?
A. NaCH3COO B.Fe(NO3)3 C.KI D.(NH4)2S
Câu 340 : Cho các muối : CuSO4, KCl, FeCl3, Al(NO3)3, Na2CO3, NH4Cl, (NH4)2S, NaNO3. Có bao nhiêu muối bị thuỷ phân khi hoà tan vào nớc?
A. 3 B.4 C.5 D6