Cõu 34 : Cho V lớt dd HCl 1M vào 100 ml dd NaOH 2M. Sau phản ứng thu được dd X. Biết dd X
hoà tan hết 2,04 gam Al2O3. Giỏ trị của V là
A. 0,16 lớt hoặc 3,2 lớt B. 2,4 lớt C. 3,2 lớt D. 0,16 lớt hoặc 2,4 lớt
Cõu 35: Cho 250 ml dd NaOH 4M vào 50 ml dd Al2(SO4)3 2M. Sau phản ứng thu được dd X. Thành phần cỏc chất trong X gồm
A. Na2SO4 và NaOH B. Na2SO4, Na[Al(OH)4], NaOH
C. Na2SO4 và Al2(SO4)3 D. Na2SO4 và Na[Al(OH)4]
Cõu 36: Cú bao nhiờu oxit trung tớnh trong số cỏc oxit cho dưới đõy: CO2, NO, Cl2O, P2O5, SO2, NO2, CO, N2O, Cl2O7.
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
1.1. Trường hợp nào dưới đõy khụng dẫn điện ?
A. dd NaOH C. NaOH rắn, khan B. NaOH núng chảy D. dd HF trong nước
1.2. Trường hợp nào dưới đõy dẫn được điện ?
B. nước biển D. dd ancol etylic
1.3. Khi pha loóng dd CH3COOH 1M thành dd CH3COOH 0,5M thỡA. độ điện li tăng. C. độ điện li khụng đổi. A. độ điện li tăng. C. độ điện li khụng đổi. B. độ điện li giảm. D. độ điện li tăng 2 lần.
1.4. Trong dd axit axetic cú cõn bằng sau :
3 3
CH COOH€ CH COO−+H+
Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dd NaOH vào dd axit axetic ?
A. tăng C. giảm
B. khụng biến đổiD. khụng xỏc định được
1.5. Theo thuyết Bron-stờt, khẳng định nào dưới đõy là đỳng ?A. Axit là chất hoà tan được mọi kim loại. A. Axit là chất hoà tan được mọi kim loại.
B. Axit là chất tỏc dụng được với mọi bazơ. C. Axit là chất cú khả năng cho proton. D. Axit là chất điện li mạnh.
1.6. Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stờt, cỏc chất và ion thuộc dóy nào dưới đõy chỉ đúng vai trũ là axit ? vai trũ là axit ?
A. HSO4−, NH4+, CO23− C. ZnO, Al2O3, HSO4−, NH4+ B. NH4+, HCO3−, CH COO3 − D. HSO4−, NH4+
1.7. Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stờt, cỏc chất và ion thuộc dóy nào dưới đõy là bazơ ?A. SO23−, CH COO3 − C. ZnO, Al2O3, HSO4− A. SO23−, CH COO3 − C. ZnO, Al2O3, HSO4−
B. NH4+, HCO3−, CH COO3 − D. HSO4−, NH4+
1.8. Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stờt, cỏc chất và ion thuộc dóy nào dưới đõy đều là lưỡng tớnh ? lưỡng tớnh ?
A. CO32−, CH COO3 −
B. Zn(OH)2, Al2O3, HSO4−, NH4+ C. NH4+, HCO3−, CH COO3 − D. Zn(OH)2, Al2O3, HCO3−, H2O
1.9. Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stờt, cỏc chất và ion thuộc dóy nào dưới đõy là trung tớnh ? tớnh ?
A. SO23−, Cl─ C. NH4+, HCO3−, CH COO3 −
B. Na+, Cl─, HSO4− D. HSO4−, NH4+, Na+
1.10. Theo Bron-stờt, ion nào dưới đõy là lưỡng tớnh ?
A. PO34− B. CO23− C. HSO4− D. HCO3−
1.11. Theo thuyết axit - bazơ của Bron-stờt, ion HSO4−cú tớnh chất
A. axit. C. bazơ. B. lưỡng tớnh. D. trung tớnh.
1.12. Theo thuyết axit - bazơ của Bron-stờt, ion Fe3+ trong nước cú tớnh chấtA. axit. C. bazơ. B. lưỡng tớnh. D. trung tớnh. A. axit. C. bazơ. B. lưỡng tớnh. D. trung tớnh.
HCl + H2O → H3O+ + Cl─ (1) NH3 + H2O € NH4+ + OH─ (2) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (3) 3 HSO− + H2O € H3O+ + SO32− (4) 3 HSO− + H2O € H2SO3 + OH─ (5) Theo thuyết Bron-stờt, H2O đúng vai trũ là axit trong cỏc phản ứng
A. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4), (5). B. (2), (5). D. (1), (3), (4). B. (2), (5). D. (1), (3), (4).
1.14. Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phõn li hoàn toàn) đỏnh giỏ nào dưới đõy là đỳng ? đỳng ?
A. pH > 1 C. [H+] < [NO3−] B. pH = 1 D. pH < 1
1.15. Đối với một axit xỏc định, hằng số axit Ka chỉ phụ thuộc vào
A. nhiệt độ. C. ỏp suất. B. nồng độ. D. nồng độ và ỏp suất.
1.16. Một dd cú [ OH−] = 10−12. Dd đú cú mụi trường
A. bazơ. C. trung tớnh. B. axit. D. khụng xỏc định được.
1.17. Chọn cõu nhận định sai trong cỏc cõu sau :A. Giỏ trị [H+] tăng thỡ giỏ trị pH tăng. A. Giỏ trị [H+] tăng thỡ giỏ trị pH tăng. B. Dd mà giỏ trị pH > 7 cú mụi trường bazơ. C. Dd mà giỏ trị pH < 7 cú mụi trường axit. D. Dd mà giỏ trị pH = 7 cú mụi trường trung tớnh.
1.18.Phản ứng nào dưới đõy khụng phải là phản ứng axit - bazơ ?A. HCl + KOH → KCl + H2O A. HCl + KOH → KCl + H2O
B. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl C. H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O D. 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O
1.19. Điều khẳng định nào dưới đõy là đỳng ?A. Dd muối trung hoà luụn cú pH = 7. A. Dd muối trung hoà luụn cú pH = 7. B. Dd muối axit luụn cú mụi trường pH < 7. C. Nước cất cú pH = 7.
D. Dd bazơ luụn làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng.
1.20. Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bron-stờt thỡ cú bao nhiờu ion là bazơ trong số cỏc ion dưới đõy : Ba2+, Br−, NO3−, C H O6 5 −, NH4+, CH3COO– ? dưới đõy : Ba2+, Br−, NO3−, C H O6 5 −, NH4+, CH3COO– ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
1.21. Trong cỏc dd dưới đõy : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S cú bao nhiờu dd cú pH > 7 ? cú pH > 7 ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
1.22.Cho cỏc dd được đỏnh số thứ tự như sau :
1. KCl; 5. Al2(SO4)3;
2. Na2CO3; 6. NH4Cl;
3. CuSO4; 7. NaBr;
4. CH3COOONa; 8. K2S.
A. 1, 2, 3. C. 6, 7, 8.B. 3, 5, 6. D. 2, 4, 6. B. 3, 5, 6. D. 2, 4, 6.
1.23. Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bron-stờt cú bao nhiờu ion trong số cỏc ion dưới đõy là bazơ : Na+, Cl─, CO32−, CH3COO─, NH4+, S2−? bazơ : Na+, Cl─, CO32−, CH3COO─, NH4+, S2−?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
1.24. Chọn cõu nhận định đỳng khi núi về muối axit.
A. Muối axit là muối mà dd luụn cú giỏ trị pH < 7. B. Muối axit là muối phản ứng được với bazơ.
C. Muối axit là muối vẫn cũn hiđro trong phõn tử.
D. Muối axit là muối mà phõn tử vẫn cũn hiđro cú khả năng cho proton.
1.25. Dd của muối nào dưới đõy cú mụi trường axit ?
A. CH3COONa C. KCl
B. ZnCl2 D. Na2SO3
1.26. Dd muối nào dưới đõy cú mụi trường bazơ ?
A. Na2CO3 C. NaNO3
B. NaCl D. (NH4)2SO4
1.27. Dd của muối nào dưới đõy cú pH = 7 ?
A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. ZnCl2 1.28. Dd KCl cú giỏ trị A. pH = 7. C. pH < 7. B. pH > 7. D. pH khụng xỏc định được. 1.29. Dd CH3COONa cú giỏ trị A. pH = 7. C. pH < 7. B. pH > 7. D. pH khụng xỏc định được. 1.30. Dd NH4Cl cú giỏ trị A. pH = 7. C. pH < 7. B. pH > 7. D. pH khụng xỏc định được.
1.31. Cho cỏc dd muối sau : NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3. Cỏc dd đều cú pH < 7 làA. CuSO4, FeCl3, AlCl3. C. K2CO3, CuSO4, FeCl3. A. CuSO4, FeCl3, AlCl3. C. K2CO3, CuSO4, FeCl3.
B. CuSO4, NaNO3, K2CO3. D. NaNO3, FeCl3, AlCl3.
1.32. Cho cỏc dd muối sau : NaNO3, K2CO3, CuSO4, AlCl3. Dd cú giỏ trị pH > 7 làA. NaNO3. B. AlCl3. C. K2CO3. D. CuSO4. A. NaNO3. B. AlCl3. C. K2CO3. D. CuSO4.
1.33. Dóy chất nào dưới đõy gồm cỏc chất sau khi phõn li trong nước đều tham gia phản ứng thuỷ phõn ? phõn ?
A. Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B. Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3
C. AlCl3, Na3PO4, K2SO3