1. Tổ chức lớp (1 phỳt)
Thứ Ngày dạy Tiết Lớp Sĩ số Học sinh vắng
11A5
11A7
2. Kiểm tra bài cũ (6 phỳt)
- Trỡnh bày tớnh chất húa học của nitơ? Viết phƣơng trỡnh phản ứng?
3. Bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRề TRề
NỘI DUNG KIẾN THỨC CƠ BẢN CƠ BẢN
Hoạt động 1 (5 phỳt):
- GV: Sử dụng mỏy chiếu cấu trỳc nội dung bài học đồng thời thụng bỏo khỏi quỏt nội dung bài học.
- GV: Chiếu mụ hỡnh phõn tử amoniac. - GV ? Hóy viết CTPT, CT electron, CTCT của NH3?
- Hs 1: Viết CTCT và CT electron của NH3
- GV? Từ CTCT và CT electron của NH3 hóy nờu nhận xột về đặc điểm cấu tạo của NH3.
- HS: Nờu nhận xột về đặc điểm cấu
A. AMONIAC I. Cấu tạo phõn tử I. Cấu tạo phõn tử - CTPT: NH3 - CTe: N H H H - CTCT: H N H H
- Liờn kết giữa N – H là liờn kết cộng húa trị cú cực
tạo của NH3.
Hoạt động 2 (8 phỳt):
- GV? Hóy xỏc định khả năng tan của amoniac trong nƣớc qua thớ nghiệm sau?
- GV: Giới thiệu mục đớch, dụng cụ, húa chất, cỏch tiến hành thớ nghiệm. - GV: tiến hành TN, yờu cầu HS quan sỏt, ghi lại hiện tƣợng xảy ra.
- HS: Quan sỏt, ghi lại hiện tƣợng xảy ra.
- GV? Hóy giải thớch hiện tƣợng của thớ nghiệm và nhận xột về khả năng tan của NH3 trong nƣớc?
- HS: Giải thớch.
- Gv? Dựa vào SGK và những hiểu biết của mỡnh, hóy cho biết tớnh chất vật lớ của NH3?
- HS: Trỡnh bày tớnh chất vật lớ của amoniac.
Hoạt động 3(12 phỳt):
- Gv? Dựa vào cấu tạo của NH3 hóy cho biết NH3 cú tớnh axit hay bazơ? - Hs trả lời cõu hỏi
Gv: Khi tan trong nƣớc một phần phản ứng với nƣớc tạo cation amoni và anion hiđroxit.
Hóy viết phƣơng trỡnh phản ứng? Từ đú nhận xột về độ mạnh tớnh bazo của NH3?
- Phõn tử cú cấu tạo hỡnh chúp, là phõn tử phõn cực. - Nitơ cũn 1 cặp electron húa trị chƣa tham gia liờn kết. II. Tớnh chất vật lớ (SGK) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Amoniac là chất khớ, khụng màu mựi khai xốc, nhẹ hơn nƣớc và tan rất nhiều trong nƣớc. - Dung dịch NH3 đậm đặc trong phũng thớ nghiệm cú nồng độ 25% (D = 0,91 g/ml). III. Tớnh chất húa học 1. Tớnh bazơ yếu: a. Phản ứng với nước: - Nguyờn tử N trong NH3 cũn 1 cặp electron tự do nờn dễ nhận thờm proton (H+) do đú NH3 cú tớnh bazơ. NH3 + H2O NH4+ + OH- - Là bazơ yếu.
Hs: Viết phƣơng trỡnh phản ứng và nhận xột.
GV? Dung dịch NH3 cú thể làm quỡ tớm đổi màu hay khụng?
- GV: Giới thiệu mục đớch, dụng cụ, húa chất, cỏch tiến hành thớ nghiệm. - GV ? Hóy nờu dự đoỏn hiện tƣợng xảy ra khi tiến hành thớ nghiệm ?
- HS: Nờu dự đoỏn.
- GV: tiến hành TN, yờu cầu HS quan sỏt hiện tƣợng và xỏc nhận dự đoỏn đỳng.
- HS: Quan sỏt, xỏc nhận dự đoỏn đỳng.
- GV: Yờu cầu HS giải thớch hiện tƣợng và kết luận?
- HS: Giải thớch và đƣa ra kết luận. GV: Dung dịch NH3 cú thể tỏc dụng với dd muối hay khụng?
- GV: Giới thiệu mục đớch, dụng cụ, húa chất, cỏch tiến hành thớ nghiệm: dd NH3+ ddAlCl3; dd FeSO4.
- GV: tiến hành TN, yờu cầu HS quan sỏt hiện tƣợng và giải thớch, viết PT ion rỳt gọn.
- HS: Quan sỏt, giải thớch hiện tƣợng, viết PT ion rỳt gọn.
- Gv: Bổ sung dung dịch muối Cu2+, Zn2+, Ag+… Phản ứng với dung dịch NH3 tạo kết tủa, nếu dƣ NH3 kết tủa tan do tạo phức.
- Gv: Khớ NH3 cũng nhƣ dung dịch
- Dung dịch cú thể làm quỡ tớm chuyển thành màu xanh.
b. Phản ứng với dung dịch muối - Vớ dụ: dd NH3+ ddAlCl3→ Kết tủa trắng: Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ - Vớ dụ: dd NH3+ dd FeCl3→ Kết tuả trắng ỏnh lục: Fe2+ + 2NH3 +2H2O Fe(OH)2 ↓ + 2NH4+ * Một số ion:Cu2+ , Zn2+, Cu+, Ag+… phản ứng với d d NH3
lỳc đầu cú kết tủa hiđroxit nhƣng dƣ NH3 thỡ kết tủa lại tan do tạo phức.
NH3 đều dễ dàng nhận ion H+ của dung dịch axit tạo thành muối.
- GV: Chiếu clip mụ tả thớ nghiệm khớ NH3 phản ứng với khớ HCl?
- Gv? Hóy viết PTHH của phản ứng? - HS: Viết PTHH
- Gv: hóy viết PTHH của phản ứng giữa dd NH3 và dd H2SO4?
- HS: Viết PTHH
Hoạt động 4:(6 phỳt)
- Gv? Hóy xỏc định số oxi húa của N trong NH3 và so sỏnh với cỏc số oxi húa khỏc của nitơ cú thể cú và cú nhận xột gỡ tớnh chất oxi húa - khử của NH3? - HS: Nhận xột.
- GV: Chiếu clip mụ tả thớ nghiệm khớ NH3 chỏy trong oxi?
- Gv? Hóy viết PTHH của phản ứng, xỏc định số oxi húa ?
- HS: Viết PTHH - GV: thụng bỏo lƣu ý.
- Gv: hóy viết PTHH của phản ứng giữa NH3 và clo?
- HS: Viết PTHH - GV: thụng bỏo lƣu ý.
Hoạt động 5:(2 phỳt) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Gv: Yờu cầu HS nghiờn cứu SGK trỡnh bày ứng dụng của NH3?
Hs: tự nghiờn cứu SGK để nờu ứng dụng - Khớ NH3 tỏc dụng với khớ HCl NH3 + HCl NH4Cl (khúi trắng) - Dung dịch NH3 tỏc dụng với dung dịch axit. 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 2. Tớnh khử
- Nx: - Số oxi húa của nitơ trong NH3: – 3 → Min.
→- Khi tỏc dụng với chất oxi húa thỡ NH3 thể hiờn tớnh khử. a, Phản ứng với oxi: 4NH33 + 3O2 t0 2N02 + 6H2O - NH3 là chất khử. - Lƣu ý: Ở 850oC, cú xỳc tỏc là Pt thỡ sản phẩm thu đƣợc là NO + H2O b,Tỏc dụng với clo 2NH3+ 3Cl2 → N2 + 6HCl - Lƣu ý: HCl kết hợp ngay với NH3 nờn thu đƣợc “khúi” trắng là NH4Cl.
IV. Ứng dụng - SGK
4. Củng cố (4- 5 phỳt)
Bài 1: Hoàn thành dóy chuyển hoỏ sau. N2 NH3 NH4NO2 N2
Fe(OH)3 N2
5. Ra bài tập về nhà
- Làm cỏc bài tập 1, 2, 7,8 SGK (trang 37 - 38) - Chuẩn bị nội dung phần cũn lại của bài.
Ngày soạn:
Tiết 21 Bài 14: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2
TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO I. MỤC TIấU I. MỤC TIấU
1. Kiến thức
*HS biết đƣợc: Mục đớch, cỏch tiến hành và kĩ thuật thực hiện cỏc TN:
Phản ứng của dung dịch HNO3 đặc, núng và HNO3 loóng với kim loại đứng sau hiđro.
Phản ứng KNO3 oxi hoỏ C ở nhiệt độ cao.
Phõn biệt đƣợc một số phõn bún hoỏ học cụ thể.
2. Kỹ năng
Sử dụng dụng cụ, hoỏ chất để tiến hành đƣợc an toàn, thành cụng cỏc thớ nghiệm trờn.
Quan sỏt hiện tƣợng thớ nghiệm và viết cỏc phƣơng trỡnh hoỏ học.
Loại bỏ đƣợc một số chất thải sau thớ nghiệm để bảo vệ mụi trƣờng.
Viết tƣờng trỡnh thớ nghiệm.
3. Thỏi độ
- Tớch cực, chủ động, tự giỏc trong học tập húa học và nõng cao ý thức bảo vệ mụi trƣờng xung quanh cũng nhƣ cỏch sử dụng và bảo quản phõn bún húa học cú hiệu quả.
II. PHƢƠNG PHÁP
- Phƣơng phỏp thực hành thớ nghiệm HS kiểm chứng
III. CHUẨN BỊ
* GV: - Phiếu học tập (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Dụng cụ: Ống nghiệm, nỳt cao su, đốn cồn, ống thủy tinh, cốc thủy tinh 250ml, chậu thủy tinh, bộ giỏ thớ nghiệm.
- Húa chất: Chứa trong cỏc lọ thủy tinh cú nỳt mài hoặc cú gắn ống hỳt nhỏ giọt gồm: Dd HNO3 (65% và 15%); phõn KCl, (NH4)2SO4; supephotphat kộp; Cu; than; KNO3 rắn; dd AgNO3, NaOH.
* Hs: - ễn tập kiến thức cơ bản của chƣơng II , làm bài tập về nhà theo phiếu học tập số 1.
IV. TIẾN TRèNH TIẾT HỌC
1. Tổ chức lớp
Thứ Ngày dạy Tiết Lớp Sĩ số Học sinh vắng
11A5 11A7 2. Kiểm tra - Kết hợp trong bài 3. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS
NỘI DUNG KIẾN THỨC CƠ BẢN
* Hoạt động 1:
- GV cho HS chuẩn bị trƣớc nội dung thớ nghiệm dƣới dạng bài tập về nhà thụng qua phiếu học tập số 1 - Làm bài tập về nhà