(Trớch đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011)
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải cỏc bài tập điện phõn
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
1. A 2. D 3. D 4. B 5. D 6. A 7. D 8. B 9. D 10. C 11. D 12. A 13. C 14. D 15. A 16. C 17. A 18. B 19. B 20. B 21. A 22. A 23. C 24. D 25. B 26. B 27. D 28. C 29. D 30. D 31. C 32. A 33. C 34. A 35. D 36. C 37. A 38. B 39. C 40. D 41. A 42. A 43. B HƯỚNG DẪN GIẢI Bài tập – Mức độ khú Cõu 17:
Cỏch làm bài này như sau:
Số mol e trao đổi = I*t/F = 9,65*2500/96500 = 0,25 mol. Thứ tự nhận e ở catot: Fe3+ + 1 e => Fe2+. Cu2+ + 2e => Cu. 2 H+ + 2e => H2. Fe2+ + 2e => Fe. 2 H2O + 2e => H2 + 2 OH- Thứ tự cho e ở anot: 2 Cl- => Cl2 + 2e. 2 H2O - 4e => O2 + 4H+
- Kiểm tra xem với mol e trao đổi là 0,25 thỡ ở catot và anot quỏ trỡnh phản ứng dừng lại tại phản ứng nào? => lượng chất ở catot và anot.
Cõu 19:
Catot:
Cu2+ +2e--> CU
H2O + e ---> OH- +0,5 H2 Ta cú: ne=It/nF=0,2 mol > 2nCu
=> CuCl2 đó bị điện phõn hết ,NaCl đó bị điện phõn NaCl+ H2O ----> NaOH +0,5H2+0,5Cl2
=> số mol H2O bị điện phõn=0,2-0,05.2=0,1 mol => nOH-=0,1 mol
=> hoà tan tối đa 0,1 mol Al 2,7 gam.
Cõu 20:
số mol HCl = 0,5*0,02 = 0,01 và số mol NaCl = 0,1 số mol khớ thu được ở anot là = 0,02
PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN
(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
(Tài liệu dựng chung cho bài giảng số 7 và bài giảng số 8 thuộc chuyờn đề này)
Giỏo viờn: VŨ KHẮC NGỌC
Cỏc bài tập trong tài liệu này được biờn soạn kốm theo bài giảng “Phương phỏp giải cỏc bài tập điện phõn (Phần 1+ Phần 2)” thuộc Khúa học luyện thi quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giỳp cỏc Bạn kiểm tra, củng cố lại cỏc kiến thức được giỏo viờn truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Phương phỏp giải cỏc bài tập điện phõn (Phần 1+ Phần 2) sau đú làm đầy đủ cỏc bài tập trong tài liệu này.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải cỏc bài tập điện phõn
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
2 HCl --> H2 + Cl2 0,01---0,005
2 NaCl + H2O ---> H2 + Cl2 + 2 NaOH
0,03 ---0,015----0,03 ==> NaCl cũn dư Để trung húa ==> mol H+ = mol OH- = 0,03
Thể tớch dd HNO3 0,1M = 0,03/0,1 = 0,3 lớt
Cõu 22:
- Tớnh số mol mỗi ion trong 450 ml dung dịch
=> Trong 250 ml dung dịch cú x/9 mol Ag+ và 5y/36 mol Cu2+ n e trao đổi = It/F = 0,08 mol. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Giải hệ: 108*x/9 + 5*64*y/36 = 6,36; x/9 + 2*5y/36 = 0,08 => x = 0,45 ; y = 0,108.
Cõu 23:
m{AgNO3} = 51 g => n{AgNO3} = 0,3 mol; n_Ag = 10,8/108 = 0,1 mol; n{CuCl2} = 0,5 mol n khớ = 8,96/22,4 = 0,4 mol.
4 AgNO3 + 2 H2O => 4 Ag + O2 + 4 HNO3. 0,1 <--- 0,1 ----> 0,025 ---> 0,1 n{AgNO3} dư = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol
CuCl2 + 2 AgNO3 => Cu(NO3)2 +2 Ag + Cl2. 0,1 <--- 0,2 ---> 0,1 ---> 0,1. CuCl2 => Cu + Cl2
0,275 <--- 0,4 - 0,1 - 0,025.
Sau điện phõn cũn lại :CuCl2 0,275 mol ; Cu(NO3)2 0,1 mol; HNO3 0,1 mol.
m dung dịch sau điện phõn = 1500 - 0,3*108 - 0,025*32 - 0,375*71 - 0,275*64 = 1422,575 g. => C% Cu(NO3)2 = 1,3%.
Cõu 24:
Do Ag+ cú tớnh oxi húa mạnh hơn Cu2+ nờn AgN03 sẽ điện phõn trước, sau đú đến Cu(N03)2 điện phõn. ptđp: 2AgN03 + H20 -> 2Ag + 2HN03 +1/2 02 0,01mol 0,01mol Cu(N03)2 + H20 -> Cu + 2HN03 + 1/2 H20 0,01mol 0,01mol t để kết tủa hết Ag là:t1=mAg*nAg*F/AAg*I=500s t để kết tủa hết Ag và Cu là:t2=500+mCu*nCu*F/ACu*I=1500s Cõu 25:
Như ở trờn ở anot xảy ra sự oxi húa nước: H2O ---> 1/2(O2) + 2(H+) + 2e 0,08---->0,08
(Ag+) + e---> Ag 0,05---->0,05 0,05 (Cu2+) + 2e---> Cu 0,015<---0,03 0,015
Muối nitrat cũn lại là Cu(NO3)2.
Cm(muối nitrat)=(0,2.0,5-0,015)/0,5=0,17M.
Cõu 26:
Như ở trờn ở anot xảy ra sự oxi húa nước: H2O ---> 1/2(O2) + 2(H+) + 2e 0,08---->0,08 (Ag+) + e ---> Ag 0,05---->0,05 0,05 (Cu2+) + 2e ---> Cu 0,015<---0,03 0,015
m(katot tăng)=m(Cu và Ag tạo ra)=0,05.108+0,015.64=6,36g.
Cõu 32:
Trong quỏ trỡnh điện phõn dung dịch NaCl chỉ thu được 1 chất khớ ở điện cực => phản ứng điện phõn. NaCl + H2O == > H2 + NaOH + Cl2.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải cỏc bài tập điện phõn
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 -
Hỗn hợp rắn khi cụ cạn gồm: NaCl và NaClO. Khi nhiệt phõn: NaClO == > NaCl + 1/2O2.
Khối lượng hỗn hợp giảm là do khối lượng của O trong NaClO bị mất do nhiệt phõn.
Cõu 36:
Phõn tớch hiện tượng:
- Khi điện phõn muối sunfat trong thời gian t chỉ thu được kim loại M ở catot và khớ ở anot đú là khớ O2 (H2O bị điện phõn ở anot).
- Khi điện phõn trong thời gian gấp đụi (2t), số mol khớ tăng hơn gấp đụi chứng tỏ ngoài O2 ở anot cũn cú H2 ở catot (H2O bị điện phõn ở cả 2 điện cực).
2H H
n = 0,1245 - 2 0,35 = 0,0545 mol
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bảo toàn electron: - Tại thời điểm t:
2e (t) O e (t) O
n = 4n = 4 0,035 = 0,14 mol
- Tại thời điểm 2t: ne (2t) = 2 0,14 = 0,28 mol = 2n + 2 0,0545 M n = 0,0855 molM
13, 68 0, 0855 M + 96 = = 160 M = 64 (Cu) y = 0,07 64 = 4,48 gam Bài tập – Mức độ cực khú Cõu 38: Khớ ở anot là oxi
AgNO3 + H2O ----> Ag + HNO3 + 1/2O2 0,06 <---0,06<----0,06<---0,03 sau khi điện phõn cú HNO3
Fe + 4HNO3 ---> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,015<--0,06--->0,015
Fe + 2Ag(+) ----> Fe(2+) + 2Ag 0,08->0,16--->0,08
Fe(2+) + Ag(+) ----> Fe(3+) + Ag 0,08 --->0,08
V = 0,015.22,4 = 0,336 Hiệu suất tớnh theo Ag
H = 0,06.100% / (0,06+0,16+0,08)= 20% Vậy đỏp ỏn: 20% và 0.336 lớt
Cõu 39:
Anot xảy ra sự oxi húa nước: H2O ---> 1/2(O2) + 2(H+) + 2e 0,08---->0,08 (Ag+) + e ---> Ag 0,05---->0,05--> 0,05 (Cu2+) + 2e---> Cu 0,015<---0,03 0,015 Áp dụng cụng thức: n(e)=It/96500 => t=0,08.96500/10=772s. Cõu 40: -Bỡnh 2
Tiến hành điện phõn trong thời gian 500 giõy thỡ bỡnh 2 bắt đầu xuất hiện khớ ở catot.
=>sau 500 giõy thỡ Ag+ chuyển húa hoàn tàn thành Ag và khụng cú quỏ trỡnh điện phõn H2O ở catot =>Áp dụng cụng thức n(e)=It/F =>I=0,193(A)
-Bỡnh 1
Sau 500 giõy thỡ số mol Cu2+ bị điện phõn là nCu pư=0,0005 mol => m Cu= 0,032g.
Viết phản ứng điện phõn dung dịch CuSO4 => VO2= 0,0056 lit.
Cõu 41:
Khối lượng dung dịch ban đầu: 500*1.05=525 gam
khối lượng chất tan trong dung dịch: 525*4.6/100=24.15 gam
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải cỏc bài tập điện phõn
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 -
H2O (điện phõn)→4H2+O2
Gọi x là số mol nước điện phõn -> khối lượng bỡnh sau điện phõn là 525-x gam Nồng độ dung dịch sau điện phõn là 24.15/(525-x) = 10%
=> x=> Đỏp ỏn.
Cõu 42:
n H(+) = 0,4 mol -> n HNO3 = 0,4 mol Fe pứ max --> Fe lờn Fe2+
3Fe+8HNO3 --> 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O 0,15<-9,4 --> mFe max=8,4 (g) Cõu 43: Ta cú số mol cỏc chất lần lượt là: ) 28, 2 188 3 2 KCl Cu(NO ) n = 0,1 mol (nhẩm ; n = = 0,15 mol
Phản ứng điện phõn trước tiờn làm giải phúng Cu ở catot và Cl2 ở anot coi như điện phõn dung dịch CuCl2 và khối lượng giảm chớnh là khối lượng CuCl2 được giải phúng ở 2 điện cực. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
-
2 2
KCl CuCl CuCl
Cl
Do n = n = 0,1 mol n 0,05 mol m 6,75 gam < 10,75 gam
quỏ trỡnh điện phõn vẫn tiếp tục sau khi hết Cl-, khi đú, Cu được giải phúng ở catot và O2 ở anot coi như điện phõn CuO và khối lượng giảm chớnh là khối lượng CuO được giải phúng ở 2 điện cực.
2+ CuO CuO
Cu dư
Do n = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol n 0,1 mol m 6,4 gam
Vỡ 6,4 gam > mgiảm cũn lại = 10,75 – 6,75 = 4 gam CuO chưa bị điện phõn hết. Vậy, dung dịch sau phản ứng cũn: K+, H+, Cu2+ dư và NO3.
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) PP giải cỏc bài tập đặc trưng về Axit cacboxylic
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -