Cõu 2: Trong một cốc nước cú chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol - 3
HCO ; 0,02
mol Cl-. Nước trong cốc thuộc loại:
A. Nước cứng cú tớnh cứng tạm thời B. Nước cứng cú tớnh cứng vĩnh cửu C. Nước cứng cú tớnh cứng toàn phần D. Nước mềm C. Nước cứng cú tớnh cứng toàn phần D. Nước mềm
Cõu 3: Dung dịch A chứa 5 ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, Cl- (0,1 mol), - 3
NO (0,2 mol). Thờm dần V ml dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A cho đến khi lượng kết tủa thu được lớn nhất. Giỏ trị của V là:
A. 150. B. 300. C. 200. D. 250
BÀI TẬP - MỨC ĐỘ CỰC KHể
Cõu 1: Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau vào 200 ml dung dịch chứa BaCl2 0,3M và Ba(HCO3)2 0,8M thu được 2,8 lớt H2 và m gam kết tủa. Giỏ trị của m là:
A. 31,52 gam B. 39,4 gam C. 43,34 gam D. 49,25 gam
Cõu 2: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là:
A. 147,75 gam B. 146,25 gam C. 145,75 gam D. 154,75 gam
Cõu 3: Một lớt nước ở 20oC hoà tan được tối đa 38 gam Ba(OH)2. Xem khối lượng riờng của nước 1 g/ml thỡ độ tan của Ba(OH)2 ở nhiệt độ này là:
A. 38 gam. B. 19 gam. C. 3,66 gam. D. 3,8 gam.
Cõu 4: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giỏ trị của m là:
A. 2,16. B. 5,04. C. 4,32. D. 2,88.
Cõu 5: Nhỏ từ từ 0,25 lớt dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3, 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giỏ trị của m là:
A. 2,568. B. 1,560. C. 4,128. D. 5,064.
Cõu 6: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 trong nước cần tối thiểu 2,016 lớt khớ CO2 (ở đktc). Khối lượng mỗi muối ban đầu lần lượt là:
A. 4,0 gam và 4,2 gam. B. 3,2 gam và 5,0 gam.
C. 5,0 gam và 3,2 gam. D. 3,36 gam và 4,84 gam.
Cõu 7: Dung dịch X chứa a mol KHCO3 và b mol K2CO3. Tiến hành hai thớ nghiệm sau: - Thờm (a + b) mol BaCl2 vào dung dịch X thu được m1 gam kết tủa.
- Thờm (a + b) mol Ba(OH)2 vào dung dịch X thu được m2 gam kết tủa. So sỏnh giỏ trị m1 và m2 là:
A. m1 < m2. B. m1 > m2. C. m1 = m2.
D. m1 m2.
Cõu 8: Đun núng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl dư, đặc. Khớ thoỏt ra cho tỏc dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo ra 7,6 gam muối. Kim loại M là:
A. Be B. Mg C. Ca D. Ba
Cõu 9: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đến khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong cỏc giỏ trị sau đõy, giỏ trị nào của x thoả món trường hợp trờn?
A. 2. B. 1,2. C. 1,5. D. 1,8.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT và bài tập về kim loại kiềm thổ
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 10: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giỏ trị của m là:
A. 5,04 B. 4,32 C. 2,88 D. 2,16
Cõu 11: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tỏc dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giỏ trị của m là:
A. 17,1 B. 19,7 C. 15,5 D. 39,4
(Trớch đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2009)
Cõu 12: Hũa tan 1,8 gam muối sunfat của kim loại thuộc nhúm IIA trong nước, rồi pha loóng cho đủ 50 ml
dung dịch. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20 ml dung dịch BaCl2 0,75M. Cụng thức phõn tử và nồng độ mol/l của muối sunfat là:
A. CaSO4 0,2M. B. MgSO4 0,3M.
C. MgSO4 0,03M. D. SrSO4 0,03M.
Cõu 13: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO2-3 ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH+4; 0,3 mol Cl-. Đun núng nhẹ dung dịch X và cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào. Giả sử nước bay hơi khụng đỏng kể. Khối lượng dung dịch Ba(OH)2 giảm:
A. 4,215 gam B. 5,269 gam
C. 6,761 gam D. 7,015 gam
Cõu 14: Dung dịch X chứa cỏc ion: Fe3+, SO2-4 , NH+4, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: - Phần một tỏc dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun núng thu được 0,672 lớt khớ (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa;
- Phần hai tỏc dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa.
Tổng khối lượng cỏc muối khan thu được khi cụ cạn dung dịch X là (quỏ trỡnh cụ cạn chỉ cú nước bay hơi):
A. 3,73 gam. B. 7,04 gam.
C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.
Cõu 15: Cho phản ứng hoỏ hợp: nMgO + mP2O5 t0
X. Trong X thỡ Mg chiếm 21,6% khối lượng, cụng thức phõn tử trựng với cụng thức đơn giản nhất. Cụng thức phõn tử nào dưới đõy là đỳng:
A. Mg3(PO4)2 B. Mg3(PO4)3
C. Mg2P4O7 D. Mg2P2O7
Cõu 16: Cacnalit là 1 muối cú cụng thức KCl.MgCl2.6H2O (M= 277,5). Lấy 27,75 gam muối đú, hoà tan vào nước, sau đú cho tỏc dụng với NaOH dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn cú khối lượng là:
A. 4 gam B. 6 gam
C. 8 gam D. 10 gam
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT và bài tập về kim loại kiềm thổ
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
BÀI TẬP - MỨC ĐỘ TRUNG BèNH / KHể
Dạng 1: Bài tập về phản ứng axit – bazơ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. A 2. B 3. B 4. D 5. A 6. C
Cõu 1:
Mol H+ = 0,5.V.2 + V = 2V.
Mol khớ H2 = 0,3 mol => mol OH- = 0,6 mol. => 2V= 0,6 => V = 0,3 lớt.
Cõu 3:
pH = 12 => pOH = 2 => nồng độ OH- = 0,01 M => mol OH- = 0,05.0,01 = 0,0005 mol. Gọi thể tớch nước cần thờm là V
pH = 11 => nồng độ OH- = 0,001 => 0,001=0,0005/(V+0,05) => V =0,45 lớt = 450 ml.
Dạng 2: Bài tập về phản ứng của kim loại với axit (phản ứng oxi húa – khử)
1. B 2. B 3. A 4. C 5. A 6. C 7. A 8. A 9. C 10. B
11. D 12. B 13. C 14. B
Cõu 1:
Mol H2 = 0,03 mol.
=> mol 2 kim loại kiềm = 0,03 mol => M trung bỡnh = 1,67/0,03 = 55, 667 => Ca và Sr.
Cõu 11:
Áp dụng định luật bảo toàn electron
=> 3,6.2/24=0,1.n => n=3 => từ N+5 xuống N+2 => khớ NO.
Dạng 3: Bài tập liờn quan tới phản ứng của CO2/SO2 với dung dịch kiềm/kiềm thổ
1. B 2. C 3. B 4. A 5. A 6. B 7. C 8. C 9. D 10. A
11. C 12. D 13. B 14. A 15. C 16. C 17. C 18. D 19. C 20. A
21. D 22. D 23. B 24. A 25. C 26. C 27. D
Cõu 7:
Mol CO2= 0,3 mol
1 <Mol OH- / mol CO2 <2 => tạo ra 2 muối. Mol CO32- = mol OH- - mol CO2 = 0,5-0,3 = 0,2 . => Tớnh lượng kết tủa theo CO32- = 20 gam.
Cõu 10:
Phõn tớch đề bài:
Khi cho từ từ CO2 vào dung kiềm, cỏc phản ứng sẽ xảy ra lần lượt theo thứ tự:
Lí THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM THỔ
(BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Tài liệu dựng chung cho bài giảng số 12 và bài giảng số 13 thuộc chuyờn đề này
Giỏo viờn: VŨ KHẮC NGỌC (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cỏc bài tập trong tài liệu này được biờn soạn kốm theo bài giảng “Lý thuyết và bài tập về kim loại kiềm thổ (Phần 1 + Phần 2)” thuộc Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giỳp cỏc Bạn kiểm tra, củng cố lại cỏc kiến thức được giỏo viờn truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Lý thuyết và bài tập về kim loại kiềm thổ (Phần 1 + Phần 2)”” sau đú làm đầy đủ cỏc bài tập trong tài liệu này.
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT và bài tập về kim loại kiềm thổ
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
- - 2-
2 3 3 3 2
CO + OH HCO và HCO + OH CO + H O
Hướng dẫn giải:
Cú thể tớnh toỏn lần lượt theo từng phản ứng hoặc dựng cụng thức: 2- 2 3 CO CO OH 4, 48 n = n - n = (0,06 + 0,12 2) 2 - = 0,1 mol 22, 4 (cú thể nhẩm được) * Cụng thức trờn bắt nguồn từ: - 2 3 CO OH OH (1) OH (2) HCO n = n + n = n + n Do 2- 2 3 CO Ba n n Ba2+ chưa bị kết tủa hết và 2 3 3 BaCO CO n = n = 0,01 mol hay m = 1,97g Cõu 12
Chỳ ý chỗ “hấp thụ hoàn toàn”, cú nghĩa là CO2 đó tỏc dụng hết với Ba(OH)2, với CO2 – 0,12 mol và BaCO3 – 0,08 mol, dễ dàng suy ra Ba(HCO3)2 – 0,02 mol Ba(OH)2 – 0,1mol a = 0,04
Dạng 4: Nhiệt phõn muối cacbonat/sunfit Cõu 1: D
Quặng đụlụmit là CaCO3.MgCO3
MCO3 CO2 (cỏi này nhẩm trong đầu) nMCO3 = nCO2 = 0,04 mol (nhẩm) %m(CaCO3.MgCO3) = {[(100 + 84)*0,02]/40}*100% = 92%.
Cõu 2: B Cõu 3: C
Dạng 5: Bài tập liờn quan tới nước cứng Cõu 1: B Cõu 2: C Cõu 3: A BÀI TẬP - MỨC ĐỘ CỰC KHể 1. C 2. A 3. D 4. D 5. C 6. A 7. A 8. B 9. B 10. C 11. B 12. B 13. C 14. C 15. D 16. A Cõu 1:
nBaCl2 = 0.06mol, nBa(HCO3)2 = 0.16mol => mol Ba2+ = 0,22 mol 2M + 2H2O => 2MOH + H2
0.25 0.25 0.125 OH- + HCO3- => CO32- + 2H2O OH- + HCO3- => CO32- + 2H2O 0.25 0,25
=> Tớnh lượng kết tủa theo Ba2+ --> m = 0.22*197=43,34g.
Cõu 2:
OH- + HCO3- => CO32- + 2H2O 0.5 0,5
=> Tổng mol CO32- = 0,075 => lượng kết tủa = 147,75 gam
Cõu 5: nOH{-} = 0,25.1,04 = 0,26 mol nH{+} = 0,04.2 = 0,08 mol nAl{3+} = 0,016.2 = 0,032 mol H{+} + OH{-} = H2O 0,08....0,08 mol
=> nOH{-} (dư) = 0,26 - 0,08 = 0,18 mol Fe{3+} + 3OH{-} = Fe(OH)3
0,024...0,072...0,024 mol
=> nOH{-} (dư) = 0,18 - 0,072 = 0,108 mol Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3
0,032...0,096...0,032 mol
=> nOH{-} (dư) = 0,108 - 0,096 = 0,012 mol Al(OH)3 + OH{-} = Al(OH)4{+}
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT và bài tập về kim loại kiềm thổ
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 -
0,012...0,012 mol
=> nAl(OH)3 (dư) = 0,032 - 0,012 = 0,02 mol (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
=> m = mAl(OH)3 + mFe(OH)3 = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128g
Cõu 9:
Dễ thấy 3 ion đú phải là Mg2+, Zn2+ và Cu2+, núi cỏch khỏc là Ag+ đó phản ứng hết cũn Cu2+ thỡ chưa. Do đú, ỏp dụng định luật bảo toàn điện tớch thỡ điều kiện là:
1,2 2 + 2x < 2 2 + 1 x < 1,3 mol đáp án đúng là B
Giỏo viờn: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn
Khúa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Mụn Húa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết trọng tõm về nhụm và hợp chất
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
BÀI TẬP – MỨC ĐỘ TRUNG BèNH
Cõu 1: Loại vật chất nào sau đõy khụng chứa nhụm oxit ?
A. quặng boxit. B. saphia. C. đỏ rubi. D. phốn chua.
Cõu 2: Để điều chế nhụm người ta điện phõn núng chảy Al2O3 mà khụng điện phõn núng chảy AlCl3 vỡ:
A. AlCl3 là hợp chất cộng húa trị nờn thăng hoa khi nung.
B. AlCl3 cú nhiệt độ núng chảy cao hơn Al2O3.