3.3.2.1. Tính axit
- Làm quỳ tím hóa đỏ
- Tác dụng với Bazơ, oxit bazơ tạo thành muối và nước.
Ví dụ: CH3-COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3-COOH + CaO (CH3-COO)2Ca + H2O - Tác dụng với muối
Ví dụ: 2CH3-COOH + CaCO3 (CH3-COO)2Ca + H2O + CO2
- Tác dụng với kim loại hoạt đông hoạt động tạo thành muối và hidro 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2.
3.3.2.2. Phản ứng với ancol (phản ứng este hóa)
CH3-COOH + C2H5OH CH3-COOC2H5 + H2O
3.3.2.3. Phản ứng cháy
CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O
3.3.3. Công dụng
Trung hòa lượng NH3 đưa vào để mủ đông tụ và đưa vào sản xuất
3.4. Nước (H2O)3.4.1.Tính chất vật lý 3.4.1.Tính chất vật lý
Cấu tạo của phân tử nước tạo nên các liên kết hiđrô giữa các phân tử là cơ sở cho nhiều tính chất của nước. Cho đến nay một số tính chất của nước vẫn còn là câu đố cho các nhà nghiên cứu mặc dù nước đã được nghiên cứu từ lâu.
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước đã được Anders Celsius dùng làm hai điểm mốc cho độ bách phân Celcius. Cụ thể, nhiệt độ nóng chảy của nước là 0 độ Celcius, còn nhiệt độ sôi (760 mm Hg) bằng 100 độ Celcius. Nước đóng băng được gọi là nước đá. Nước đã hóa hơi được gọi là hơi nước. Nước có nhiệt độ sôi tương đối cao nhờ liên kết hiđrô
Dưới áp suất bình thường nước có khối lượng riêng (tỷ trọng) cao nhất là ở 4°C: 1 g/cm³ đó là vì nước vẫn tiếp tục giãn nở khi nhiệt độ giảm xuống dưới 4°C. Điều này không được quan sát ở bất kỳ một chất nào khác. Điều này có nghĩa là: Với nhiệt
độ trên 4°C, nước có đặc tính giống mọi vật khác là nóng nở, lạnh co; nhưng với nhiệt độ dưới 4°C, nước lại lạnh nở, nóng co. Do hình thể đặc biệt của phân tử nước (với góc liên kết 104,45°), khi bị làm lạnh các phân tử phải dời xa ra để tạo liên kết tinh thể lục giác mở. Vì vậy mà tỉ trọng của nước đá nhẹ hơn nước thể lỏng.