X, trong đó (X là số điểm đạt được của HS)
12. (1,0 điểm) Giải thích môi trường của dd sau a) Na2S.
a) Na2S.
b) NH4NO3.
13. (1,5 điểm) Dung dịch X có chứa kali hiđroxit và kali sunfat. Nồng độ của ion kali bằng 0,650 M và của ion OH- bằng 0,400 M. Tính thể tích dung dịch HCl có pH kali bằng 0,650 M và của ion OH- bằng 0,400 M. Tính thể tích dung dịch HCl có pH = 1 tác dụng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch X?
14. (1,5 điểm) Tính thể tích dung dịch hỗn hợp Y chứa BaCl2 0,02 M, Ba(NO3)20,05 M tác dụng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch X ở câu 13? 0,05 M tác dụng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch X ở câu 13?
(Cho H=1 ; O= 16 ; Na= 40 ; Cl =35,5)
ĐỀ SỐ 2
1. Phản ứng nào sau đây H2O đóng vai trò là 1 axít ?
A. Na + H2O → NaOH + 1/2 H2. B. HCl + H2O → H3O+ + Cl–. C. NH3 + H2O € NH4+ + Cl–. D. CuSO4 + 5H2O → CuSO4. 5H2O.
2. Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH.A. Mg(OH)2, ZnO, Al(OH)3. B. Cr(OH)3, NaHCO3, Al2O3. A. Mg(OH)2, ZnO, Al(OH)3. B. Cr(OH)3, NaHCO3, Al2O3.
C. CO2, Zn(OH)2, NaHCO3. D. Sn(OH)2, K2SO4, ZnO.
3. Có 10 lít dd axit HCl có pH = 2, cần cho thêm bao nhiêu lít H2O để được dd có pH = 3 ? pH = 3 ?
A. 9 lít. B. 100 lít. C. 90 lít. D. 10 lít.
4. Phương trình ion Fe2+ + 2OH–→ Fe (OH)2↓ ứng với phương trình phân tử nào.
A. FeSO4 + Cu(OH)2 B. Fe + NaOH
C. FeCl2 + KOH D. FeCO3 + Ba(OH)2
5. Trộn 500ml dd HCl pH = 1 với 500 ml dd HCl pH = 3 thu được dung dịch có pH = ?
A ≈ 1,3. B. = 2. C. ≈ 0,5. D. 8
6. Dung dịch A chứa 0,3 mol Al3+, 0,2 mol Fe2+, 0,1 mol Cl– và x mol SO42–. Giá trị x bằng x bằng
A. 0,4 B. 0,6 C. 0,5 D. x> 0 đều đúng
7. Có mấy chất điện li mạnh trong số : HCl, H2O, Ca3(PO4)2, NaOH, Al(OH)3, H3PO4 H3PO4
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
8. Có mấy chất (hay dung dịch) tác dụng được với NaOH?
H2SO4, CuSO4, NaHCO3, K2CO3, Zn(OH)2, SO3, HF, BaCl2.
A. 4 B. 5 C. 7 D. 6
9. Có mấy muối bị thuỷ phân trong dd : Na2S, NH4Cl, CH3COONa, KCl, AlCl3 ?
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.