Hiđro clorua Axit clohiđric Muối clorua 37

1. Cơ sở hóa học: 8

1.3.3.2. Hiđro clorua Axit clohiđric Muối clorua 37

Hiđro clorua. Axit clohiđric - Tính chất vật lí

Hiđro clorua là khí khơng màu, mùi xớc, nặng hơn khơng khí 1,26 29

5 , 36

(d   ).

Khí HCl tan rất nhiều trong nước, mợt thể tích nước có thể hịa tan gần 500 thể tích khí HCl.

Khí HCl tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđric. Đó là chất lỏng khơng màu, mùi xớc. Dung dịch HCl đặc nhất (20oC) đạt tới nờng đợ 37% và có khới lượng riêng D = 1,19 g/cm3.

- Tính chất hóa học

Axit HCl là axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học chung của axit: làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt đợng hóa học, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muới. Thí dụ:

Fe + 2HCl FeCl 2 + H2

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O

Axit HCl có tính khử do phân tử HCl khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, thí dụ:

MnO+4 2 + 4HCl MnCl-1 +2 2 + Cl02 + 2H2O

- Điều chế

Trong phịng thí nghiệm: có thể điều chế khí HCl bằng cách cho tinh thể NaCl tác

đpdd có màng ngăn

dụng với axit H2SO4 đặc và đun nóng (phương pháp sunfat) rời hấp thụ vào nước để thu được dung dịch HCl:

NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl

NaCl + H2SO4 400

oC



 HCl + Na2SO4

+ Trong cơng nghiệp:

 Phương pháp sunfat: từ NaCl và H2SO4 đặc.

 Phương pháp tởng hợp: từ khí H2 và Cl2.

 Clo hóa các chất hữu cơ. Muới clorua

- Muới clorua

+ Muới clorua là muới của axit clohiđric.

+ Đa sớ muới clorua dễ tan trong nước, mợt vài muới clorua hầu như khơng tan: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2 (riêng PbCl2 tan khá nhiều trong nước nóng).Mợt sớ muới clorua dễ bay hơi ở nhiệt đợ cao như CuCl2, FeCl3,…

- Nhận biết ion clorua

+ Thuớc thử dùng để nhận biết ion clorua: AgNO3.

+ Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng AgCl, kết tủa này khơng tan trong axit mạnh.

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3