1. Cơ sở hóa học: 8
1.2.3.2.Hiđro sunfua 2 3-
Cấu tạo phân tử
Cấu tạo phân tử hiđro sunfua (H2S) có cấu tạo tương tự như phân tử H2O. Nguyên tử S có 2 electron đợc thân ở phân lớp 3p tạo ra 2 liên kết cợng hóa trị với 2 nguyên tử hiđro. Trong hợp chất này, nguyên tớ S có sớ oxi hóa -2.
Tính chất vật lí
Hiđro sunfua là khí khơng màu, mùi trứng thới, nặng hơn khơng khí ( 1,17 29 34
d ),
hóa lỏng ở -60oC, hóa rắn ở -86oC, tan ít trong nước (ở 20OC và 1 atm, khí H2S có đợ tan là 0,38 g trong 100 g nước).
Tính chất hĩa học - Tính axit yếu
Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H2S).
Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ như NaOH, tạo nên hai loại muới: muới trung hịa như Na2S chứa ion S2- và muới axit như NaHS chứa ion HS-.
- Tính khử mạnh
Trong hợp chất H2S, lưu huỳnh có sớ oxi hóa thấp nhất là -2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuợc vào bản chất và nờng đợ của chất oxi hóa, nhiệt đợ,… mà nguyên tớ lưu huỳnh có sớ oxi hóa -2, có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do có sớ oxi hóa 0, hoặc lưu huỳnh có sớ oxi hóa +4, hoặc lưu huỳnh có sớ oxi hóa +6. Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.
+ Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với khơng khí, nó dần trở nên vẩn đục màu vàng, do oxi của khơng khí đã oxi hóa H2S thành S:
2H2S + O2 2S + 2H2O
-2 0 0 -2
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
-2 0 to +4 -2
+ Nếu khơng cung cấp đủ khơng khí hoặc ở nhiệt đợ khơng cao lắm thì H2S bị oxi hĩa thành S:
2H2S + O2 2S + 2H2O
-2 0 0 -2
+ Clo có thể oxi hóa H2S thành H2SO4:
H2-2S + 4Cl02 + 4H2O H2+6SO4 + 8HCl
-1
Trạng thái tự nhiên và điều chế - Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên, hiđro sunfua có trong mợt sớ nước suới, trong khí núi lửa, khí thốt ra từ chất protein bị thới rữa,…
- Điều chế
+ Trong cơng nghiệp khơng sản xuất hiđro sunfua.
+ Trong phịng thí nghiệm, điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit clohiđric với sắt (II) sunfua:
FeS + 2HCl FeCl 2 + H2S