C 2H4 +H2O → ddH SO 24 H3H2OH
E. Để trung hũa 100ml dung dịc hE cần dựng 40 ml dung dịch H2SO4 1M Mặt khỏc trộn 300ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thỡ thu được 500ml dung dịch F Xỏc
KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC: 2008-
NĂM HỌC: 2008-2009
MễN THI: HểA HỌC
Thời gian: 150 phỳt ( khụng kể thời gian phỏt đề) Cõu 1: (3 điểm)
Cú thể điều chế Na từ xođa, Al từ Al(NO3)3 và Fe từ quặng Pirit khụng? Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra nếu cú.
Cõu 2: (2 điểm)
Cú 4 lọ mất nhón đựng cỏc dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4, H2O. a. Bằng phương phỏp hoỏ học hóy phõn biệt 4 lọ dung dịch trờn.
b. Làm thế nào để nhận biết cú sự tồn tại của cỏc dung dịch trờn trong hỗn hợp.
Cõu 3: (3,75 điểm)
Cần lấy bao nhiờu ml dung dịch H2SO4 40% và dung dịch H2SO4 20% để được 98 gam dung dịch H2SO4 25% (d = 1,22 g/ml).
Cho lượng axit vừa được pha chế tỏc dụng với 130 gam dung dịch BaCl2 40% được kết tủa a. Tớnh khối lượng kết tủa a và nồng độ % cỏc dung dịch cũn lại sau phản ứng.
Cõu 4: (3,5 điểm)
Thổi từ từ khớ Cacbonic vào bỡnh nước vụi trong thỡ nước vụi đục dần đến tối đa, sau đú trong dần đến trong suốt.
b. Nếu hấp thụ hoàn toàn 0,224 lit khớ Cacbonic (đo ở đktc) vào 2 lit dung dịch nước vụi trong cú nồng độ 0,01M thỡ thu được bao nhiờu gam kết tủa?
c. Nếu lượng khớ Cacbonic là 0,56 lit thỡ thu được bao nhiờu gam kết tủa?
Cõu 5: (4 điểm)
Hũa tan 15,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và FeO bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl được dung dịch B. Cho dung dịch B vào 160 gam dung dịch NaOH 15% thu được 22,5 gam kết tủa.
a. Tớnh thành phần phần trăm theo khối lượng của cỏc chất trong hỗn hợp A. b. Cần bao nhiờu lit HCl 2M để hũa tan hỗn hợp trờn.
Cõu 6: (3,75 điểm)
Chia 8,1 gam bột Al thành hai phần: Phần thứ nhất cho tỏc dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 3M, phần cũn lại cho tỏc dụng với dung dịch NaOH.
a. Tớnh lựơng kim loại của mỗi phần và khối lượng muối tạo thành.
b. Dẫn toàn bộ lượng khớ thu được qua ống thủy tinh cú chứa CuO thu được 19,2 gam kim loại. Tớnh lượng CuO tham gia phản ứng.
Hết.
Cho:H=1; S=32; O=16; Ba= 137; Cl=35,5; C=12; Ca=40; Fe=56; Na=23; Al=27;
Cu=64.
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MễN HOÁ HỌC Cõu 1. (3 điểm)
Nội dung Điểm
Điều chế Na từ Xođa:
Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O Cụ cạn dung dịch và điện phõn núng chảy:
2 NaCl điện phõn núng chảy 2 Na + Cl2 ↑
Điều chế kim loại Al từ Al(NO3)3 :
Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3 ↓ + 3 KNO3
2 Al(OH)3 to Al2O3 + 3 H2O
Điện phõn núng chảy
2 Al2O3 điện phõn núng chảy 4 Al + 3O2 ↑
Điều chế Fe từ quặng pirit
4FeS2 + 11 O2 to 2 Fe2O3 + 8 SO2 ↑ Fe2O3 + 3 CO to 2 Fe + 3 CO2 ↑
1điểm
1điểm
1điểm
Cõu 2. (2 điểm)
Nội dung Điểm
Phõn biệt 4 lọ: HCl, HNO3, H2SO4, H2O.
Nhỳng giấy quỳ tớm vào 4 lọ dung dịch trờn phõn biệt được H2O. Trớch 3 mẫu axit cũn lại:
- Cho Ba(OH)2 vào 3 mẫu axit mẫu nào tạo kết tủa là H2SO4
0,25 điểm
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 H2O -Cho AgNO3 vào 2 mẫu cũn lại mẫu nào tạo kết tủa là HCl
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 Dung dịch cũn lại là HNO3.
Nhận biết cú sự tồn tại của cỏc dung dịch trờn trong hỗn hợp.
Trớch mẫu thử vào 3 ống nghiệm, tiến hành tương tự như trờn để nhận biết cú sự tồn tại của H2SO4 và HCl trong dung dịch.
Cho Cu vào ống nghiệm thứ 3 ta thấy miếng đồng bị hũa tan, dung dịch cú màu xanh lam và khớ thoỏt ra chứng tỏ cú HNO3
3Cu + 8HNO3 (l) → 3Cu(NO3 )2 + 2 NO ↑ + 4 H2O
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0, 5 điểm 0, 5 điểm Cõu 3. (3,75 điểm)
Nội dung Điểm
