III. Tiến trình bài giảng 1 Tổ chức lớp
A/ Trắc Nghiệm: (3 điểm)
Khoanh tròn vào chữ cái đầøu câu trả lời đúng .
41. Khối lượng của 0,5 mol khí CO2 là
a./ 12 g b./ 18 g c./ 22 g d./ 24 g 2. Thể tích của 0,5 mol khí nitơ ở đktc là
a./ 22,4 lít b./ 11,2 lít c./ 6,72 lít d./ 5,6 lít 3. Số mol của 4,48 lít khí Hiđro ở đktc là
a./ 0,05 mol b./ 0,2 mol c./ 0,15 mol d./ 0,1 mol1 4.Đốt cháy hoàn toàn 12 gam Magie trong bình khí oxi. Sau phản ứng thu được 20 gam Magioxit. Khối lượng oxi đã phản ứng là ?
a./ 8 g b./ 16 g c./ 4 g d./ 24 g 5. Số nguyên tử có trong 2 mol sắt là
a./ 3. 1023 b./ 12. 1023 c./ 6. 1023 d./18. 1023 6. Số mol của 5,4 gam nhôm Al là
a./ 0,8 mol b./ 0,6 mol c./ 0,4 mol d./ 0,2 mol
B./ Tự luận. (7 điểm)
1./ Cân bằng các PƯHH sau:
a./ Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O b ./ Zn + HCl ZnCl2 + H2
c./ Al + O2 Al2O3 d./ K + O2 K2O
2./ Hãy tính khối lượng của 11,2 lít khí O2 ở đktc
3./ Khí Oxi ( O2 ) nặng hay nhẹ hơn khí Cacbonic ( H2 )bao nhiêu lần
4./ Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố trong hợp chất sắt III oxit Fe2O3 5 ./ Một hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 100 gam. Hợp chất này có thành phần là 40% Ca, 12 % C và 48 % O. Hãy tìm CTHH của hợp chất trên
( Biết C = 12 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Ca = 40 ; S = 32 ; Al = 27 ; H = 1 ) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
Đề 1
Mỗi ý đúng được 0,5 điểm
1./ b 2./ c 3./ a 4./ c 5./ c 6./ d
B./ Tự luận. (7 điểm)
Đề 1 Thang điểm
1./ 2 đ
a./ 3Fe + 2O2 Fe3O4 b./ 4Na + 2O2 2Na2O
c./ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O d./ Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2./ 1đ
a./ Số mol của 6,72 lít khí O2 ở đktc nO2 = 22V,4 = 226,72,4 = 0,3 (mol) Khối lượng của 6,72 lít khí O2 ở đktc là mO2= n.M = 0,3 .32 = 9,6 (gam) 3./ 1 đ dO2/CO2 = MO2/ MCO2 = 32/44 = 0,72 Khí O2 nhẹ hơn khí CO2 0,72 lần 4./ 1,5 đ MCuSO4 = 64 + 32 = 4.16 = 160 g
Trong 1 mol CuSO4 có 1 mol Cu, 1 mol S , 4 mol O Phần trăm khối lượng từng nguyên tố là
% Cu = 1160.64. 100% = 40% % S = 1160.32. 100% = 20 %
%O = 100% - ( 40% + 20% ) = 40%
5./ 1,5 đ
Khối lượng các nguyên tố: MFe = 70100.160 = 112(gam) mO = 160 - 112 = 48 (gam)
Số mol nguyên tử các nguyên tố: nFe = Mm = 11256 = 2 (mol) nO = Mm = 1648 = 3(mol) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
Công thức hoá học của Oxit là: Fe2O3 0,25 điểm 0,5 điểm
Đề 2
A/ Trắc Nghiệm: (3 điểm)
Mỗi ý đúng được 0,5 điểm
1./ c 2./ b 3./ b 4./ a 5./ b 6./ d
B./ Tự luận. (7 điểm)
Đề 2 Thang điểm
1./ 2 đ
a./ Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O b ./ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
c./ 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 d./ 4 K + O2 2K2O
2./ 1đ
a./ Số mol của 11,2 lít khí O2 ở đktc nO2 = 22V,4 = 1122,,24 = 0,5 (mol) Khối lượng của 6,72 lít khí O2 ở đktc là mO2= n.M = 0,5 .32 = 16(gam) 3./ 1 đ dO2/H2 = MO2/ MH2 = 32/2= 16 Khí O2 nặng hơn khí H2 16 lần 4./ 1,5 đ MFe2O3 = 56. 2 + 16 . 3 = 160
Trong 1 mol Fe2O3 có 2 mol Fe, 2 mol O Phần trăm khối lượng từng nguyên tố là % Fe = 2160.56. 100% = 70%
%O = 100% - 70 % = 30%
5./ 1,5 đ
Khối lượng các nguyên tố:
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm
mCa = 40100.100 = 40 (gam) mC = 12100.100 = 12 ( gam )
mO = 100 – ( 40 + 12 ) = 48 (gam) Số mol nguyên tử các nguyên tố: nCa = Mm = 4040 = 1 (mol)
nC = Mm = 1212= 1 (mol) nO = Mm = 1648 = 3(mol)
Công thức hoá học là CaCO3
0,5 điểm