Cãu 1: (1 ủieồm) Chón heọ soỏ hoaởc cõng thửực hoựa hóc thớch hụùp ủaởt vaứo choĩ daỏu
hoỷi ( ? ) ủeồ hoaứn thaứnh phửụng trỡnh hoựa hóc sau ủãy.
a) ? Cu + ? - - - - > 2CuO
b) CaO + ? HNO3 - - - - > Ca(NO3)2 + ?
Cãu 2: (2 ủieồm) Cho sụ ủồ phaỷn ửựng nhử sau:
Fe(OH)y + H2SO4 - - - - > Fex(SO4)y + H2O
a) Bieọn luaọn ủeồ thay x, y (bieỏt raống x ≠ y) baống caực chổ soỏ thớch hụùp rồi laọp phửụng trỡnh hoựa hóc cuỷa phaỷn ửựng.
b) Cho bieỏt tyỷ leọ caởp chaỏt tham gia phaỷn ửựng; tổ leọ caởp chaỏt saỷn phaồm.
Cãu 3: (2 ủieồm) Trong ủaự või coự Canxi cacbonat CaCO3 vaứ táp chaỏt.
Khi nung ủaự või xaỷy ra phaỷn ửựng hoựa hóc sau:
Canxi cacbonat → Canxi oxit + Cacbon ủoxit
Bieỏt raống khi nung 140 kg ủaự või táo ra 70 kg Canxi oxit CaO vaứ 55 kg khớ Cacbon ủioxit CO2
a) Vieỏt cõng thửực về khoỏi lửụùng cuỷa caực chaỏt trong phaỷn ửựng. b) Tớnh khoỏi lửụùng Canxi cacbonat ủaừ phaỷn ửựng?
c) Tớnh tyỷ leọ phần traờm về khoỏi lửụùng táp chaỏt coự trong ủaự või.
C. ẹÁP ÁN & BIỂU ẹIỂM
I. TRAẫC NGHIỆM: (5 ủieồm)Moĩi cãu chón ủuựng ủửụùc 0,5 ủieồm
Cãu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Chón ủuựng A C A B C D D A C C
II. Tệẽ LUẬN: (5 ủieồm)
Cãu 1: (1 ủieồm)
Thaứnh phần Noọi dung ủaựp aựn Bieồu ủieồm
a 2Cu + O2 → 2CuO
0,5 ủieồm b
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 0,5 ủieồm
Cãu 2: (2 ủieồm)
Thaứnh phần Noọi dung ủaựp aựn Bieồu ủieồm
1 Nguyẽn toỏ Fe coự hoựa trũ II vaứ III nẽn y = 3 hoaởc y =2 Nhoựm (SO4 ) coự hoựa trũ II nẽn x = 2
0,5 ủieồm
a
2 Theo ủề baứi: x ≠ y nẽn x =2 vaứ y = 3 ⇒ CTHH laứ Fe2(SO4)3
0,25 ủieồm 3 Sụ ủồ phaỷn ửựng: Fe(OH)3 + H2SO4 - - - > Fe2(SO4)3
+ H2O 0,25 ủieồm 4 PTHH: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3
+ 6H2O 0,5 ủieồm b 1 Cửự 2 phãn tửỷ Fe(OH)3 taực dúng vụựi 3 phãn tửỷ H2SO4 0,25
ủieồm 2 Cửự 1 phãn tửỷ Fe2(SO4)3 vaứ 6 phãn tửỷ H2O ủồng thụứi
táo thaứnh
0,25 ủieồm Cãu 3: (2 ủieồm)
Thaứnh phần Noọi dung ủaựp aựn Bieồu ủieồm
a Cõng thửực về khoỏi lửụùng cuỷa caực chaỏt trong phaỷn ửựng:
mCaCO3 = mCaO + mCO2
0,5 ủieồm
b Khoỏi lửụùng canxi cacbonat ủaừ phaỷn ửựng: mCaCO3 = 70 + 55 = 125 (kg) 0,5 ủieồm
c 1
Lửụùng táp chaỏt coự trong ủaự või laứ:
mtáp chaỏt = m ủaự või - mCaCO3 = 140 - 125 = 15 (kg)
0,5 ủieồm
2
Tyỷ leọ % táp chaỏt coự trong ủaự või: %táp chaỏt = 100%
14015 15
= = 10,7% 0,5 ủieồm
Ngày : 22 /11/2012
ch
ơng III : mol và tính tốn hố học
Tiết 26 : Mol
A. Mục tiêu:
-Học sinh nắm đợc khái niệm: mol, khối lợng mol,thể tích mol chất khí, số Avogađro, cách tính số nguyên tử, phân tử.
-Vận dụng các khái niệm trên để tính khối lợng mol của các chất, thể tích khí (đktc). -Củng cố các tính phân tử khối, cơng thức hố học của đơn chất, hợp chất. Thấy đợc khả năng sáng tạo của con ngời dùng khái niệm mol.
B. Ph ơng pháp: Trực quan, vấn đáp, dẫn dắt gợi mở.
C. Ph ơng tiện: Bảng phụ, tranh vẽ hình 3.1 (sgk- 64).
D.Tiến trình lên lớp: