C. Fe bị ăn mịn hĩa học D Sn
b. Phương pháp:
+ Phương pháp thuỷ luyện:
Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu (Zn Au)
Dùng kloại mạnh đẩy kloại yếu ra khỏi dd muối
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
+ Phương pháp nhiệt luyện:
Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Zn Cu)
Dùng chất khử H2, CO, C hoặc Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao
CuO + H2 Cu + H2O
+ Phương pháp điện phân:
* Điện phân nĩng chảy: (Điều chế kim
loại mạnh LiAl)
Ion dương di chuyển về cực âm (Catot) để nhận e (quá trình khử)
Ion âm di chuyển về cực dương (Anot) để nhường e (quá trình oxi hĩa)
Catot(-) NaCl Anot (+) Na+ Cl- Na+ + 1e Na 2Cl- - 2e Cl2 Ptđp: 2NaCl 2Na + Cl2
* Điện phân dung dịch: (Điều chế kim
loại sau Al)
+ Thứ tự ưu tin ở catot (-):
Ưu tiên 1: Mn+ + ne M (nếu sau M sau Al)
Ưu tiên 2: 2H2O + 2e H2 + 2OH-
+ Thứ tự ưu tiên ở anot (+): I- > Br- > Cl- > OH- > H2O > NO3-, SO4
(Khơng nhường
2X- - 2e X2
4OH- - 4e O2 + 2H2O 2H2O - 4e O2 + 4H+
Lưu ý: Một số cách điều chế các kim loại tương ứng
Kim loại IA: đpnc muối clorua hoặc hidroxit Kim loại IIA: đpnc muối clorua
Nhơm (Al): đpnc Al2O3
Kim loại sau Al: Cĩ thể sử dụng 3 phương pháp nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nĩng chảy
c. Công thức Faraday: Với: A: nguyên tử khối I: cường độ dịng điện (A) t: thời gian (s) A I t m n F
n: số e trao đổi
F = 96500 ( hằng số Faraday)
m: khối lượng kim loại giải phĩng