Hoạt động 3. Tìm hiểu về tính chất vật lí của axit clohiđric
HS giới thiệu về dung dịch HCl và cho HS quan sát lọđựng dung dịch HCl đặc, mở nút cho HS thấy “khĩi“ bốc lên. Yêu cầu HS nhận xét về trạng thái, mùi vị và giải thích hiện tượng “bốc khĩi“.
GV bổ sung: dung dịch HCl đặc nhất ở
HS nhận xét về dung dịch HCl, điền tiếp 1b):
- Chất lỏng, khơng màu, mùi xốc. - Khi mở nút lọ đựng HCl đặc thì hiđro clorua bay ra tạo với hơi nước trong khơng khí ẩm những hạt dung dịch nhỏ như sương mù ện tượng
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
20oC đạt tới 37% và cĩ khối lượng riêng d = 1,19g/cm3. Dung dịch HCl đặc rất dễ bay hơi.
“bốc khĩi“.
Hoạt động 4. Tìm hiểu về tính chất hĩa học của axit clohiđric
GV yêu cầu các nhĩm HS nhắc lại về tính chất hĩa học chung của axit.
GV hướng dẫn HS lấy thí dụ các phản ứng với dung dịch HCl. Lưu ý điều kiện phản ứng giữa axit và muối, axit và kim loại.
GV hướng dẫn HS rút ra nhận xét: - Tính axit của dung dịch HCl. - Nguyên nhân gây ra tính axit? - Trong các phản ứng đã nêu phản ứng nào là phản ứng oxi hĩa khử? - So sánh tính chất khác nhau của khí HCl và dung dịch HCl? Các nhĩm thảo luận và bổ sung cho nhau: - Làm quỳ tím hĩa đỏ. - Tác dụng với bazơ. - Tác dụng với oxit bazơ. - Tác dụng với muối. - Tác dụng với kim loại trước H. HS viết các phương trình phản ứng: 2O 2 + H2O 2HCl + Na2CO3 2 + H2O 2H 2 + H2 HS nhận xét: - HCl là axit mạnh.
- Tính axit do ion H+ gây nên.
- Trong phản ứng với kim loại thì +
H (HCl)là chất oxi hĩa và kim loại Fe là chất khử, H+ oxi hĩa kim loại cĩ nhiều số oxi hĩa lên số oxi hĩa thấp (FeCl2).
- Khí HCl khơng thể hiện tính chất thường thấy của dung dịch axit HCl: + khơng làm đổi màu quỳ tím.
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
GV đặt vấn đề: dựa vào số oxi hĩa của clo trong dung dịch, hãy dự đốn HCl cĩ tính khử khơng? Viết phương trình phản ứng. GV hướng dẫn HS kết luận về tính chất hĩa học của dd HCl: - Tính axit mạnh - Tính oxi hĩa + H - Cl- - Tính khử HS : HCl đặc cĩ tính khử trong các phản ứng với các chất oxi hĩa mạnh vì clo cĩ số oxi hĩa thấp nhất là -1.
MnO2 + 4HCl to MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Kết luận về axit HCl: - Thể hiện tính axit mạnh.
- Là chất oxi hĩa khi tác dụng với kim loại trước H. - Là chất khử khi tác dụng với chất oxi hĩa mạnh. Hoạt động 5. Điều chế GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi về điều chế HCl trong phiếu học tập. GV yêu cầu HS quan sát hình 5.6 SGK và cho biết trong PTN được điều chế từ những hĩa chất nào? Viết PTHH. GV: Để sản xuất HCl trong cơng nghiệp với lượng lớn, giá thành rẻ cần lấy nguyên liệu nào?
GV cho HS xem tranh hoặc mơ phỏng sơ đồ thiết bị sản xuất HCl bằng phương pháp tổng hợp.
GV yêu cầu HS viết PTHH của phản
HS hồn thành nội dung 3 trong phiếu học tập, đây là câu hỏi mở HS cĩ thể viết nhiều PTHH tạo ra HCl.
HS quan sát tranh, tham khảo SGK trả lời câu hỏi vào phiếu học tập.
HS: Nguồn nguyên liệu cĩ nhiều trong tự nhiên, đĩ là muốn NaCl. H2 + Cl2 o t 2HCl HS rút ra phương pháp tổng hợp dd HCl
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
ứng và giải thích vì sao khí HCl được dẫn từ dưới lên cịn H2O được tưới từ trên xuống?
GV nhận xét phần trả lời của HS và rút ra nguyên tắc ngược dịng áp dụng trong quá trình SX hĩa chất.
GV giới thiệu biện pháp thu hồi hĩa chất trong quá trình sản xuất, tránh thải khí HCl vào khơng khí, gây ơ nhiễm mơi trường.
GV giới thiệu cho HS phương pháp sunfat.
đặc theo nguyên tắc ngược dịng.
Viết PTHH: 2NaCl+ H2SO4 o 400 C Na2SO4+ 2HCl