Để đạt cấu trúc bão hịa ( 8e ở lớp ngồi cùng hoặc 2e đối với H ) thì các nguyên tử cĩ thể nhường hoặc nhận thêm electron tạo ra những phần mang điện - gọi là ion
* Kim loại và Hiđro : nhường e để tạo ion dương ( cation) M – ne → M n +
(Ca – 2e → Ca 2 + ) * Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion)
X + ne → X n- ( Cl + 1e → Cl 1- )
* Bài tập vận dụng:
1.Hợp chất X được tạo thành từ cation M+ và anion Y2- . Mỗi ion đều do 5 nguyên tửcủa 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong M+ là 11 cịn tổng số electron trong Y2- là của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong M+ là 11 cịn tổng số electron trong Y2- là 50.
Xác định CTPT của hợp chất X và gọi tên ? ứng dụng của chất này trong nơng nghiệp . Biết rằng 2 nguyên tố trong Y2- thuộc cùng phân nhĩm trong 2 chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hồn các ng.tố.
Hướng dẫn giải :
Đặt CTTQ của hợp chất X là M2Y Giả sử ion M+ gồm 2 nguyên tố A, B :
⇒ ion M+ dạng : AxBy+ cĩ : x + y = 5 ( 1 ) x.pA + y.pB = 11 ( 2) Giả sử ion Y 2- gồm 2 nguyên tố R, Q :
⇒ ion Y2- dạng : R xQy2- cĩ : x’ + y’ = 5 (3)
x’pR + y’.pQ = 48 (4 ) do số e > số p là 2 Từ ( 1 ) và (2) ta cĩ số proton trung bình của A và B : 11 2, 2
5
p= =
1 trong AxBy+ cĩ 1 nguyên tố cĩ p < 2,2 ( H hoặc He ) và 1 nguyên tố cĩ p > 2,2 Vì He khơng tạo hợp chất ( do trơ ) nên nguyên tố cĩ p < 2,2 là H ( giả sử là B ) Từ ( 1 ) và ( 2) ta cĩ : x.pA + (5 – x ).1 = 11 ⇔ pA = pA 6 1
x
= + ( 1≤ x < 5 )
X 1 2 3 4
pA 7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (loại)
ion M+ NH4+ khơng xác định ion Tương tự: số proton trung bình của R và Q là : 48 9,6
5
p= = ⇒ cĩ 1 nguyên tố cĩ số p < 9,6 ( giả sử là R )
Từ (3) ,(4) , ( 5) ta cĩ : x’pR + (5- x’)( pR + 8) = 48 ⇔ 5pR – 8x’ = 8 ⇔ 8 8 ' 5 R x p = + x’ 1 2 3 4 pR 3,2 4,8 6,4 8 ( O ) pQ khơng xác định ion 16 ( S ) Vậy CTPT của hợp chất X là (NH4 )2SO4