Định nghĩa: Axit là hợp chất mà trong phân tử gồm 1 hoặc nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit

Một phần của tài liệu Tài liệu tổng hợp kiến thức Hóa học 8, 9 Sở GD Tỉnh Bắc Ninh (Trang 109 - 110)

liên kết với gốc Axit .

Tên gọi:

* Axit khơng cĩ oxi tên gọi cĩ đuơi là “ hiđric ” . HCl : axit clohiđric* Axit cĩ oxi tên gọi cĩ đuơi là “ ic ” hoặc “ ơ ” . * Axit cĩ oxi tên gọi cĩ đuơi là “ ic ” hoặc “ ơ ” .

H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfurơ Một số Axit thơng thờng: Một số Axit thơng thờng:

Kớ hieọu Tên gọi Hĩa trị

_ Cl Clorua I

= S Sunfua II

_ Br Bromua I

_NO3 Nitrat I

---= SO4 Sunfat II = SO4 Sunfat II = SO3 Sunfit II _ HSO4 Hiđrosunfat I _ HSO3 Hiđrosunfit I = CO3 Cacbonat II _ HCO3 Hiđrocacbonat I ≡PO4 Photphat III = HPO4 Hiđrophotphat II _ H2PO4 đihiđrophotphat I _ CH3COO Axetat I _ AlO2 Aluminat I II.Tính chất hĩa học:

1. Dung dịchAxit làm quỳ tím hĩa đỏ:

2. Tác dụng với Bazụ (Phản ứng trung hịa) : H SO + 2NaOH2 4 →Na SO + 2H O2 4 2

2 4 4 2

H SO + NaOH→ NaHSO + H O

3. Tác dụng với oxit Kim loại : 2HCl + CaO→CaCl + H O2 2

4. Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrơ) : 2HCl + Fe → FeCl + H2 2↑

5. Tác dụng với Muối : HCl + AgNO 3 → AgCl↑ + HNO3

6. Một tính chất riêng :

* H2SO4 đặc và HNO3 đặc ở nhiệt độ thờng khơng phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hĩa) . chất thụ động hĩa) .

* Axit HNO3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) khơng giải phĩng Hiđrơ : 4HNO + Fe 3 → Fe(NO ) + NO + 2H O3 3 2 Hiđrơ : 4HNO + Fe 3 → Fe(NO ) + NO + 2H O3 3 2

* HNO3 đặc nĩng+ Kim loại → Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2OVD : 6HNO3 ủaởc,noựng+ Fe → Fe(NO ) + NO + 3H O3 3 2 2 VD : 6HNO3 ủaởc,noựng+ Fe → Fe(NO ) + NO + 3H O3 3 2 2

* HNO3 lỗng + Kim loại → Muối nitrat + NO (khơng màu) + H2OVD : 8HNO3 loaừng+ 3Cu → 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2 2 VD : 8HNO3 loaừng+ 3Cu → 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2 2

* H2SO4 đặc nĩngvà HNO3 đặc nĩng hoặc lỗng Tác dụng với Sắt thì tạo thành Muối Sắt (III). Muối Sắt (III).

* Axit H2SO4 đặc nĩngcĩ khả năng phản ứng với nhiều Kim loại khơng giải phĩng Hiđrơ : 2H SO2 4 ủaởc,noựng+ Cu → CuSO + SO4 2 ↑ + 2H O2 phĩng Hiđrơ : 2H SO2 4 ủaởc,noựng+ Cu → CuSO + SO4 2 ↑ + 2H O2

D. Muối :

Một phần của tài liệu Tài liệu tổng hợp kiến thức Hóa học 8, 9 Sở GD Tỉnh Bắc Ninh (Trang 109 - 110)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(140 trang)
w