liên kết với gốc Axit .
Tên gọi:
* Axit khơng cĩ oxi tên gọi cĩ đuơi là “ hiđric ” . HCl : axit clohiđric* Axit cĩ oxi tên gọi cĩ đuơi là “ ic ” hoặc “ ơ ” . * Axit cĩ oxi tên gọi cĩ đuơi là “ ic ” hoặc “ ơ ” .
H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfurơ Một số Axit thơng thờng: Một số Axit thơng thờng:
Kớ hieọu Tên gọi Hĩa trị
_ Cl Clorua I
= S Sunfua II
_ Br Bromua I
_NO3 Nitrat I
---= SO4 Sunfat II = SO4 Sunfat II = SO3 Sunfit II _ HSO4 Hiđrosunfat I _ HSO3 Hiđrosunfit I = CO3 Cacbonat II _ HCO3 Hiđrocacbonat I ≡PO4 Photphat III = HPO4 Hiđrophotphat II _ H2PO4 đihiđrophotphat I _ CH3COO Axetat I _ AlO2 Aluminat I II.Tính chất hĩa học:
1. Dung dịchAxit làm quỳ tím hĩa đỏ:
2. Tác dụng với Bazụ (Phản ứng trung hịa) : H SO + 2NaOH2 4 →Na SO + 2H O2 4 2
2 4 4 2
H SO + NaOH→ NaHSO + H O
3. Tác dụng với oxit Kim loại : 2HCl + CaO→CaCl + H O2 2
4. Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrơ) : 2HCl + Fe → FeCl + H2 2↑
5. Tác dụng với Muối : HCl + AgNO 3 → AgCl↑ + HNO3
6. Một tính chất riêng :
* H2SO4 đặc và HNO3 đặc ở nhiệt độ thờng khơng phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hĩa) . chất thụ động hĩa) .
* Axit HNO3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) khơng giải phĩng Hiđrơ : 4HNO + Fe 3 → Fe(NO ) + NO + 2H O3 3 2 Hiđrơ : 4HNO + Fe 3 → Fe(NO ) + NO + 2H O3 3 2
* HNO3 đặc nĩng+ Kim loại → Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2OVD : 6HNO3 ủaởc,noựng+ Fe → Fe(NO ) + NO + 3H O3 3 2 2 VD : 6HNO3 ủaởc,noựng+ Fe → Fe(NO ) + NO + 3H O3 3 2 2
* HNO3 lỗng + Kim loại → Muối nitrat + NO (khơng màu) + H2OVD : 8HNO3 loaừng+ 3Cu → 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2 2 VD : 8HNO3 loaừng+ 3Cu → 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2 2
* H2SO4 đặc nĩngvà HNO3 đặc nĩng hoặc lỗng Tác dụng với Sắt thì tạo thành Muối Sắt (III). Muối Sắt (III).
* Axit H2SO4 đặc nĩngcĩ khả năng phản ứng với nhiều Kim loại khơng giải phĩng Hiđrơ : 2H SO2 4 ủaởc,noựng+ Cu → CuSO + SO4 2 ↑ + 2H O2 phĩng Hiđrơ : 2H SO2 4 ủaởc,noựng+ Cu → CuSO + SO4 2 ↑ + 2H O2
D. Muối :