- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịchA thì phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu cú khớ thoỏt ra.
Chơng 3 phi kim
phi kim
phi kim
ở điều kiện thờng các phi kim tồn tại ở cả ba trạng thái:
+ Một số phi kim tồn tại ở trạng thái rắn nh: cacbon, silic, lu huỳnh, photpho … + Cĩ phi kim tồn tại ở trạng thái lỏng nh brom
+ Một số phi kim tồn tại ở trạng thái khí nh: oxi, clo, flo, nitơ … - Phần lớn các phi kim khơng dẫn điện.
- Các phi kim đều dẫn nhiệt kém.
- Một số phi kim độc nh clo, brom, iot …
II. tính chất hố học chung của phi kim
1. Tác dụng với kim loại
- Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành oxit.
Thí dụ 1: Kali phản ứng với oxi tạo thành kali oxit:
4K + O2 → 2K2O
Thí dụ 2: Nhơm cháy trong oxi tạo thành nhơm oxit:
4Al + 3O2 →to Al2O3
Thí dụ 3: Đồng cháy trong oxi tạo thành đồng (II) oxit:
2Cu + O2 →to 2CuO
- Các phi kim khác tác dụng với các kim loại tạo thành muối.
Thí dụ 1: Magie phản ứng với khí clo tạo thành muối magiê clorua tinh thể:
Mg + Cl2 →to MgCl2
Thí dụ 2: Sắt phản ứng với lu huỳnh ở nhiệt độ cao tạo thành sắt sunfua:
Fe + S →to FeS
2. Tác dụng với hidro
- Oxi tác dụng với hidro tạo thành hơi nớc. 2H2 + O2 →to 2H2O
- Một số phi kim khác tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí. H2 + Cl2 →to 2HCl
H2 + S →to H2S
3. Tác dụng với oxi
Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit C + O2 →to CO2
S + O2 →to SO2
4P + 5O2 →to 2P2O5
4. Mức độ hoạt động hố học của phi kim
Mức độ hoạt động hố học mạnh hay yếu của các phi kim đợc xét dựa trên khả năng và mức độ phản ứng của chúng với kim loại và hidro. Flo, oxi và clo là những phi kim hoạt động mạnh, cịn lu huỳnh, photpho, cacbon là những phi kim hoạt động yếu hơn.
III. Clo
Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, tan một phần trong nớc. Clo là khí độc.