- Hằng số cân bằng:
13.II THỰC HÀNH
K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ
13.II THỰC HÀNH
13.II.1. Hóa chất và dụng cụ:
II.1.1. Hóa chất: Dung dịch FeCl3, KSCN bão hòa,
HNO3 đặc, Cu, hỗn hợp sinh hàn nƣớc + NaCl II.1.2. Dụng cụ: Ống nghiệm, bình cầu 50ml, nút cao su, ống dẫn khí, ống đong 10ml, cốc 25ml,
50ml, pipet 10ml, ống nhỏ giọt, chậu thủy tinh, giá sắt, kẹp sắt.
13.II.2. Cách tiến hành thí nghiệm
Thí nghiệm 1: Ảnh hƣởng của nồng độ tới cân bằng hóa học
- Cho 30ml nƣớc cất vào cốc 50ml + dung dịch bão hòa FeCl3 và KSCN mỗi thứ 1 – 2 giọt.
- Quan sát màu đỏ sáng của hỗn hợp.
- Viết phƣơng trình phản ứng thuận nghịch và biểu thức hằng số cân bằng
- Chia đều hỗn hợp thành 4 ống nghiệm.
- Dùng ống nhỏ giọt cho 2 giọt dung dịch FeCl3
vào ống nghiệm (1). Giải thích cƣờng độ màu sắc trong ống nghiệm. Cân bằng chuyển dịch
chiều nào?
- Cho vào ống nghiệm (2) 2 -3 giọt KSCN quan sát sự thay đổi màu sắc và giải thích.
- Ống nghiệm (3) cho vào một ít tinh thể KCl lắc mạnh ống nghiệm cho KCl tan hết. So sánh màu sắc của 4 ống. Giải thích?
Thí nghiệm 2: Ảnh hƣởng của nhiệt độ tới cân bằng
-Thu khí NO2 vào 2 bình cầu đáy tròn thông
nhau bằng ống thủy tinh (độ đậm của khí NO2 ở hai bình nhƣ nhau)
- Nhúng một bình vào nƣớc đá + dd muối NaCl
bão hòa. Bình kia nhúng vào cốc nƣớc nóng già. Quan sát màu sắc ở hai bình. Giải thích và
tính hằng số cân bằng của phản ứng
2NO2 ↔ N2O4 ΔH0 = - 61,446kJ
Biết rằng ở 500C hỗn hợp cân bằng chứa 60% N2O4
-Làm các bài tập 1, 2, 3.
Bài 14: