- P: áp suất khí O2 tính theo công thức
6.II THỰC HÀNH 6.II.1 Nguyên tắc:
6.II.1. Nguyên tắc: '( ' ) i i A n n n E
- Cho HCl đặc tƣơng tác với Zn:
Zn(r) + 2H+
(dd) → Zn(2+)
(dd) + H2 ↑
Ở anot xảy ra quá trình oxi hóa Zn Zn(r) → Zn(2+)
(dd) + 2e
Thay bằng axit axetic (CH3COOH) ở catot xảy ra quá trình khử H+
CH3COOH + 2e → H2 + CH3COO(-) Zn(r) + 2CH3COOH → H2↑+ Zn(2+)
(dd)+ 2CH3COO(-) 6.II.2. Hóa chất và dụng cụ
- Hóa chất: Dung dịch CH3COOH 0,1M trong
Na2SO4 0,5M
- Dụng cụ: Cốc 250ml, ống đong 50ml có đƣờng kính 1,5cm, có thể thay băng buret (50ml), 1
làm điện cực Cu, thanh Zn nguyên chất 0,3cm x
6cm, acqui hay pin 1,5V cặp với điện cực, giấy nhám.
6.II.3. Cách tiến hành
- Lắp dụng cụ nhƣ hình vẽ
- Lấy 150ml dung dịch điện li CH3COOH 0,1M
trong Na2SO4 0,5M vào cốc 250ml, lấy dung dịch điện li này vào đầy ống đong 50ml úp ngƣợc vào cốc. Dùng kẹp sắt cố định ống đong.
- Đánh sạch thanh Zn bằng giấy nhám, cân thanh
Zn bằng cân phân tích ghi khối lƣợng m1.
- Dùng kẹp, kẹp điện cực Zn nối vào cực dƣơng của pin.
-Khi điện phân nhúng điện cực Zn vào dung dịch điện li (kẹp ở điện cực Zn không ngập dung
dịch)
- Khí H2 thoát ra ở điện cực Cu, đẩy dung dịch trong ống đong xuống, thu đƣợc 25 – 30ml H2
- Ngừng điện phân, lấy điện cực Zn ra khỏi dung dịch, tháo dây nối với nguồn điện
- Rửa điện cực Zn bằng nƣớc cất lau khô bằng giấy lau sạch.
- Cân thanh Zn trên cân phân tích, ghi khối lƣợng m2.
6.II.4. Tính kết quả
-Các số liệu thực nghiệm
Thể tích khí hiđro V
Chiều cao cột nƣớc Δh
Nhiệt độ tuyệt đối T0K
Áp suất khí quyển Pkq
Áp suất hơi nƣớc bão hòa fbh
+ Tính: - Số mol khí H2 dựa vào phƣơng trình khí lí tƣởng
- Số mol Zn phản ứng.
- Khối lƣợng của nguyên tử Zn
Bài 7: