Muối clorua và nhận biết ion clorua: 1-Một số muối- 123docz.net

1-Một số muối clorua:

-Muối của axit clohiđric gọi là muối clorua, hầu hết tan( trừ AgCl, CuCl, PbCl2)

-Ứng dụng:SGK

2-Nhận biết ion clorua:

-Sử dụng dung dịch AgNO3, tạo kết tủa AgCl trắng NaCl + AgNO3 NaNO3 + 2AgCl

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl

VI-Củng cố:

-Lấy vd bằng pư để cm HCl cĩ đầy đủ tính chất của một axit và cĩ tính chất riêng là tiùnh khử.

-Nêu cách nhận biết ion Cl- trong dung dịch

VII-Dặn dị và bài tập về nhà:

-Học kĩ các kiến thức trọng tâm của bài 23.

-Chuẩn bị nội dung bài 24 vàlàm bài tập 1,2,. . ., 7/106 SGK.

gi¸o ¸n ho¸ häc 10 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi

Tiết 41. Tuần 22

Bài 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO

I- Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững:

+Thành phần nước javen, clorua vơi-Ứng dụng và điều chế. -Học sinh hiểu :

+Nguyên nhân làm cho nước javen va øclorua vơi cĩ tính tẩy màu, sát trùng. +Vì sao nước javen khơng để lâu được.

2-Kĩ năng :

-Học sinh vận dụng:

+ Dựa vào cấu tạo phân tử để suy ra tính chất của chất

+ Tiếp tục rèn kĩ năng lập phương trình hố học, cân bằng phương trình phản ứng oxi hố khử bằng phương pháp thăng bằng electron

II-Phương pháp:

-Đàm thoại gợi mở.

III-Đồ dùng dạy học:

-Nước javen, clorua vơi

IV- Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng)

1- Bài tập 3/106 SGK 2- Bài tập 4/106 SGK 3- Bài tập 7/106 SGK

V- Hoạt động dạy học:

Hoạt động của thầy và trị Nội dung Hoạt động 1: GV cho HS biết thành phần

nước javen.

- NaClO cĩ tính oxi hố mạnh do clo cĩ soh +1

-Gợi ý cho HS viết phản ứng

Hoạt đợng 2:

-GV nêu phương pháp điều chế

Hoạt động 3:

-HS nêu lí tính clorua vơi. GV hướng dẫn CTCT. HS xác định soh của clo và nhận xét.

-GV giới thiệu khái niệm mới: Muối hỗn

tạp

-Gợi ý HS viết phản ứng

I-Nước Javen:

-Nước javen là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO.

- Nước Javen cĩ tính tẩy màu, tẩy uế là do NaClO cĩ tính oxi hố mạnh, trong khơng khí tạo HClO khơng bền do phản ứng:

NaClO +CO2 +H2O NaHCO3 +HClO -Điều chế:

+Trong ptn:

Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O

+Trong cơng nghiệp: điện phân dung dịch muối ăn, khơng màng ngăn

2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2

sau đĩ: Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O

II-Cloruavơi:

-Là chất bột, trắng, xốp. -Cơng thức CaOCl2

-Muối hỗn tạp :là muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau.

-Trong khơng khí:

2CaOCl2+ CO2 +H2O CaCO3 +CaCl2 +2HClO -Điều chế:

gi¸o ¸n ho¸ häc 10 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi

Cl2 +Ca(OH)2 CaOCl2+ H2O

VI-Củng cố:

-Bài tập 3/108sgk

Gợi ý:cĩ thể điều chế được nước javen theo cách: + NaCl + H2SO4đ

HCl + MnO2

+ NaCl đpdd hoặc đpnc + Cl2 + NaOH

VII-Dặn dị và bài tập về nhà:

-Học kĩ các kiến thức trọng tâm của bài 24 và làm bài1, 2, 4, 5/108 SGK - Xem trước bài 25

gi¸o ¸n ho¸ häc 10 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi

Tiết 42, 43 Tuần 22, 23 Bài 25: FLO-BROM-IOT I- Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững: +Tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và một số hợp chất của chúng -Học sinh hiểu :

+Giống nhau và khác nhau tính chất hố học của F2, Br2, I2 so với Cl2 +Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2

+Tính oxi hố giảm dần khi đi từ F2 đến I2

+Tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI

2-Kĩ năng :

-Học sinh vận dụng:

+ Viết các phương trình minh hoạ cho tính chất hố học của F2, Cl2, Br2, I2 và so sánh khả năng hoạt động của chúng

II-Phương pháp:

-Đàm thoại gợi mở và diễn giảng.

III-Đồ dùng dạy học:

-Tranh ảnh về F2, Br2, I2 -Mẫu Br2 và I2

IV- Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng)

1- Bài tập 2/108 SGK 2- Bài tập 3/108 SGK 3-Bài tập 4/108 SGK

V- Hoạt động dạy học:

Hoạt động của thầy và trị Nội dung Hoạt động 1:

-GV tổ chức cho cả lớp đọc sgk để biết tính

chát vật lí và trạng thái tự nhiên của flo. -Dựa vào độ âm điện flo suy tính chât hố học?

-HS viết phản ứng minh hoạ?

-GV lưu ý về khả năng phản ứng mãnh liệt của flo với H2 .

-GV kết luận về tính oxi hố mạnh nhất của flo.

-GV nhấn mạnh khả năng ăn mịn thuỷ tinh(đặc biệt)

-Hoạt động 2:

-HS đọc sgk, GV mở rộng thêm kiến thức

-Hoạt động 3:

-HS quan sát mẫu vật brom. Nhận xét.

I-Flo:

1- Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên:

-Flo là chất khí màu lục nhạt rất độc. -Trong tự nhiên tồn tại dạng hợp chất.

2- Tính chất hố học:

-Nguyên tố Flo cĩ tính oxi hố mạnh nhất. +Tác dụng tất cả các kim loại tạo muối florua + Tác dụng hầu hết các phi kim (trừ O2, N2) +Tác dụng với Hiđro:

H2 +F2 2HF

(nổ trong bĩng tối, nhiệt độ -2520) +Tác dụng với nước:

2H2O +2F2 4HF +O2

-Hiđroflorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit flohidric. Đây là dung dịch axit yếu nhưng cĩ tính chất ăn mịn thuỷ tinh

SiO2 +4HF SiF4 +2H2O

3- Ứng dụng : (sgk)

4-Sản xuất Flo trong cơng nghiệp : (sgk)

-Nguyên tắc : chuyển F- về F2

II-Brom:

1-Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: gi¸o ¸n ho¸ häc 10 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi

-So sánh với clo và flo, nêu tính chất hố học cơ bản của brom? Viết phản ứng.

-Kết luận : +brom là chất oxi hố mạnh + F2 > Cl2 > Br2 -GV hướng dẫn HS đọc sgk. -Hoạt động 4: -HS xem mẫu vật, nhận xét. GV nhấn mạnh sự thăng hoa -GV hướng dẫn HS dự đốn tính chất hố học của iot. Nêu phản ứng minh hoạ

-HS kết luận : +Iot là chất oxi hố + F2 > Cl2 > Br2 >I2

-GV nhấn mạnh cách nhận biết iot -HS đọc sgk

-Brom là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc.

-Trong tự nhiên tồn tại dạng hợp chất.

2-Tính chất hố học:

-Là chất oxi hố mạnh (kém hơn so với Cl2 và F2): +Tác dụng với kim loại:

2Al +3Br2 2AlBr3 +Tác dụng với hiđro: H2 + Br2 2HBr +Tác dụng chậm với nước: H2O +Br2 HBr + HBrO

-Khí hidrobromua tan trong nước tạo thành dung dịch axit bromhiđric. Đây là axit mạnh(mạnh hơn dung dịch HCl).

3-Ứng dụng: (sgk)

-Dưới tác dụng ánh sáng: 2AgBr 2Ag + Br2

4- Sản xuất trong cơng nghiệp:

2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2

III-Iot:

1-Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên:

- Ở điều kiện thường, iot là chất rắn, màu đen tím. Khi đun nĩng, iot biến thành hơi khơng qua trạng thái lỏng gọi là sự thăng hoa của iot

2-Tính chất hố học:

-Iot cĩ tính oxi hố yếu hơn Cl2, Br2, F2 H2 +I2 2HI( 4500, Pt) 2Al + 3I2 H2O 2AlI3 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 2NaI +Br2 2NaBr + I2

-Iot hầu như khơng phản ứng với nước.

-Khí hidro iotua tan trong nước tạo thành dung dịch axit iothiđric. Đây là axit mạnh (mạnh hơn dung dịch HCl, HBr)

-Iot cĩ tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất cĩ màu xanh

3-Ứng dụng: (sgk)

4-Sản xuất trong cơng nghiệp:

-Từø rong biển.

VI-Củng cố:

-Bài tập 1 và 2 /113sgk (GV hướng dẫn HS phân tích): +1D,+2B

VII-Dặn dị và bài tập về nhà:

-Học kĩ các kiến thức trọng tâm của bài 25 và làm bài1, . . ., 11/113 SGK -Ơn bài từ 22 đến 25, chuẩn bị cho tiết luyện tập

gi¸o ¸n ho¸ häc 10 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi

Muối clorua và nhận biết ion clorua: 1-Một số muối clorua:

Sự biến đổi tính chất:

Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng)