- Lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao thu được Al2O
o 2Na +2 H2 O2 NaOH + H2 (1)
o 2 Al + 2 H2O + 2 NaOH 2 NaAlO2 + 3H2 (2) (0,5 điểm)
- Chất rắn cũn lại sau PƯ (1), (2) là Al
o 2 Al + 3 H2SO4 (loóng) Al2(SO4)3 + 3 H2 (3)
Gọi x à số mol Na trong hỗn hợp đầu.
Từ (2) → nAl tan trong dung dịch kiềm là x
Từ (1) và (2) → số mol H2 tạo ra khi cho Na, Al vào nước là: 0,5x + 1,5x = 2x = 4,48/22,4 = 0,2 (0,25 điểm) → x = 0,1
Từ (3) → số mol Al dư tỏc dụng với H2SO4 là:
nAl = 2/3 nH2 = 2/3 x (3,36/22,4) = 0,1 (mol) (0,375 điểm)
Vậy số mol Na ban đầu = 0,1 mol → mNa = 0,1 x 23 = 2,3 g (0,25 điểm)
Số mol Al ban đầu = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol (0,25 điểm)
→ mAl = 0,2 x 27 = 5,4 g
Cõu 4: (2,5điểm)
Giả sử mỗi phản ứng cú 1 mol muối tham gia :
R + Cu(NO3)2 → R(NO3)2 + Cu (0.25Đ)
1 1 1 1 (mol) (0.25Đ)
R + Pb(NO3)2 → R(NO3)2 + Pb (0.25Đ)
1 1 1 1 (mol) (0.25Đ)
Thanh thứ I giảm : (R – 64) gam
Thanh thứ II tăng: (207 – R) gam
Theo đề bài ta cú : 207 RR 64− = 28, 40, 2
− giải ra R = 65 ( Zn) (1 Đ)
Cõu 5:( 2,5điểm)
a.
TN1: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (0.2 Đ)
Ta cú : 216x – 64x = 95,2 – 80 = 15,2 giải ra x = 0,1 mol (0.5 Đ) TN2: Dung dịch A 3 2 3 Cu(NO ) AgNO : 0,1 mol : y (mol)
Vỡ dung dịch D chỉ cú một muối nờn cỏc muối trong A đều phản ứng hết Pb + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2Ag (0.25 Đ)
0,5y y 0,5y y (mol) (0.25Đ)
Pb + Cu(NO3 )2 → Pb(NO3)2 + Cu (0.25 Đ)
0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)
Theo đề bài ta cú: 0,5y + 0,1).207 – [ 108y + (0,1.64)] = 80 – 67,05 = 12,95
giải ra được : y = 0,3 mol (0.25 Đ)
Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 : M 3
0, 2 0,3C (AgNO ) 2,5M C (AgNO ) 2,5M 0, 2 + = = (0.2Đ) 2 Pb(NO )3 0,3 n 0,1 0, 25 2 mol = + = 1
10 dung dịch D cú 0,025 mol Pb(NO3)2
Vỡ phản ứng hoàn toàn nờn cú thể xảy ra 2 trường hợp:
TH1: Nếu R phản ứng hết
R + Pb(NO3 )2 → R(NO3)2 + Pb 40
R → 40R (mol)
Theo đề ta cú: 40R .207 = 44,575 giải ra được R = 186 ( loại)
TH2: Nếu Pb(NO3)2 phản ứng hết
R + Pb(NO3 )2 → R(NO3)2 + Pb
0,025 0,025 0,025 (mol)
Theo đề ta cú: 0,025 ( 207 – R) = 44,575 – 40 = 4,575 giải ra : R = 24 ( Mg)
---Hết---
UBND HUYỆN ...PHềNG GD – ĐT ... PHềNG GD – ĐT ...
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆNNĂM HỌC: 2014-2015 NĂM HỌC: 2014-2015
Mụn : Húa học - Lớp : 9 Thời gian: 120 phỳt
( Khụng kể thời gian giao đề)
ĐỀ BÀI: ĐỀ 2Cõu I :(1,5điểm) Cõu I :(1,5điểm)
Cú 5 lọ húa chất mất nhón, mỗi lọ chứa một trong cỏc chất bột màu đen hoặc xỏm sẫm sau:FeS; Ag2O; CuO; MnO2; FeO.
Hóy trỡnh bày phương phỏp húa học để nhận biết mỗi chất trờn. Chỉ dựng ống nghiệm, đốn cồn và một dung dịch thuốc thử để nhận biết.
Cõu II: (1.5 điểm)
Bằng phương phỏp húa học, hóy tỏch riờng Al2O3 ra khỏi hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3 và SiO2.
Cõu III:(2,0 điểm)
1- Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat của một kim loại húa trị I và một kim loại húa trị II tỏc dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, thu được 69,9 gam một chất kết tủa. Tớnh khối II tỏc dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, thu được 69,9 gam một chất kết tủa. Tớnh khối lượng cỏc muối thu được trong dung dịch sau phản ứng ?