IV. TIẾN TRèNH DẠY HỌC.
2. Hoạt động 2: Luyện tập.
- GV lần lượt dựng đốn và bảng trong để giới thiệu nội dung cỏc bài tập. - HS độc lập suy nghĩa hoặc thảo luận nhúm và làm bài trờn phim trong.
- Đại diện cỏc nhúm giới thiệu bài làm của mỡnh qua đốn chiếu. Cỏc nhúm khỏc nhận xột và bổ sung.
- GV uốn nắn sai sút của HS.
* Bài tập 1: Cho cỏc nguyờn tố: Cl, S, Si, Ca, Na, Mg. Hóy cho biết nguyờn tố nào trong cỏc nguyờn tố trờn: a) Cựng chu kỳ với S.
b) Cú cụng thức oxit cao nhất dạng RO3.
c) Đơn chất tương ứng tỏc dụng được với nước tạo 2 axit. d) Cú mặt trong thành phần của thủy tinh thường.
e) Cú tớnh kim loại mạnh hơn Mg.
g) Oxit cao nhất là thành phần chớnh của cỏt.
* Bài tập 2: R là một nguyờn tố phi kim ở nhúm VII trong hệ thống tuần hoàn. Hợp chất khớ của R với hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng.
a) Xỏc định tờn nguyờn tố R.
b) So sỏnh tớnh phi kim của nguyờn tố R với P, S, F.
HS: trao đổi thảo luận nhúm và tỡnh bày cỏch giải trờn phim trong. Đại diện cỏc nhúm trỡnh bày giải qua đốn chiếu.
a) R thuộc nhúm VII nờn cụng thức hợp chất khớ giữa R với hiđro cú dạng RH %R trong RH = 100 - 2,74 = 97,26 Suy ra: 74 2 26 97 , , l
R = → R = 35,5 (đvC) → Vậy R là nguyờn tố Clo. b. Tớnh phi kim của R so với P, S, F < S < Cl < F.
HS cỏc nhúm thảo luận và trỡnh bày bài làm trờn phim trong. Sau đú mời đại diện một nhúm lờn trỡnh bày bài giảng của mỡnh. Cỏc nhúm cũn lại theo dừi, nhận xột và bổ sung.
HS: a) Gọi cụng thức của oxit sắt : FexOy. PTHH: FexOy + yCO → xFe + yCO2
Số mol Fe: 56 4 , 22 = 0,4 mol → Số mol FexOy : x ,4 0 Ta cú (56x + 16y) x ,4 0 = 32 → = 32 y x
Vậy cụng thức phõn tử của oxit sắt là Fe2O3
b) Khớ sinh ra là CO2 cho vào bỡnh nước vụi trong cú phản ứng. CO2 + Ca(OH)3→ CaCO3 + H2O
Số mol của CO2: 0,4 ì
2 3
= 0,6 (mol) → Số mol CaCO3 = 0,6 (mol) Khối lượng kết tủa thu được: 0,6 x 100 = 60 (g)