PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Chương 5. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH - CẤU TẠO KIM LOẠI 1. Vị trí
- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.
- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).
- Họ lantan và actini.
2. Cấu tạo kim loại
- Nguyên tử của hầu hết kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).
- Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim.
- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.
+ Mạng tinh thể lục phương. Ví dụ: Be, Mg, Zn,…
+ Mạng tinh thể lập phương tâm khối. Ví dụ: Li, Na, K,…
+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện. Ví dụ: Cu, Ag, Al,…
- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể.
- Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do có sự tham gia của các electron tự do.
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG
Ở điều kiện thường, các kim loại đều ...
...
Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi ...
III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Tính chất hoá học chung của kim loại là ...
1. Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với clo
ptpư: ………..
………
b) Tác dụng với oxi
ptpư: ………
...
c) Tác dụng với lưu huỳnh
Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng.
Ptpư: ……….
………..
2. Tác dụng với dung dịch axit a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng:
Phản ứng các kim loại trước H muối (kl có hóa trị thấp) + H2
Ptpư: ……….
………
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt).
- H2SO4 đ, nóng muối sunfat (kl có hóa trị cao) + SO2 + H2O - HNO3 đ muối nitrat + NO2 + H2O
- Với HNO3 loãng, tùy độ khử mạnh của kim loại và nồng độ axit càng loãng thì gốc NO3- bị khử càng sâu: NO, N2O, N2, NH4NO3
(Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong axit H2SO4 & HNO3 đặc nguội).
Ptpư: ...
...
3. Tác dụng với nước
- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA và IIA (như Ca, Ba, Sr) khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường
- Các kim loại có tính khử trung bình chỉ khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…):
Ptpư: ...
...
4. Tác dụng với dung dịch muối
- Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.
Ptpư: ...
...
- Cho KL kiềm, kiềm thổ vào dd muối:
+ KL + H2O → Baz + H2
+ Baz + muối → baz mới + muối mới
Ptpư: ...
...
III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI
1. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử: Từ trái sang phải:
- Oxi hóa của ion kim loại tăng dần:
K+<Na+<Ca2+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Ni2+<Sn2+< Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+< Ag+<Pt2+<Au3+
- Tính khử của kim loại giảm dần
K >Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni >Sn > Pb > H2>Cu > Fe2+> Ag >Pt >Au 2. Ý nghĩa dãy điện hoá của kim loại
Phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều ...
...
Xx+ Yy+
X Y
xYy+ + yX → yXx+ + xY
vd: ………...
………
IV – ĂN MÕN KIM LOẠI
1. Khái niệm: ………..
………..
2. Các dạng ăn mòn
Ăn mòn hoá học Ăn mòn điện hoá học
Khái niệm ………
………
………
………
………
………
………
………
Điều kiện:
………
………
………
Đặc điểm - Không sinh ra dòng điện - Sinh ra dòng điện.
- Phổ biến trong tự nhiên.
Cơ chế - Electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
- Nhiệt độ càng cao, tốc độ ăn mòn càng nhanh.
- Anot (-): Kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn, xảy ra quá trình oxi hóa kim loại: M → Mn+ + ne
- Catot (+): Quá trình khử:
MT axit: Khử H+: 2H+ +2e → H2
MT kk ẩm, có oxi hòa tan: O2 + 2H2O + 4e → 4OH− VI – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
1. Nguyên tắc: ...
2. Phương pháp
Điện phân nóng chảy Thủy luyện (K Na Ca Mg Al) Zn Fe Ni Sn Pb H2 (Cu Ag ...
Điện phân dung dịch + Nhiệt luyện
Thủy luyện Nhiệt luyện ĐP nóng chảy ĐP dung dịch
KL cần điều chế
Tính khử yếu (sau H)
Tính khử TB + yếu (sau Al)
Tính khử mạnh (Kiềm, kiềm thổ, Al)
Tính khử TB + yếu (sau Al)
Vai trò khử KL có tính khử mạnh (trừ kiềm, kiềm thổ)
C, CO, CO2, H2, Mg, Al.
Dòng điện 1 chiều Dòng điện 1 chiều
Nguyên liệu
Dung dịch muối Oxit kim loại - MCl hay MOH - MCl2
- Al2O3
Dung dịch muối
- Catot (+): quá trình khử ion KL có tính oxi hóa mạnh trước.
- Anot (-): quá trình oxi hóa Br- > Cl- > H2O
Ví dụ Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Fe2O3 + 3CO
t0 2Fe + 3CO2
C (-) A (+) 2MCl
dpnc 2M+Cl2
MCl2 dpnc M+Cl2 2Al2O3 dpnc 4Al +3O2
C (-) A (+)
CuCl2 dpdd Cu + Cl2
2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2
2Cu(NO3)2+2H2O dpdd 2Cu + 4HNO3 + O2
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Câu 1. Các ion và nguyên tử nào sau đây đều có cấu hình e là:1s22s22p6?
A. Na+; Al3+, Cl- , Ne B. Na+, Mg2+, Al3+, Cl- C. Na+; Mg2+, F-, Ne D. K+, Cu2+, Br -, Ne Câu 2. Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s23p5 D. 1s22s22p63s1 Câu 3. Fe3+có cấu hình e là:
A. [Ar]3d34s2 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d6 D. [Ar]3d6 4s2 Câu 4. Liên kết trong mạng tinh thể kim loại là liên kết:
A. cộng hoá trịB. ion C. kim loại D. cho nhận Câu 5. Hầu hết các kim loại đều có tính ánh kim là do:
A. Các kim loại hấp thụ các ánh sáng tới
B. Các electron trong kim loại có thể phản xạ những tia sáng trông thấy được C. Các kim loại đều ở thể rắn
D. Kim loại màu trắng bạc nên giữ được các tia sáng trên bề mặt kim loại Câu 6. Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ?
A. Fe B. W C. Cu D. Cr
Câu 7. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy lớn nhất trong tất cả các kim loại ?
A. W B. Zn C. Pb D. Al
Câu 8. Kim loại dẫn nhiệt là do:
A. ion dương kim loại chuyển động truyền năng lượng cho e tự do B. e tự do chuyển động với tốc độ lớn
C. e tự do chuyển động và truyền năng lượng cho ion dương
D. e độc thân của kim loại chuyển động và truyền năng lượng cho ion dương Câu 9. Khi nhiệt độ tăng tính dẫn điện của kim loại sẽ thay đổi như thế nào ?
A. tăng B. giảm C. Không đổi D. Không xđ
Vì ...
Câu 10. Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại ?
A. Au B. Ag C. Cu D. Al
Câu 11. Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ?
A. Au B. Ag C. Cu D. Al
II. DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Câu 12. Tính chất hoá học của kim loại là
A. Bị oxy hoá B. Tính oxy hoá C. Bị khử D. Dễ nhường proton Câu 13. Phản ứng nào không xảy ra được?
A. Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe B. Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu C. Pb + 2Ag → Pb2+ + 2Ag+ D. Fe + Pb2+ → Fe2+ +Pb
Câu 14. Sắp xếp các ion kim loại sau đây theo thứ tự tính oxy hoá tăng dần; câu nào sau đây đúng?
A. Na+ < Mn2+ <Al3+<Fe3+<Cu2+ B. Na+ <Al3+ <Mn2+ <Cu2+ <Fe3+
C. Na+ < Al3+ <Mn2+ <Fe3+<Cu2+ D. Na+ <Al3+<Fe3+ <Mn2+ <Cu2+
Câu 15. Cho phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy:
A. Cu có tính khử mạnh hơn sắt B. Cu khử Fe2+ thành Fe3+
C. Fe3+ oxy hoá được Cu2+ thành Cu D. Fe3+ oxy hoá được Cu thành Cu2+
Câu 16. Nhận định nào đúng ?
A. Cu có khả năng tan được trong ddFeCl2 B. Fe có khả năng tan được trong dd FeCl2 C. Cu có khả năng đẩy được Fe khỏi dd FeCl3 D. Fe có khả năng tan được trong dh FeCl3 Câu 17. Bột Cu có lẫn bột Zn và Al. Dùng hóa chất nào sau đây để loại được tạp chất?
A. Dd Cu (NO3)2 dư B. Dd Zn (NO3)2 dư C. Dd AgNO3 dư D. Dd Mg (NO3)2 dư Câu 18. Chọn câu trả lời sai khi nhúng thanh sắt vào dung dịch sau
A. Dd CuSO4: Khối lượng thanh sắt tăng B. Dd HCl: Khối lượng thanh sắt giảm C. Dd NaOH: Khối lượng thanh sắt không đổi D. Dd AgNO3: Khối lượng thanh sắt giảm.
Câu 19. Để chuyển hoá FeCl3 FeCl2 ta cho vào dung dịch FeCl3 kim loại nào sau?
A. Cu B. Fe C. Ag D. A hoặc B
Câu 20. Cho Na vào dung dịch CuSO4, nhận định nào sau đây đúng?
A. Không hiện tượng B. Có kết tủa xanh lam
C. Có kim loại Cu được sinh ra D. Có sủi bọt dd và xuất hiện kết tủa xanh lam Câu 21. Có thể dùng bình bằng nhôm hoặc sắt đựng dung dịch axit nào sau?
A. d2 HCl B. H2SO4(L) C. H2SO4đđ, nguội D. HNO3(L) Câu 22. Hoá chất dùng để hoà tan các kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là
A. Dd AgNO3 B. Dd HCl C. Dd HNO3(L) D. Dd HNO3 đđ nguội
Câu 23. Dãy các kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là
A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Na, Rb, Al C. K, Sr, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr Câu 24. Chất nào sau đây có khả năng oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ ?
A. Cu2+ B. Pb2+ C. Ag+ D. Au
Câu 25. Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3. Chất rắn thu được là :
A. Cu B. Cu, Ag C. Cu, Fe, Ag D. Fe, Ag
Câu 26. Có 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch: (1) Cu(NO3)2; (2) Pb(NO3)2; (3) Zn(NO3)2. Nhúng 3 lá kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ:
A. X tăng, Y giảm, Z không đổi. B. X giảm, Y tăng, Z không đổi.
C. X tăng, Y tăng, Z không đổi. D. X giảm, Y giảm, Z không đổi.
Câu 27. Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+. Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A. Fe có khả năng tan được trong các dd FeCl3 và CuCl2. B. Đồng có khả năng tan trong các dd FeCl3 và FeCl2.
C. Fe không tan được trong các dd FeCl3 và CuCl2. D. Đồng có khả năng tan trong các dd FeCl2.
Câu 28. Cho 3 kim loại Ag, Fe, Mg và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 và CuSO4. Kim loại nào sau đây khử được cả 4 dung dịch muối?
A. Fe B. Mg. C. Ag D. Cu.
Câu 29. Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau (ion đặt trước sẽ bị khử trước)
A. Ag+, Pb2+,Cu2+ B. Cu2+, Ag+, Pb2+ C. Pb2+, Ag+, Cu2 D. Ag+,Cu2+, Pb2+
Câu 30. Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột cần để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là:
A. Vôi sống B. Lưu huỳnh C. Muối ăn D. Cát Câu 31. Dãy gồm các nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là:
A. Mg, Al, K, Na B. Al, Mg, Na, K C. Na, K, Al, Mg D. K, Na, Mg, Al Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn chất X trong không khí thu được Fe2O3. Chất X là:
A. Fe(NO3)2 B. Fe(OH)2 C. Fe(NO3)3 D. A, B, C đúng.
Câu 34. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với axit HCl giải phóng H2 là:
A. Mg, Fe, Au B. Hg, Cu, Ag C. Hg, Cu, Na D. Mg, Fe, Al Câu 35. Fe tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy nào sau đây?
A. dd CuSO4, Cl2, H2SO4đặc, nguội B. dd FeSO4, H2SO4 loãng, Cl2 C. dd FeSO4, Cl2, dd AgNO3 D. H2SO4 loãng, dd CuSO4, Cl2
Câu 36. Để làm sạch Ag có lẫn Cu và Fe, người ta dùng dung dịch nào sau đây để loại Cu và Fe?
A. Fe(NO3)2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. HCl
Câu 37. Kim loại X tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí H2. Dẫn khí H2 đi vào ống đựng oxit kim loại Y, đun nóng, oxit này bị khử cho kim loại Y. X và Y có thể là
A. Mg và Cu B. Fe và Al C. Cu và Ag D. Ag và Fe
Câu 38. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng đều xảy ra). X và Y có thể là những kim loại nào?
A. Cu và Fe B. Fe và Cu C. Cu và Ag D. Ag và Cu III. ĂN MÕN KIM LOẠI
Câu 39. Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra:
A. sự oxy hóa ở cực dương B. Sự khử ở cực âm
C. sự oxy hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm D. sự oxy hóa ở cực âm sự khử ở cực dương Câu 40. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào xảy ra ăn mòn hóa học:
A. Để gang thép ngoài không khí B. Zn trong d2 H2SO4(L) có CuSO4
C. Fe tiếp xúc Cl2 ở T0 cao D. Tôn lợp bị xay xát ngoài khg khí Câu 41. Quá trình xảy ra khi để vật là hợp kim của Zn – Cu ngoài không khí ẩm?
A. Ăn mòn hóa học B. Oxi hóa kim loại C. Ăn mòn điện hóa học D. Hòa tan kim loại
Câu 42. Cho các cặp điện cực Al – Fe; Cu – Fe; Zn – Cu tiếp xúc dung dịch chất điện li thì chất nào đóng vai trò cực âm:
A. Al, Fe, Zn B. Fe, Zn, Cu B. Fe, Zn D. Al, Cu, Zn Câu 43. Trường hợp nào sau đây là sự ăn mòn đện hóa học:
A. Thép bị gỉ trong không khí ẩm B. Zn tan trong d2 HNO3(L) C. Zn bị phá hủy trong Cl2 C. Na cháy trong không khí
Câu 44. Một vật bằng Fe – Cu để trong tự nhiên bị ăn mòn điện hóa, tại catot có hiện tượng gì xảy ra?
A. Fe bị khử (Fe Fe2+ +2e) B. Cu bị oxi hóa (Cu Cu2+ +2e) C. H+ bị oxi hóa (2H+ + 2e H2) D. H+ bị khử (2H+ + 2e H2) Câu 45. Cặp hợp kim Al – Fe đặt trong dung dịch muối ăn thì thấy:
A. Hợp kim không bị ăn mòn B. Al bị ăn mòn hóa học C. Fe bị ăn mòn điện hóa học D. Al bị ăn mòn điện hóa học
Câu 46. Cuốn một sợi dây thép vào một thanh kim loại X rồi nhúng vào dung dịch H2SO4(L), quan sát thấy khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép. X có thể là thanh kim loại nào sau đây:
A. Mg B. Sn C. Cu D. Pt
Câu 47. Để hạn chế sự ăn mòn của vỏ tàu biển, sau một thời gian người ta thường gắn vào lường tàu một miếng kim loại nào sau đây:
A. Na B. Cu C. Zn D. Pb
Câu 48. Điều kiện của ăn mòn điện hóa học là
A. Gồm 2 điện cực khác nhau B. Hai điện cực phải tiếp xúc nhau C. Cặp điện cùng tiếp xúc với dd điện li D. cả A,B,C
Câu 49. Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu trong không khí ẩm, lớp thiết bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là:
A. Sắt B. Cả hai đều bị ăn mòn C. Thiếc D. Cả hai đều không bị ăn mòn Câu 50. Tôn là sắt tráng kẽm. Nếu trong không khí ẩm, trên bề mặt tôn có lớp trầy xước sâu vào bên trong thì kim loại bị ăn mòn trước là:
A. Sắt B. Cả hai đều bị ăn mòn C. Kẽm D. Cả hai đều không bị ăn mòn V. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Câu 51. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là:
A. Oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự do B. Dùng dung điện 1 chiều khử ion kim loại C. Khử ion kim loại thành kim loại tự do D. Dùng chất khử để khử ion kim loại
Câu 52. Dùng đơn chất có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối thì đó là phương pháp điều chế:
A. thủy luyện B. thủy phân C. nhiệt luyện D. điện phân Câu 53. Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm là:
A. thủy luyện B. nhiệt luyện C. điện phân dd D. điện phân nóng chảy Câu 54. Từ dung dịch NaCl để điều chế Na người ta làm:
A. Điện phân dd NaCl có màn ngăn B. Dùng K khử Na+ thành Na
C. Cô cạn lấy muối khan rồi đp nóng chảy D. Chuyển NaCl thành oxít rồi dùng chất khử để khử Na+ Câu 55. Dãy kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxít tương ứng bằng phương pháp nhiệt luyện:
A. Fe, Al, Cu B. Zn, Mg, Fe C. Fe, Mn, Ni D. Ni, Cu, Ca Câu 56. Từ dd CuCl2, có tối đa bao nhiêu cách để điều chế trực tiếp Cu?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 57. Phản ứng nhiệt nhôm xảy ra được khi Al tác dụng với dãy chất nào sau đây ở t0 cao?
A. Fe3O4, CuO, Cr2O3 B. FexOy, CaO, Cr2O3 C. FeO, MgO, ZnO D. PbO, CuO, NaOH
Câu 58. Từ Fe2O3 để điều chế Fe bằng phương pháp nhiệt luyện người ta có thể cho Fe2O3 tác dụng với chất nào sau đây ở nhiệt độ cao:
A. H2,CO, Al, CO2 B. H2O,CO, Al, C C. H2,CO, Al, Mg D. H2,CO2, Al, C Câu 59. Khi điện phân dung dịch CuSO4, ở anot xảy ra quá trình:
A. Oxi hoá 2SO42-SO2 B. Oxi hoá Cu2+ Cu C. Oxi hoá H2O H+ + O2 D. Oxi hoá H2O → H2 và O2 Câu 60. Người ta dùng phương pháp nào sau đây để sản xuất nhôm:
A. Al2O3 + CO(t0) B. Al2O3 + C (t0) C. Al2O3 + H2 (t0) D. Điện phân nóng chảy Al2O3
Câu 61. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO nung nóng. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO . Cu, Al2O3, Mg D. Cu, Al2O3, MgO Câu 62: Những kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?
A. Na, K, Ca B. Al, Fe, Ag C. Hg, Ag, Mg D. Zn, Fe, Sn
Câu 63: Pp nhiệt luyện dùng các tác nhân khử như H2, CO, C, Al để khử ion kim loại trong hợp chất nào? A. Muối rắn B. dd muối C. Oxit kim loại D. Hiđroxit kim loại.
Câu 64: Trong công nghiệp các kim loại Na, K, Al được sản xuất theo phương pháp nào?
A. Thủy luyện B. Điện phân dd C. Nhiệt luyện D. Điện phân nóng chảy Câu 65: Từ dd Cu(NO3)2 có thể điều chế Cu bằng cách nào?
A. Dùng Fe để khử B. điện phân nĩng chảy C. Cô cạn rồi nhiệt phân D. Cả A, B, C Câu 66: Để điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất :
A. Bị oxi hóa B. Nhận proton C. Cho proton D. Là một axit
Câu 67: Khi cho luồng khí hiđro (dư) đi qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến khi pư xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm bao gồm chất nào?
A. Al2O3, Fe, Cu, MgO B. Al2O3, Fe, Cu, Mg C. Al, Fe, Cu, MgO D. Al Fe, Cu, Mg Câu 68:Phương pháp thích hợp để điều chế các kim loại mạnh?
A. điện phân dd B. Thủy luyện C. Nhiệt luyện D. Điện phân nóng chảy Câu 69: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch
A. AgNO3. B. HNO3. C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)2. Câu 70: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
A. Cu. B. Al. C. CO. D. H2.
Câu 71: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là
A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu.
Câu 72: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là
A. nhiệt phân CaCl2. B. điện phân CaCl2 nóng chảy.
C. dùng Na khử Ca2+ trong dd CaCl2. D. điện phân ddCaCl2. Câu 73: Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là
A. Na2O. B. CaO. C. CuO. D. K2O.
Câu 74: Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B. H2 + CuO → Cu + H2O
C. CuCl2 → Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Câu 75: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm
chất khử? A. K. B. Ca. C. Zn. D. Ag.
Câu 76: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm
A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al2O3, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO.
Câu 77: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO.
78: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là