PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Chương 6. KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM
B. KIM LOẠI KIỀM THỔ
I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : Có 2e ở lớp ngoài cùng ns2, mạng tinh thể của chúng không giống nhau II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn Al, trừ Ba.
_ to sôi, to nóng chảy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp trừ Be.
Độ cứng tuy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn tương đối thấp.
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Khử mạnh (dễ bị oxi hoá) : M → M2+ + 2e 1. Với phi kim
2M + O2 → 2MO; M + Cl2 → MCl2
2. Với axít
a. HCl, H2SO4 (l) : kim loại này khử ion H+ thành H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
b. HNO3, H2SO4 đđ : khử
5
N
,
6
S
thành các hợp chất mức oxi hoá thấp hơn.
4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3. Tác dụng với nước : Be không tác dụng.
Mg khử chậm : Mg +2H2O → Mg(OH)2↓ + H2
ngăn cản phản ứng
Ca, Sr, Ba tác dụng với nước mạnh mẽ Ca +2H2O → Ca(OH)2 + H2
IV. ĐIỀU CHẾ : điện phân nóng chảy muối halogenua.
CaCl2 → Ca + Cl2 catot (–) anot (+)
V. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI 1. CaO - Canxi oxit : Vôi sống.
Tác dụng với nước, tỏa nhiệt : CaO + H2O → Ca(OH)2 ít tan.
Với axit : CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Với oxit axit : CaO + CO2 → CaCO3 (hiện tượng vôi chết) 2. Ca(OH)2 - Canxi hidroxit : Vôi tôi
Ít tan trong nước : Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH Với axít : Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O
Với oxit axit : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1) Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 (2) Tỉ lệ tương tự phản ứng với NaOH. (xét T = nOH : nCO2)
Với d2 muối : Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 3. Canxi cacbonat
Ca(HCO3)2 : Canxi hidro cacbonat CaCO3 : Canxi cacbonat Với nước Tan Ca(HCO3)2→ Ca2+ + 2HCO3 không tan
Với bazơ mạnh Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ +
2H2O
không phản ứng Nhiệt phân Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
CaCO3 → CaO+CO2
CaCO3→ CaO+CO2
Với axit mạnh Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2+2H2O
lưỡng tính
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O Ca2+ + CO23 → CaCO3↓
3Ca2+ + 2PO43-→ Ca3(PO4)2↓
Không
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
không tan tan trắng
=> giải thích sự tạo thành thạch nhủ trong hang động.
VI. NƯỚC CỨNG
1. Định nghĩa : Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước cứng.
2. Phân loại : - Tính cứng tạm thời : Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2 - Tính cứng vĩnh cửu : MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4 - Tính cứng toàn phần: cả 2 loại trên
3. Cách làm mềm nước : giảm nồng độ Ca2+, Mg2+
PP kết tủa PP trao đổi ion
Đun sôi Ca(OH)2 đủ Na2CO3, Na3PO4 Nhựa cationit
Loại tính cứng
Tạm thời Tạm thời Tạm thời
Vĩnh cữu
Tạm thời Vĩnh cữu Phương
trình hóa học
Ca(HCO3)2 →
CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 →
MgCO↓ + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
→ CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2
→ MgCO3↓ + CaCO3↓ + CO2 + H2O
CaSO4 + Na2CO3
→ CaCO3↓ + Na2SO4
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →
CaCO3↓ + 2NaHCO3
cho nước cứng qua chất trao đổi cationit, ion Ca2+, Mg2+ bị giữ lại.
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Câu 1. Cấu hình e của ion Na+ giống cấu hình e của ion hoặc nguyên tử nào trong đây sau đây?
A. Mg2+, Al3+, Ne B. Mg2+, F –, Ar C. Ca2+, Al3+, Ne D. Mg2+, Al3+, Cl– Câu 2. Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đây ?
A. Lập phương tâm diện B. Lập phương tâm khối
C. Lục giác D. Không xác định
Câu 3. Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của kim loại kiềm?
A. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử B. Số oxy hóa nguyên tố trong hợp chất C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất D. Bán kính nguyên tử
Câu 4. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của ion R+ là 2p6. Nguyên tử R là
A. Ne B. Na C. K D. Ca
Câu 5. Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm ? A. Điều có mạng tinh thể giống nhau : lập phương tâm khối.
B. Dễ bị oxi hoá.
C. Điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hoặc hidroxit.
D. Là những nguyên tố mà nguyên tử có 1e ở phân lớp p.
Câu 6. Dung dịch NaOH không tác dụng với muối nào sau đây ?
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. CuSO4 D. NaHSO4
Câu 7. Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là:
A. Li B. Na C. K D. Cs
Câu 8. Cho Na vào dung dịch CuCl2 hiện tượng quan sát được là :
A. Sủi bọt khí B. Xuất hiện ↓ xanh lam
C. Xuất hiện ↓ xanh lục D. Sủi bọt khí và xuất hiện ↓ xanh lam Câu 9. Thành phần hóa học của thạch cao sống là
A. CaSO4.2H2O B. CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O C. CaSO4 D. Ca(H2PO4)2.CaSO4.2H2O
Câu 10. Cho biết Ca (Z=20) cấu hình electron của ion Ca2+ là
A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p64s24p2 Câu 11. Để điều chế Na có thể dùng phương pháp nào sau đây?
A. Khử Na2O bằng CO nung nóng. B. Dùng K đẩy Na ra khỏi dd muối NaCl C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D. Điện phân muối NaCl nóng chảy.
Câu 12. Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ?
A. Be B. Ba C. Ca D. Sr
Câu 13 . Hiện tượng nào xảy ra khi thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi trong :
A. Sủi bọt dung dịch B. Dd trong suốt từ đầu đến cuối C. Có ↓ trắng sau đó tan D. Dd trong suốt sau đó có ↓ Câu 14. Sự tạo thành thạch nhủ trong hang động là do phản ứng :
A. Ca(HCO3)2 to CaCO3 +CO2 + H2O B. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D. CaCO3 to CaO + CO2
Câu 15. Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất nào sau đây ?
A. BaCl2, Na2CO3, Al B. CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C. NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Câu 16. Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường :
A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba C. Na, K2O, BaO D. Na, K2O, Al2O3 Câu 17. Nước cứng là nước :
A. Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B. Chứa ít Ca2+, Mg2+
C. Không chứa Ca2+, Mg2+ D. Chứa nhiều Na+, HCO3 Câu 18. Để làm mêm dùng cách nào sau :
A. Đun sôi B. Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ
C. Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D. Cả A, B và C Câu 19. Dùng dd Na2CO3 có thể loại được nước cứng nào ?
A. NCTT B. NCVC C. NCTP D. Không loại được
Câu 20. Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA :
A. Đpdd B. Đp nc C. Nhiệt luyện D. Thuỷ luyện
Câu 21. Cho Ba vào dung dịch Na2CO3 sẽ thấy hiện tượng:
A. Sủi bọt khí B. Ba tan vào dung dịch.
C. Có kết tủa trắng. D. Ba tan, sủi bọt khí, có kết tủa trắng.
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƢỢNG 1) Tìm kim loại kiềm, kiềm thổ
Câu 22. Hoà tan 4,6 (g) một kim loại bằng dung dịch HCl sau phản ứng, cô cạn d2 thu đươc 11,7 (g) muối khan. Tìm kim loại :
...
...
A. K B. Li C. Na D. Cs
Câu 23. Hoà tan 13,92 (g) hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước thu được 5,376 (l) ở đktc.
Hai kim loại là
...
...
...
A. Li, Na B. Na, K C. K, Cs D. Cs, Rb
Câu 24. Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lit khí (đktc) thoát ra. Muối clorua là:
...
...
...
A. NaCl B. KCl C. BaCl2 D. CaCl2
Câu 25. Cho 4,4 (g) hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA kế cận nhau tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 (lit) H2 đkc. Hai kim loại là :
...
...
...
A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Sr, Ba
2. Phản ứng của muối cacbonat a) Nhiệt phân
Câu 26. Nung 100 (g) hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi được 69 (g) chất rắn. % khối lượng Na2CO3 trong X là :
………
………
………
A. 16 % B. 84 % C. 31 % D. 73 %
Câu 27. Nung 7,26 (g) hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu được 0,84 lit CO2
(đktc). % khối lượng Na2CO3 trong X là :
………
………
……….
A. 15,2 % B. 15,3 % C. 15,4 % D. 17 %
Câu 28. Nung 1,871 (g) một muối cacbonat của kim loại hoá trị II thu được 0,656 (g) CO2 . Kim loại là :
………
………
………
A. Ca B. Mn C. Mg D. Zn
Câu 29. Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lit CO2 (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó là:
...
...
...
A. Mg- Ca B. Be- Mg C. Ca- Sr D. Sr- Ba
Câu 30. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm (CaCO3, Na2CO3) được 11,6 (g) chất rắn và 2,24 (l) khí ở đkc.
% khối lượng CaCO3trong X là :.
………
………
………
A. 6,25 % B. 52.6 % C. 25,6 % D. 62,5 %
c) CO2 tác dụng với bazơ
Câu 31. Cho 22, 4 (lit) CO2 đkc tác dụng với dung dịch chứa 60 (g) NaOH. Khối lượng muối thu được là
………
………
………
A. 10,6 g Na2CO3 B. 12,6 g NaHCO3
C. 4,2 g Na2CO3 và 5,3 g NaHCO3 D. 5,3 g Na2CO3 và 4,2 g NaHCO3
Câu 32. Cho 2,24 (l) CO2 đkc vào 2 (l) dd Ca(OH)2 thu được 6 (g) ↓. Nồng độ mol/l của ddCa(OH)2 là : ...
...
...
A. 0,004 M B. 0,002 M C. 0,006 M D. 0,008 M
Câu 33. Cho V (l) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,7 M, thu được 4 (g) ↓. V bằng :
...
...
...
A. 0,896 (l) B. 1,568 (l) hoặc 0,896 (l) C. 0,896 (l) h 2,24 (l) D. 2,24 (l) Câu 34. Hấp thu hoàn toàn 0,224 (l) CO2 (đkc) vào 2 lit dd Ca(OH)2 0,01M ta thu được m (g) ↓. M bằng : ...
...
...
A. 1 (g) B. 1,5 (g) C. 2 (g) D. 2,5 (g)
Câu 35. Trường hợp nào sau đậy ta sẽ thu được 2 muối :
A. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 500 (ml) d2 NaOH 0,2M ………
B. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 750 (ml) d2 NaOH 0,2M ………
C. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1000 (ml) d2 NaOH 0,2M ………..
D. 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1500 (ml) d2 NaOH 0,2M………...
Câu 36. Cho V (l) CO2 đkc vào 300 (ml) dd Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu được 25 (g)↓. V bằng :
………
………
………
A. 5,6 (l) B. 5,6 (l) hoặc 6,72 (l) C. 5,6 (l) hoặc 7,84 (l) D. 5,6 (l) hoăc 8,96 (l)
Câu 37. Cho V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2. Lọc tách kết tủa, đun nóng dung dịch còn lại đến hoàn toàn thu được 2 gam kết tủa nữa. Giá trị V bằng:
...
...
...
A. 1,12 lit B. 1,344 lit C. 1,568 lit D. 1,792 lit
Câu 38. Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 1 lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là
...
...
...
A. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3. B. 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH.