DẠNG 4 PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG CÓ HAI CHẤT OXI HOÁ VÀ MỘT CHẤT KHỬ
D. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
II. Điện phân dung dịch
1. Muối của kim loại tan
- Điện phân dung dịch muối halogenua ( gốc –Cl, -Br …) có màng ngăn, tạo bazơ + halogen + H2
CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ THƯỜNG GẶP
DạNG 15: phản ứng điện phân
40 VD: 2NaCl + H2O comangngandpdd 2NaOH + Cl2 + H2
- Điện phân dung dịch muối halogen nếu không có màng ngăn, Cl2 sinh ra phản ứng với dung dịch kiềm tạo nước giaven.
VD: 2NaCl + H2O khongmangngandpdd NaCl + NaClO + H2
2. Muối của kim loại trung bình yếu: khi điện phân dung dịch sinh kim loại a. Nếu muối chứa gốc halogenua ( gốc –Cl, - Br …): Sản phẩm là KL + phi kim
VD: CuCl2 dpddCu + Cl2
b. Nếu muối chứa gốc có oxi: Sản phẩm là KL + Axit + O2
VD: 2Cu(NO3)2 + 2H2O dpdd2Cu + 4HNO3 + O2
2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2
3. Muối của kim loại tan với gốc axit có oxi, axit có oxi, bazơ tan như NaNO3, NaOH, H2SO4 … - Coi nước bị điện phân: 2H2O dpdd 2H2 + O2
---o0o---
Câu 1. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp).
Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO42−không bị điện phân trong dung dịch)
A. b > 2a. B. b = 2a. C. b < 2a. D. 2b = a.
Câu 2. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự oxi hoá ion Cl-
. B. sự oxi hoá ion Na+
. C. sự khử ion Cl-
. D. sự khử ion Na+
.
Câu 3. Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:
A. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại.
B. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl–. C. Đều sinh ra Cu ở cực âm.
D. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.
Câu 4. Có các phát biểu sau:
1> Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3. 2> Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5.
3> Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
4> Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Các phát biểu đúng là:
A. 1, 3, 4. B. 2, 3, 4. C. 1, 2, 4. D. 1, 2, 3.
Câu 5. Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là
A. ở anot xảy ra sự oxi hoá: Cu→ Cu2+ + 2e.
B. ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e → Cu.
C. ở catot xảy ra sự oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH– + H2. D. ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e.
Câu 6. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì A. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl− .
B. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl− . C. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl− .
41 D. ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl− .
Câu 7. Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được
A. tăng lên. B. không thay đổi. C. giảm xuống. D. tăng lên sau đó giảm xuống.
Câu 8: Khi điện phân dung dịch chứa các ion: Ag+, Cu2+, Fe3+. Thứ tự các ion kim loại bị khử ở catot là:
A. Ag+ > Cu2+ > Fe3+ B. Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > Fe 2+
C. Ag+ > Fe3+ > Cu2+ D. Ag+ > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+
Câu 9: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực bằng đồng, trong suốt quá trình điện phân thấy màu xanh lam của dung dịch không đổi. Điều này chứng tỏ:
A. Sự điện phân trên thực chất là điện phân nước của dung dịch nên màu dung dịch không đổi B. Sự điện phân thực tế không xảy ra, có thể do mất nguồn điện
C. Lượng ion Cu2+ bị oxi hóa tạo Cu bám vào catot bằng với lượng Cu của anot bị khử D. Ion Cu2+ của dung dịch bị điện phân mất bằng với lượng ion Cu2+ do anot tan tạo ra
Câu 10: Khi điện phân dung dịch có hòa tan KI và KBr bằng điện cực trơ (than chì hay bạch kim) thì ở anot xảy ra quá trình nào?
A. Nước bị oxi hóa tạo khí oxi thoát ra B. I- bị oxi hóa trước, Br- bị oxi hóa sau C. Br-
bị oxi hóa tạo Br2 có màu đỏ, rồi đến I-
bị oxi hóa tạo I2 tan trong dung dịch có màu vàng D. K+không bị khử mà là H2O của dung dịch bị khử tạo khí hiđro thoát ra và phóng thích ion OH- ra dung dịch, tạo dịch có môi trường kiềm
Câu 11: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,5 M, dùng điện cực anot bằng kim loại đồng. Cường độ dòng điện 2 A. Sau thời gian điện phân 16 phút 5 giây, thì:
1) Số mol CuSO4 còn lại trong dung dịch sau điện phân là 0,04 mol.
2) Độ tăng khối lượng catot bằng độ giảm khối lượng anot, bằng 0,64 gam.
3) Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm 0,64 gam.
4) Ion SO24 về anot không bị oxi hóa mà là dung môi H2O bị oxi hóa tạo khí O2 và phóng thích ion H+ vào dung dịch.
5) Số mol CuSO4 có trong dung dịch sau điện phân là 0,05 mol. Các trường hợp không đúng là ? A. (2), (5) B. (1), (3), (4) C. (1), (2), (5) D. (2), (3), (4)
Câu 12: Điện phân dd chứa a mol NaCl và b mol CuSO4, điện cực trơ, có vách ngăn. Sau một thời gian điện phân, nhận thấy ở catot không có khí thoát ra, trong khi ở anot có tạo ra hai khí khác nhau. Điều này chứng tỏ:
A. a < b B. a > b C. a < b/2 D. a < 2b
KIẾN THỨC TRỌNG TÂM 1. Khái niệm
- Là phản ứng điều chế kim loại bằng các khử các oxit kim loại ở nhiệt độ cao bằng H2, CO, Al, C 2. Phản ứng
CO CO2 (1)
H2 + KL-O toC KL + H2O (2)
Al Al2O3 (3)
C hh CO, CO2 (4)
Điều kiện:
- KL phải đứng sau Al trong dãy hoạt điện hóa ( riêng CO, H2 không khử được ZnO)
CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ THƯỜNG GẶP
DạNG 16: phản ứng nhiệt luyện
42 K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe....
Vd: CuO + CO → Cu + CO2
MgO + CO → không xảy ra.
- Riêng phản ứng (3) gọi là phản ứng nhiệt nhôm ( phản ứng của Al với oxit KL sau nó ở nhiệt độ cao) ---o0o---
Câu 1. Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO.
Câu 2. Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng. B. Al tác dụng với CuO nung nóng.
C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng. D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng.
Câu 3. Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:
A. FeO, MgO, CuO. B. PbO, K2O, SnO. C. Fe3O4, SnO, BaO. D. FeO, CuO, Cr2O3.
Câu 4. Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm
A. Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3. B. Al2O3, Fe và Fe3O4. C. Al2O3 và Fe. D. Al, Fe và Al2O3. Câu 5: CO và H2 không thể dùng làm chất khử để điều chế kim loại
A. Cu B. Fe C. Sn. D. Al
Câu 6: Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng. B. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.
C. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng. D. Al tác dụng với CuO nung nóng.
Câu 7: Trộn bột nhôm dư với hỗn hợp rắn gồm NiO, PbO, Cr2O3 ,Cu(OH)2 ,FeCO3 , SnO2 rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí), đến khi kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn X. Thành phần của X là
A. Al dư, Al2O3, Fe, Cu, Cr. B. Al dư , Al2O3 , Fe , Cu.
C. Al dư, Al2O3, Fe, Cu, Sn, Ni, Pb, Cr. D. Không xác định được.