1.2. Quá trình fenton điện hoá
1.2.1 Khái quát về các quá trình oxy hóa tiên tiến
Oxy hóa tiên tiến (AOP) là quá trình sử dụng gốc hydroxyl OH● có tính oxy hóa cực mạnh (Thế oxy hóa khử E° = 2,8 V/ESH) để oxy hóa các chất ô nhiễm ở nhiệt độ và áp suất môi trường. Gốc hydroxyl là một tác nhân oxi hóa mạnh nhất trong số các tác nhân oxi hóa thường gặp. Các gốc này không tồn tại có sẵn như những tác nhân oxi hóa thông thường, mà được sản sinh ngay trong quá trình phản
13
ứng, có thời gian tồn tại rất ngắn, khoảng vài phần nghìn giây nhưng liên tục được sinh ra trong suốt quá trình phản ứng. AOP được chia thành các phương pháp khác nhau dựa vào cách thức tạo ra gốc OH● như sau.
Hình 1. Các quá trình chính tạo ra gốc OH● trong AOP
Theo cơ quan bảo vệ môi trường Mỹ (USEPA), dựa theo đặc tính của quá trình có hay không sử dụng nguồn năng lượng bức xạ tử ngoại UV mà có thể phân loại các quá trình oxi hoá tiên tiến thành 2 nhóm:
Các quá trình oxi hóa nâng cao không nhờ tác nhân ánh sáng
Các quá trình oxi hóa nâng cao không nhờ tác nhân ánh sáng là các quá trình không nhờ năng lượng bức xạ tia cực tím UV trong quá trình phản ứng và chúng được liệt kê ở bảng 1.
Bảng 1. Các quá trình oxy hoá tiên tiến không nhờ tác nhân ánh sáng
TT Tác nhân phản ứng Phản ứng đặc trưng Tên quá trình 1 H2O2 và Fe2+ H2O2 + Fe 2+ Fe3+ + OH- + HO● Fenton 2 H2O2 và O3 H2O2 +O3 2HO● + 3O2 Peroxon 3 O3 và các chất xúc
tác 3O3 + H2O (cxt) 2HO● + 4O2 Catazon O3/UV
Oxy hóa UV Oxydation
UV
H2O2 / Fe2+
Fenton
Oxy hóa Điện hóa OH●
TiO2 /UV/O2
Xúc tác quang dị thể
H2O2 / UV Quang hóa
UV/Fe2+/H2O2
Xúc tác quang Đồng thể
Siêu âm
14 4 H2O và năng lượng
điện hoá H2O (nlđh) HO● + H● Oxy hoá điện hoá 5 H2O và năng lượng
siêu âm
H2O (nlsa) HO● + H●
(20 – 40 kHz) Siêu âm
6 H2O và năng lượng cao
H2O (nlc) HO● + H● (1 – 10 Mev)
Bức xạ năng lượng cao
Các quá trình oxi hóa nâng cao nhờ tác nhân ánh sáng
Các quá trình oxi hóa nâng cao nhờ tác nhân ánh sáng là các quá trình nhờ năng lượng bức xạ tia cực tím UV, bao gồm các quá trình được trình bày ở bảng 2
Bảng 2. Các quá trình oxy hoá tiên tiến nhờ tác nhân ánh sáng (USEPA) TT Tác nhân phản ứng Phản ứng đặc trưng Tên quá trình
1 H2O2 và năng lượng photon UV
H2O2 (hv) 2 OH●
λ = 220 nm UV/ H2O2
2 O3 và năng lượng photon UV
H2O + O3 (hv) 2 OH●
λ = 253,7 nm UV/ O3
3 H2O2/ O3 và năng lượng photon UV
H2O2 + O3 +H2O (hv) 4 OH● + O2
λ = 253,7 nm
UV/ H2O2 + O3
4 H2O2/ Fe3+ và năng lượng photon
H2O2 + Fe3+ (hv) Fe2+ + H+ + OH●
H2O2 + Fe 2+ Fe3+ + OH- + OH● Quang Fenton
5 TiO2 và năng lượng photon UV
TiO2 (hv) e- + h+ λ > 387,5 nm h+ +H2O OH● + H+ h+ + OH- OH● + H+
Quang xúc tác bán dẫn
Nhờ ưu thế nổi bật trong việc loại bỏ chất ô nhiễm hữu cơ, đặc biệt là những chất hữu cơ khó phân hủy sinh học (POPs) quá trình oxi hóa nâng cao dựa trên gốc tự do OH● được xem như một “chìa khóa vàng” để giải các bài toán đầy thách thức
15
của thế kỷ cho ngành xử lý nước và nước thải hiện nay. Đó là lý do tại sao ngày nay các quá trình AOP còn được mệnh danh là các quá trình xử lý nước của thế kỷ 21.
Có thể kể ra sau đây một số phương pháp điển hình:
* Phản ứng Fenton: là quá trình oxy hóa tiên tiến trong đó gốc tự do OH● được sinh ra khi hydropeoxit phản ứng với ion sắt II với hằng số tốc độ 53 – 64 M-1s-1 [22]:
Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- + OH● (1)
Tuy nhiên phản ứng (1) chỉ xảy ra trong môi trường phản ứng axit (pH = 2 - 4), và quá trình Fenton phụ thuộc nhiều vào pH, nồng độ ban đầu các chất phản ứng, sự có mặt của một số ion vô cơ khác,...
* Oxy hóa điện hóa (EOP – electrochemical oxidation process): là quá trình AOP trong đó gốc OH● được sinh ra bằng các quá trình điện hóa xảy ra trên các điện cực. Quá trình EOP có thể dễ dàng tự động hóa và hiệu suất quá trình phá hủy tăng đáng kể nhờ số lượng gốc OH●tăng mạnh khi sử dụng các điện cực có diện tích bề mặt lớn. Người ta thường sử dụng 2 cách để tạo ra gốc OH●: trực tiếp (oxy hóa anot) hoặc gián tiếp thông qua các chất phản ứng của phản ứng Fenton (phản ứng Fenton điện hóa) [35].
* Phản ứng peroxon: gốc tự do OH●được sinh ra khi hydropeoxit phản ứng với ozon (PTPƯ 2):
H2O2 + 2O3 → 2OH● + 3O2 (k = 6,5 10-2 L.mol-1s-1) (2)
Quá trình này hiệu quả hơn quá trình ozon hóa do sự có mặt của gốc OH●, tuy nhiên hiệu quả của quá trình bị hạn chế bởi tốc độ của phản ứng (2) và cũng giống như quá trình ozon hóa, bị hạn chế bởi độ tan thấp của ozon trong nước. Ngoài ra quá trình cũng phụ thuộc nhiều vào pH, nhiệt độ và dạng chất ô nhiễm cần xử lý [26].
* Quang ozon (UV/O3): trong quá trình này, dưới tác dụng của tia UV, O3
phản ứng với nước tạo thành hydroperoxit theo phản ứng (3):
O3 + H2O + hν → H2O2 + O2 (3)
Sau đó hydroperoxit phản ứng với ozon tạo thành gốc OH● theo PTPƯ (7).
Hiệu suất của quá trình UV/O3 phụ thuộc nhiều vào lượng ozon sử dụng, chiều dài bước sóng UV, công suất đèn UV và độ đục của dung dịch cần xử lý [26].
16
* Quang xúc tác: chất quang xúc tác thường dùng là TiO2 hấp thụ ánh sáng bước sóng 385 nm, tạo ra điện tử và lỗ trống, sau đó điện tử và lỗ trống này sẽ phản ứng với H2O và O2 tạo ra các gốc OH●:
TiO2 + hv e－+ h+ (4) TiO2(h+) + H2O TiO2 + OH● + H+ (5)