3. Dụng cụ húa chất
2.3 Điều kiện hỡnh thànhvà hũa tan kết tủa.
Khi hũa tan một chất điện ly ớt tan vào dung mụi, sẽ xảy ra quỏ trỡnh hũa tan. Toàn bộ chất tan trong dung dịch sẽ bị phõn ly thành ion.
Khi quỏ trỡnh đạt cõn bằng thỡ chất rắn tiếp xỳc với dung dịch là dung dịch bóo hũa. Chẳng hạn khi hũa tan AgCl vào dung mụi nước.
AgClrắn Ag+ + Cl- (Dung dịch bóo hũa) Theo định luật tỏc dụng khối lượng ta cú:
T = K[AgCl]rắn = [Ag+].[Cl-]
T được gọi là tớch số tan, và được dựng làm điều kiện để xỏc định một chất kết tủa hay hũa tan.
Nếu tớch nồng độ cỏc ion trong dung dịch lớn hơn tớch số tan, khi đú kết tủa được hỡnh thành
Nếu tớch nồng độ cỏc ion trong dung dịch nhỏ hơn tớch số tan, khi đú kết tủa khụng được hỡnh thành.
Vỡ quỏ trỡnh hũa tan trờn là một cõn bằng nờn ta cú thể ỏp dụng cỏc yếu tố để làm chuyển dịch cõn bằng. Điều này được ứng dụng để hũa tan một chất kết tủa hoặc để kết tủa hoàn toàn một ion nào đú.
41
Dụng cụ
- Đốn cồn - Đũa thuỷ tinh
- Pipet chia vạch 10 ml -Pipet paster - Bỡnh tia nước cất - Ống nghiệm cỏc loại - Cốc cú mỏ - Giấy chỉ thị vạn năng - Phenolphtalein - Giấy quỳ Hoỏ chất - Cỏc muối tinh thể: NH4Cl, CH3COONH4, Na2CO3, NaH2PO4, KCl và AlCl3 - KCl 5% - KI 5% - Pb(NO3)2 5% - HCl 10% - NaOH 10%
- CH3COONa bóo hũa - NH4Cl 10%
- SbCl3 2M - K2Cr2O7 0,1 M - BaCl2 0,1M - Na2SO4 1 M - Na2CO3 bóo hũa - (NH4)2CO3 bóo hũa - CH3COOH 10%
4. Thực hành
Thớ nghiệm 1: Phản ứng tạo thành chất kết tủa
- Ống nghiệm 1: 1 mL Pb(NO3)2 5% + 5 giọt KCl 5% - Ống nghiệm 2: 1 mL Pb(NO3)2 5% + 5 giọt KI 5%
So sỏnh kết quả ở hai ống nghiệm và giải thớch tại sao kết tủa được hỡnh thành. Viết phương trỡnh phản ứng dưới dạng phõn tử và ion rỳt gọn.
Thớ nghiệm 2: Phản ứng tạo thành chất ớt điện ly
- Ống nghiệm 1: 5 giọt dung dịch HCl 10% + một mẩu quỳ tớm + thờm dần từng giọt dung dịch CH3COONa bóo hồ. Chỳ ý: vừa thờm vừa lắc nhẹ ống nghiệm.
- Ống nghiệm 2: 5 giọt dung dịch HCl 10% + một mẩu quỳ tớm + thờm dần từng giọt dung dịch NaOH 10%. Chỳ ý: vừa thờm vừa lắc nhẹ ống nghiệm.
- Ống nghiệm 3: 5 giọt NH4Cl 10% + mẩu quỳ tớm + thờm từng giọt dung dịch NaOH 10%. Chỳ ý: vừa thờm vừa lắc nhẹ ống nghiệm
So sỏnh hiện tượng giấy quỳ đổi màu ở cỏc ống nghiệm và giải thớch. Viết phương trỡnh phản ứng dưới dạng phõn tử và ion rỳt gọn.
Thớ nghiệm 3: Phản ứng tạo thành chất bay hơi
-Ống nghiệm 1: 5 giọt Na2CO3 bóo hũa + 5 giọt HCl 10% -Ống nghiệm 2: 5 giọt (NH4)2CO3 bào hũa + 5 giọt HCl 10%
Quan sỏt hiện tượng, giải thớch và viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra?
42
Lấy vào 6 ống nghiệm sạch và lần lượt cho vào vài tinh thể cỏc muối: NH4Cl, NaH2PO4, CH3COONH4, KCl, Na2CO3 và AlCl3.. Thờm vào mỗi ống nghiệm khoảng 2 mL nước cất, lắc cho cỏc tinh thể tan hoàn toàn. Dựng giấy chỉ thị vạn năng để xỏc định pH của cỏc dung dịch muối và pH của nước cất. So sỏnh pH của cỏc dung dịch muối với pH của nước cất.Trong số cỏc muối ở trờn, muối nào bị thuỷ phõn? Giải thớch và viết cỏc phương trỡnh phản ứng thuỷ phõn.
Thớ nghiệm 5: Ảnh hưởng của nhiệt độ tới phản ứng thủy phõn
Lấy vào ống nghiệm khoảng 4 mL dung dịch CH3COONa bóo hũa. Thờm vào 5-6 giọt dung dịch phenolphtalein, nhận xột màu của dung dịch thu được. Chia dung dịch trong ống nghiệm thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 đem hơ núng trờn ngọn lửa đốn cồn rồi đem so sỏnh với màu của phần thứ 2. Quan sỏt hiện tương, giải thớch và viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra.
Thớ nghiệm 6: Ảnh hưởng của mụi trường tới phản ứng thủy phõn
Ống nghiệm 1: Lấy vào ống nghiệm 3-5 giọt dung dịch SbCl3 2M, thờm vào vài giọt nước. Quan sỏt hiện tượng xảy ra?
Thờm tiếp từ từ từng giọt dung dịch HCl 10% vào, vừa thờm, vừa lắc ống nghiệm. Hiện tượng gỡ xảy ra? Nếu lại pha loóng dung dịch thỡ cú hiện tượng gỡ? Giải thớch?
Ống nghiệm 2: Lấy vào ống nghiệm khoảng 2 mL dung dịch K2Cr2O7 0,1M. Thờm từng giọt dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm tới khi màu dung dịch khụng thay đổi. Thờm từng giọt dung dịch HCl 10% vào ống nghiệm tới khi màu của dung dịch khụng thay đổi, quan sỏt sự thay đổi màu của dung dịch. Giải thớch và viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra?
Thớ nghiệm 7: Điều kiện hỡnh thànhvà hũa tan kết tủa.
Lấy khoảng 3 mL dung dịch BaCl2 0,1M vào ống nghiệm ly tõm, thờm từng giọt dungdịch Na2SO4 1M tới khi khụng cũn xuất hiện kết tủa. Giải thớch tại sao kết tủa được hỡnh thành, viết phương trỡnh phản ứng xảy ra.
Ly tõm thu lấy toàn bộ kết tủa, thờm vào kết tủa khoảng 2 mL dung dịch Na2CO3 bóo hũa, dựng đũa thủy tinh khuấy đều rồi đem hơ núng trờn ngọn lửa đốn cồn khoảng 5 phỳt, lặp lại quỏ trỡnh này khoảng 2-3 lần.
Ly tõm thu lấy kết tủa, thờm từng giọt CH3COOH 10 % vào kết tủa, khuấy đều tới khi
khụng cũn bọt khớ, quan sỏt hiện tương, viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra.
5. Luơng giỏ:
1. Viết và cõn bằng cỏc phản ứng xảy ra trong thực hành
2. Viết phương trỡnh phõn tử và phương trỡnh ion thu gọn của phản ứng thủy phõn cỏc muối sau đõy: K2S; Mg(CN)2; Al2(SO4)3; CuCl2; (CH3COO)2Ca. Dung dịch cỏc muối đú cú mụi
trường như thế nào?
3. Cho một số chất điện ly ớt tan: CaC2O4, BaSO4, Ca3(PO4)2. Hóy nờu nguyờn tắc để làm tăng độ tan của cỏc chất trờn ?
4. Cho một số muối dễ bị thủy phõn trong mụi trường nước: Na3PO4, Na2S, FeCl3, AlCl3.Làm thế nào để giảm sự thủy phõn của cỏc muối trờn ?
43
Bài 9