Phản ứng hóa học:
Fe + 2NaHSO4 → H2↑ + Na2SO4 + FeSO4 Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ phòng.
Cách thực hiện phản ứng
- Cho Sắt tác dụng với dung dịch NaHSO4
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Sắt tan dần trong dung dịch đồng thời có khí khơng màu thốt ra
Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 là
A. Chỉ sủi bọt khí
C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí.
Hướng dẫn giải
Phương trình phản ứng: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓(đỏ nâu) + 3CO2↑ + 6NaCl
Đáp án: C
Vı́ dụ 2: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO3 thấy thốt ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào
sau đây:
A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2
C. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
Hướng dẫn giải
Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ khơng có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2.
Đáp án: C
Vı́ dụ 3: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4. Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?
A. Bọt khí bay lên ít và chậm dần.
B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên. C. Khơng có bọt khí bay lên.
D. Dung dịch khơng chuyển màu.
Hướng dẫn giải Đáp án: B
VnDoc xin gửi tới các bạn bài Hợp chất Sắt (Fe) - Cân bằng phương trình hóa học Đây là phần phương trình hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất nhôm sẽ tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất của Sắt (Fe) đã học trong chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt mơn Hóa hơn. Chúc các bạn học tốt
............................................
Ngoài Đơn chất Sắt (Fe) - Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh cịn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp
8, đề thi học kì 2 lớp 8 các mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp