Tính khối lợng mol trung bình cđa hỗn hợp chất khí

Một phần của tài liệu 101 Đề thi HSG Hóa 9 (Trang 100 - 101)

23. Mhh=n M +n M +n M +...1 1n +n +n +...2 2 3 3 1 2 3 (hoặc) V M +V M +V M +...1 1 2 2 3 3 Mhh= V +V +V +...1 2 3 ) Chuyên đề I:

Các loại hợp chất vơ cơ

OxiOxit khơng tạo muối Oxit khơng tạo muối

Oxit tạo muốiOxit Oxit Oxit Lỡng tính Oxit Bazơ HiđrOxit Lỡng tính Bazơ Nguyên tố Muối Oxit Axit Muối

I. Định nghĩa : Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đĩ cĩ 1 nguyên tố là oxi . II. Phân loại: Căn cứ vào tính chất hĩa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau:

1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc. 2. Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc.

3. Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối và nớc. VD nh Al2O3, ZnO …

4. Oxit trung tính cịn đợc gọi là oxit khơng tạo muối là những oxit khơng tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc. VD nh CO, NO …

III.Tính chất hĩa học : 1. Tác dụng với nớc :

a. Ôxitphi kim+H O2 �Axit.Ví dụ : SO + H O3 2 �H SO2 4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b. Ơxitkim lối +H O2 �Bazụ. Ví dụ : CaO + H O2 �Ca(OH)2

2. Tác dụng với Axit :

Oxit Kim loại + Axit � Muối + H2O VD : CuO + 2HCl�CuCl + H O2 2

3. Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm � Muối + H2O VD : CO + 2NaOH2 �Na CO + H O2 3 2

CO + NaOH2 � NaHCO3 (tùy theo tỷ lệ số mol)

4. Tác dụng với oxit Kim loại :

Oxit phi kim + Oxit Kim loại � Muối VD : CO + CaO2 � CaCO3

5. Một số tính chất riêng:

VD : to

2 3 2

3CO + Fe O ���3CO + 2Fe

to 2 2HgO ���2Hg + O to 2 2 CuO + H ���Cu + H O

* Al2O3 là oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: Al O + 6HCl2 3 �2AlCl + 3H O3 2

2 3 2 2

Al O + 2NaOH �2NaAlO + H O

Một phần của tài liệu 101 Đề thi HSG Hóa 9 (Trang 100 - 101)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(146 trang)
w