C m2 2 – 1 b) Đối với nồng độ mol/l
A. HOOCCH2CH2COOH B C2H5COOH.
C. CH3COOH. D. HOOCCOOH.
Vớ dụ 5: (Cõu 39 - Mĩ đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)
Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH cú cựng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phõn tử CH3COOH thỡ cú 1 phõn tử điện li)
A. y = 100x. B. y = 2x. C. y = x 2. D. y = x + 2.
Vớ dụ 7: (Cõu 32 - Mĩ đề 285 - Khối B - TSĐH 2007)
Điện phõn dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, cú màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phõn làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thỡ điều kiện của a và b là (biết ion SO42 khụng bị điện phõn trong dung dịch)
A. b > 2a. B. b = 2a. C. b < 2a. D. 2b = a.
Vớ dụ 8: Đốt chỏy hồn tồn a mol một anđehit X (mạch hở) tạo ra b mol CO2 và c mol H2O (biết b = a + c). Trong phản
ứng trỏng gương, một phõn tử X chỉ cho 2 electron. X thuộc dĩy đồng đẳng anđehit A. no, đơn chức. B. khụng no cú hai nối đụi, đơn chức. C. khụng no cú một nối đụi, đơn chức. D. no, hai chức.
Vớ dụ 12: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 và a mol NaOH tỏc dụng với một dung dịch chứa b mol HCl.
Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là
A. a = b. B. a = 2b. C. b = 5a. D. a < b < 5a.
Vớ dụ 14: Hỗn hợp X gồm Na và Al.
- Thớ nghiệm 1: Nếu cho m gam X tỏc dụng với H2O dư thỡ thu được V1 lớt H2.
- Thớ nghiệm 2: nếu cho m gam X tỏc dụng với dung dịch NaOH dư thỡ thu được V2 lớt H2. Cỏc khớ đo ở cựng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là
A. V1 = V2. B. V1 > V2. C. V1 < V2. D. V1 V2.
Vớ dụ 15: Một bỡnh kớn chứa V lớt NH3 và V lớt O2 ở cựng điều kiện. Nung núng bỡnh cú xỳc tỏc NH3 chuyển hết thành
NO, sau đú NO chuyển hết thành NO2. NO2 và lượng O2 cũn lại trong bỡnh hấp thụ vừa vặn hết trong nước thành dung dịch HNO3. Tỷ số là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Vớ dụ 17: Hỗn hợp X cú một số ankan. Đốt chỏy 0,05 mol hỗn hợp X thu được a mol CO2 và b mol H2O. Kết luận nào
sau đõy là đỳng? A. a = b. B. a = b 0,02. C. a = b 0,05. D. a = b 0,07. Phương phỏp 10 TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Cỏch 1: CHỌN 1 MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG
dung dịch muối sunfat 14,18%. M là kim loại gỡ?
A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Zn.
Vớ dụ 2: Cho dung dịch axit axetic cú nồng độ x% tỏc dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thỡ thu được dung dịch
muối cú nồng độ 10,25%. Vậy x cú giỏ trị nào sau đõy?
A. 20%. B. 16%. C. 15%. D.13%.
Vớ dụ 3: (Cõu 1 - Mĩ đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007)
Khi hũa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hồ cú nồng độ 27,21%. Kim loại M là
A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg.
Vớ dụ 4: Hỗn hợp X gồm N2 và cú H2 cú tỉ khối hơi so với H2 bằng 3,6. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp được hỗn
hợp Y cú tỉ khối hơi so với H2 bằng 4. Hiệu suất phản ứng tổng hợp là
A. 10%. B. 15%. C. 20%. D. 25%.
Vớ dụ 5: Hỗn hợp A gồm một Anken và hiđro cú tỉ khối so với H2 bằng 6,4. Cho A đi qua niken nung núng được hỗn hợp
B cú tỉ khối so với H2 bằng 8 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy ra là 100%). Cụng thức phõn tử của anken là
A. C2H4. B. C3H6. C. C4H8. D. C5H10
Cỏch 2: CHỌN ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐẦU BÀI ĐÃ CHO Cỏch 3: CHỌN GIÁ TRỊ CHO THễNG SỐ
Vớ dụ 14: X là hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), trong đú hàm lượng tổng cộng của Fe là 96%, hàm lượng C đơn chất là
3,1%, hàm lượng Fe3C là a%. Giỏ trị a là
A. 10,5. B. 13,5. C. 14,5. D. 16.
Vớ dụ 15: Nung m gam đỏ X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần cũn lại là tạp chất trơ) một thời gian thu được chất
rắn Y chứa 45,65 % CaO. Tớnh hiệu suất phõn hủy CaCO3.
A. 50%. B. 75%. C. 80%. D. 70%.
Các loại hợp chất vơ cơ
OxiOxit khơng tạo muối Oxit khơng tạo muối
Oxit tạo muốiOxit Oxit Oxit Lỡng tính HiđrOxit Lỡng tính Bazơ Nguyên tố Oxit Axit
A. oxit :
I. Định nghĩa : Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đĩ cĩ 1 nguyên tố là oxi . II. Phân loại: Căn cứ vào tính chất hĩa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau:
1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc. 2. Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc.
3. Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối và nớc. VD nh Al2O3, ZnO .BeO, Cr2O3
4. Oxit trung tính cịn đợc gọi là oxit khơng tạo muối là những oxit khơng tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc. VD nh CO, NO …
III.Tính chất hĩa học : 1. Tác dụng với nớc :
a. Ơxitphi kim+H O2 �Axit.Ví dụ : SO + H O3 2 �H SO2 4
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 b. Ơxitkim lối +H O2 �Bazụ. Ví dụ : CaO + H O2 �Ca(OH)2
2. Tác dụng với Axit :
Oxit Kim loại + Axit � Muối + H2O VD : CuO + 2HCl�CuCl + H O2 2
3. Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm � Muối + H2O VD : CO + 2NaOH2 �Na CO + H O2 3 2
CO + NaOH2 � NaHCO3 (tùy theo tỷ lệ số mol)
4. Tác dụng với oxit Kim loại :