C15H31COOH và C17H35COOH B C17H33COOH và C15H31COOH C C17H31COOH và C17H33COOH D C17H33COOH và C17H35COOH.

Một phần của tài liệu tổng hợp các phương pháp giải bài tập hóa học (Trang 176 - 178)

C. Fe(NO3)2 0,14M D Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M.

A. C15H31COOH và C17H35COOH B C17H33COOH và C15H31COOH C C17H31COOH và C17H33COOH D C17H33COOH và C17H35COOH.

C. C17H31COOH và C17H33COOH. D. C17H33COOH và C17H35COOH.

Hướng dẫn giải

Đặt cụng thức trung bỡnh của lipit là : C3H5(OOC R )3 Phản ứng húahọc :

C3H5(OOC R )3 + 3H2O  C3H5(OH)3 + 3 R COONa

0,5  0,5

 41 + 3(44 + R ) =444 888

0, 5  R = 238,33. Như vậy trong lipit phải cú một gốc là C17H35 (239)

Nếu lipit cú cụng thức là (RCOO)2C3H5OOCC17H35 thỡ R = 238 (loại).

Đỏp ỏn D.

Vớ dụ 14: Hỗn hợp X gồm ba amin đ ơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau. Đốt chỏy hoàn tồn 11,8

gam X thu được 16,2 gam H2O, 13,44 lớt CO2 (đktc) và V lớt khớ N2 (đktc). Ba amin trờn cú cụng thức phõn tử lần lượt là : A. CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2. B. CHC-NH2, CHC-CH2NH2, CHC-C2H4NH2. C. C2H3NH2, C3H5NH2, C4H7NH2. D. C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2. Hướng dẫn giải

Theo giả thiết ta cú:

2 2

H O CO N

C H N

11,8 0,9.2 0,6.12

n 0,9 mol ; n 0,6 mol ; n 0,2 mol

14 n : n : n 0,6 :1,8 : 0,2 3 : 9 :1

 

   

  

Vậy cụng thức phõn tử trung bỡnh của ba amin là C3H9N thuộc dạng CnH2n+3N, suy ra ba amin thuộc loại amin no đơn chức và phải cú một amin cú số C lớn h ơn 3.

Đỏp ỏn D.

Vớ dụ 15: Hũa tan hồn tồn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại phõn nhúm IIA

và thuộc hai chu kỳ liờn tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl ta thu đ ược dung dịch X và 672 ml CO2 (đktc).

1. Tờn 2 kim loại là :

A. Be, Mg. B. Mg, Ca. C. Ca, Ba. D. Ca, Sr.

2. Cụ cạn dung dịch X thỡ thuđược khối lượng muối khan là :

A. 2 gam. B. 2,54 gam. C. 3,17 gam. D. 2,95 gam.

Hướng dẫn giải

1. Gọi A, B là cỏc kim loại cần tỡm Phương trỡnh phản ứng :

ACO3 + 2HCl  ACl2 + H2O + CO2 (1) BCO3 + 2HCl  BCl2 + H2O + CO2 (2) Theo cỏc phản ứng (1), (2) tổng số mol cỏc muối cacbonat bằng:

2CO CO 0,672 n 0,03 22,4   mol.

Vậy khối lượng mol trung bỡnh của cỏc muối cacbonat là : 2,84

M 94, 67

0, 03

  (g/mol) và MA,B 94,67 60 34,67

Vỡ thuộc 2 chu kỳ liờn tiếp nờn hai kim loại đú là Mg (M = 24) và Ca (M = 40).

Đỏp ỏn B.

2. Khối lượng mol trung bỡnh của cỏc muối clorua là : Mmuối clorua 34, 67 71 105, 67  .

Khối lượng muối clorua khan là 105,67.0,03 = 3,17 gam.

Vớ dụ 16:Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tỏc dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lớt khớ ( ở đktc). Kim loại M là :

A. Na. B. K. C. Rb. D. Li.

Hướng dẫn giải

Cụng thứcmuối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M là M2CO3 và MHCO3 Phương trỡnh húa học:

M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl  MCl + CO2 + H2O

Theo cỏc phản ứng ta thấy: Tổng số mol hỗn hợp muối = số mol của CO2 = 0,02 mol.

Gọi khối lượng mol trung bỡnh của hai muối là M , ta cú: M + 61 < M < 2M + 60 (*) Mặt khỏc M = 1, 9

0, 02= 95 (**)

Kết hợp giữa(*) và (**)  17,5 < M < 34  Kim loại M là Na

Đỏp ỏn A.

Vớ dụ 17:Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tỏc dụng hết

với lượng dư dung dịch HCl loĩng, thuđược 5,6 lớt khớ (đktc). Kim loại X, Y là :

Một phần của tài liệu tổng hợp các phương pháp giải bài tập hóa học (Trang 176 - 178)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(199 trang)