1. Ăn mũn hoỏ học:
Thớ dụ:
- Thanh sắt trong nhà mỏy sản xuất khớ Cl2
2Fe + 3Cl0 02 2FeCl+3 -1 3
- Cỏc thiết bị của lũ đốt, cỏc chi tiết của động cơ đốt trong
3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
3Fe + 2H0 +12O t0 Fe+8/33O4 + H02
Ăn mũn hoỏ học là quỏ trỡnh oxi hoỏ – khử, trong đú cỏc electron của kim loại được chuyển trực tiếp
đến cỏc chất trong mụi trường.
2. Ăn mũn điện hoỏ
a. Khỏi niệm
Thớ nghiệm: (SGK) Hiện tượng:
- Kim điện kế quay chứng tỏ cú dũng điện chạy qua. - Thanh Zn bị mũn dần.
- Bọt khớ H2 thoỏt ra cả ở thanh Cu. Giải thớch:
- Điện cực õm (anot); Zn bị ăn mũn theo phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e
Ion Zn2+ đi vào dung dịch, cỏc electron theo dõy dẫn sang điện cực Cu.
- Điện cực dương (catot): ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyờn tử H rồi thành phõn tử H2 thoỏt ra.
2H+ + 2e → H2↑
Ăn mũn điện hoỏ là quỏ trỡnh oxi hoỏ – khử, trong đú kim loại bị ăn mũn do tỏc dụng của dung dịch chất điện li và tạo nờn dũng electron chuyển dời từ cực õm đến cực dương.
b. Ăn mũn điện hoỏ học hợp kim sắt trong khụng khớ ẩm
Thớ dụ: Sự ăn mũn gang trong khụng khớ ẩm.
- Trong khụng khớ ẩm, trờn bề mặt của gang luụn cú một lớp nước rất mỏng đĩ hồ tan O2 và khớ CO2,
tạo thành dung dịch chất điện li.
- Gang cú thành phần chớnh là Fe và C cựng tiếp xỳc với dung dịch đú tạo nờn vụ số cỏc pin nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot.
Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e
Cỏc electron được giải phúng chuyển dịch đến catot.
Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH−
Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li cú hồ tan khớ O2, Tại đõy, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoỏ, dưới tỏc dụng của ion OH− tạo ra gỉ sắt cú thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O.
c. Điều kiện xảy ra sự ăm mũn điện hoỏ học
Cỏc điện cực phải khỏc nhau về bản chất. Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoỏ học
Cỏc điện cực phải tiếp xỳc trực tiếp hoặc giỏn tiếp qu dõy dẫn. Cỏc điện cực cựng tiếp xỳc với một dung dịch chất điện li.