1. Canxi hiđroxit, Ca(OH)2
Canxi hiđroxit là chất rắn màu trắng, ớt tan trong nước (độ tan ở 250C là 0,12 g/100 g H2O. Dung dịch Ca(OH)2 (nước vụi trong) là một bazơ mạnh.
Tỏc dụng với axit
2 2 2
Ca(OH) +2HCl→CaCl +2H O
Tỏc dụng với oxit axit
2 2 3 23 2 2 3 2 3 2 2 3 2 Ca(OH) CO CaCO H O CaCO CO H O Ca(HCO ) + → + + + → Hoặc: 2 2 3 2 2 2 3 2 Ca(OH) CO CaCO H O Ca(OH) 2CO Ca(HCO )
+ → +
+ →
Tỏc dụng với muối
2 2 3 3
Ca(OH) +Na CO →CaCO ↓ +2NaOH
4 2 2 3 2
2NH Cl Ca(OH)+ →CaCl +2NH ↑ +2H O
Ca(OH)2 chế tạo vữa xõy nhà. Khử chua đất trồng. Điều chế clorua vụi dựng để tẩy trắng và khử trựng.
2. Canxi cacbonat, CaCO3 và canxi hidro cacbonat Ca(HCO3)2
CaCO3 là chất rắn màu trắng, khụng tan trong nước (độ tan ở 250C là 13.10-5/ 100 g H2O). CaCO3 tỏc dụng được với axit.
3 3 3 2 2 2
3 3 3 2 2 2
CaCO 2HNO Ca(NO ) CO H O
CaCO 2CH COOH Ca(CH COO) CO H O
+ → + +
+ → + +
CaCO3 tan trong nước cú lẫn CO2 tạo thành Ca(HCO3)2:
(1)
3 2 2 (2) 3 2
CaCO +CO +H O‡ ˆ ˆˆˆ ˆ ˆ† Ca(HCO )
Phản ứng (1) giải thớch sự xõm thực của nước mưa (chứa CO2) đối với nỳi đỏ vụi.
Phản ứng (2) giải thớch tạo thành thạch nhũ trong cỏc hang động nỳi đỏ vụi. Và nú cũng giải thớch sự tạo thành cặn CaCO3 trong ấm đun nước.
• Ứng dụng
- CaCO3 dựng nhiều trong cỏc ngành cụng nghiệp thủy tinh, xi măng, gang, thộp, soda, vụi và cao su. - CaO dựng làm vật chiệu nhiệt, điều chế CaC2 và chất làm khụ cỏc chất.
- CO2 tạo ra từ phản ứng nhiệt phõn CaCO3 tạo nước giải khỏt cú gas, bỡnh cứu hỏa và nước đỏ khụ. - Ca(OH)2 dựng để điều chế NaOH trong phũng thớ nghiệm, nhận biết CO2. Ca(OH)2 dựng để khử chua
đất trồng trọt. Ca(OH)2 chế tạo sơn, vữa xõy nhà, chất tẩy trắng, sỏt trựng. • Một số phản ứng húa học của Ca(HCO3)2 : lưỡng tớnh .
+ Ca(HCO3)2 phõn hủy bởi nhiệt.
0 t 3 2 3 2 2 Ca(HCO ) →CaCO +CO +H O + Tỏc dụng với Ca(OH)2 3 2 2 3 2
Ca(HCO ) +Ca(OH) →2CaCO +2H O + Tỏc dụng với NaOH
3 2 3 3 2
3 2 3 2 3 2
Ca(HCO ) NaOH CaCO NaHCO H O Ca(HCO ) 2NaOH CaCO Na CO H O
+ → + +
+ → + +
+ Tỏc dụng với axit
3 2 2 2 2
Ca(HCO ) +2HCl→CaCl +2CO +2H O + Tỏc dụng với muối
3 2 2 3 3 3
Ca(HCO ) +Na CO →CaCO +2NaHCO
CaSO4 là chất rắn màu trắng, màu trắng, tan ớt trong nước (độ tan ở 250C là 0,15 g / 100 g H2O) CaSO2.2H2O thạch cao sống, bền ở nhiệt độ thường.
CaSO4. H2O hoặc CaSO4.0,5H2O thạch cao nung.
0
160 C
4 2 4 2 2
CaSO .2H O→CaSO .H O H O+ CaSO4 gọi thạch cao khan.
Ứng dụng :
+ Thạch cao nung cú thể kết hợp với nước tạo thành thạch cao sống và khi đụng cứng thỡ giản nở thể tớch, do vậy thạch cao rất ăn khuụn. Thạch cao nung thường được đỳc tượng, đỳc cỏc mẫu chi tiết tinh vi trang trớ nội thất, làm phấn viết bản, bú bột khi gĩy xương…
+ Thạch cao sống dựng để sản xuất xi măng.
II.NƯỚC CỨNG:II. NƯỚC CỨNG II. NƯỚC CỨNG 1. Định nghĩa
Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+. Nước chứa ớt hoặc khụng chứa cỏc ion trờn được gọi nước mềm.
2. Phõn loại nước cứng
Cú ba loại nước cứng: Nước cú tớnh cứng tạm thời, nước cú tớnh vĩnh cửu và nước cú tớnh cứng tồn phần. + Tớnh cứng tạm thời của nước cứng là do cỏc muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gõy ra.
+ Tớnh cứng tạm thời của nước cứng là do cỏc muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gõy ra. + Nước cú tớnh cứng tồn phần là do nước cú cả tớnh cứng tạm thời và vĩnh cửu.
3. Tỏc hại của nước cứng
Giặt xà phũng bằng nước cứng sẽ tạo ra chất khụng tan, chất này bỏn trờn vải sợi, làm quần ỏo mau mục nỏt. Hơn nữa, nước cứng làm cho xà phũng ớt bọt, giảm khả năng giặt rửa của nú.
+ Nước cứng là cho thực phẩm lõu chớn và giảm mựi vị.
+ Nước cứng tạo cặn trong nồi hơi, gõy lĩng phớ nhiờn liệu và khụng an tồn. + Nước cứng gõy tắc ống dẫn nước.
+ Nước cứng làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế.
4. Biện phỏp làm mềm nước cứng.
Nguyờn tắc: Làm giảm nồng độ cỏc ion Ca2+, Mg2+
a) Phương phỏp kết tủa.
Đối với nước cứng tạm thời: đun sụi hoặc phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ.
0
t
3 2 3 2 2
3 2 2 3 3 2
Ca(HCO ) CaCO CO H O
Mg(HCO ) Ca(OH) CaCO MgCO H O
→ ↓ + +
+ → ↓ + ↓ +
Đối với nước cứng vĩnh cửu
Dựng Na2CO3, Na3PO4 và Na2CO3 + Ca(OH)2 để làm mềm nước cứng
2 2 3 3 2 2 4 3 4 2 2 2 2 3 2 3 Ca CO CaCO 3Ca 2PO Ca (PO )
Mg Ca(OH) Na CO Mg(OH) CaCO 2Na
+ − + − + + + → ↓ + → + + → ↓ + ↓ +
b. Phương phỏp trao đổi ion.
Cho nước cứng qua hạt zeolit hoặc nhựa tro đổi ion, Na+ rời khỏi mạng tinh thể, thay cho nú là ion Ca2+và Mg2+.
NHễM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NHễM A. NHễM
I. Vị trớ và cấu tạo: Nhụm cú số hiệu nguyờn tử 13, thuộc chu kỡ 3, nhúm IIIA, chu kỡ 3 BTH 2. Cấu tạo của nhụm: Cấu hỡnh e: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 . Số oxi hoỏ: +3. 2. Cấu tạo của nhụm: Cấu hỡnh e: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 . Số oxi hoỏ: +3.
II. Tớnh chất vật lớ: Al màu trắng bạc, mềm, dễ kộo sợi và dỏt mỏng, nhẹ (2,7g/cm3), t0nc = 6600C, dẫn điện và nhiệt tốt. và nhiệt tốt.