Chƣơng 1 : CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI
2.3 Tuyển chọn, xõy dựng hệ thống bài tập phần cơ sở húa học lớp10 để
2.3.3. Liờn kết hoỏ học
A. Bài tập tự luận
Dạng 1: Xỏc định loại liờn kết và giải thớch sự hỡnh thành cỏc loại liờn kết húa học. Viết cụng thức electron và cụng thức cấu tạo.
* Lưu ý về phương phỏp giải
- Để xỏc định được kiểu liờn kết húa học (một cỏch tương đối), ta dựa vào độ õm điện của cỏc nguyờn tố và tớnh chất cỏc nguyờn tố
- Dựa vào bản chất của cỏc loại liờn kết để giải thớch sự tạo thành cỏc loại liờn kết:
- Liờn kết cú hiệu độ õm điện càng lớn, độ phõn cực càng lớn.
* Hệ thống bài tập
3.1. Cho biết giỏ trị độ õm điện của Ca = 1,0; Cl=3,16; H=2,2. Hĩy cho biết kiểu
liờn kết trong phõn tử CaCl2; HCl và giải thớch sự hỡnh thành cỏc liờn kết đú.
3.2. Giải thớch sự hỡnh thành liờn kết ( theo qui tắc bỏt tử) trong cỏc phõn tử và ion:
N2, H2S, CO2, SO2, SO3, NH4+.
3.3. Cho độ õm điện của cỏc nguyờn tố thuộc chu kỳ 3 và oxi theo bảng sau:
KHHH Na Mg Al Si P S Cl O
χ 0,93 1,31 1,61 1,9 2,19 2,58 3,16 3,44
a) Hĩy xỏc định loại liờn kết cho cỏc oxit của cỏc nguyờn tố chu kỡ 3. b) Sắp xếp theo chiều giảm dần độ phõn cực của cỏc liờn kết trong cỏc oxit.
3.4. Viết cụng thức cấu tạo cho cỏc phõn tử và ion sau: H2O, H2O2, NH3, CO2, CS2, SO2, CH4, C2H2, H2SO4, H2CO2.
3.5. Tổng số electron trong phõn tử XY2 là 38. Tỉ lệ số khối cũng như tỉ lệ số
nơtron của nguyờn tố Y so với nguyờn tố X trong phõn tử đều bằng 5,333. 1. Xỏc định cỏc nguyờn tố X, Y và viết cấu hỡnh electron của mỗi nguyờn tử. 2. Viết cụng thức cấu tạo của phõn tử XY2. Liờn kết trong phõn tử là ion hay cộng húa trị? Vỡ sao?
3.6. Hai nguyờn tố M và X tạo thành hợp chất cú cụng thức là M2X. Cho biết:
- Tổng số proton trong hợp chất bằng 46.
- Trong hợp chất M2X, nguyờn tố X chiếm
47 8
khối lượng. a) Tỡm số hạt proton trong nguyờn tử M và X.
b) Dựa vào bảng tuần hồn hĩy cho biết tờn cỏc nguyờn tố M, X.
c) Liờn kết trong hợp chất M2X là liờn kết gỡ? Tại sao? Viết sơ đồ hỡnh thành liờn kết trong hợp chất đú.
Dạng 2: Sự lai húa - hỡnh học phõn tử * Lưu ý về phương phỏp giải
- Để giải thớch được dạng hỡnh học cỏc phõn tử cần nắm vững cỏc kiến thức : Cấu hỡnh electron (ở TTCB, TTKT), sự lai húa, sự xen phủ...
- Từ dạng hỡnh học của cỏc chất, ta cú thể giải thớch được một số tớnh chất như gúc liờn kết, độ phõn cực, độ bền của liờn kết ...
- Để dự đoỏn kiểu lai húa, ta dựa vào mụ hỡnh VSEPR.
* Hệ thống bài tập
3.7. Phõn tử NH3 cú cấu tạo dạng chúp tam giỏc với gúc liờn kết HNH bằng 1070.
a) Theo lý thuyết lai húa, nguyờn tử nitơ trong phõn tử NH3 ở trạng thỏi lai húa nào? Mụ tả sự hỡnh thành liờn kết trong NH3 theo giả thiết lai húa đú.
b) Hĩy giải thớch tại sao gúc liờn kết trong phõn tử NH3 lại nhỏ hơn so với gúc của tứ đều (109,5o
)?
3.8. Phõn tử H2O cú cấu tạo hỡnh chữ V với gúc liờn kết HOH bằng 104,50
.
a) Theo lý thuyết lai húa, nguyờn tử oxi trong phõn tử H2O ở trạng thỏi lai húa nào? Mụ tả sự hỡnh thành liờn kết trong H2O theo giả thiết lai húa đú.
b) Giải thớch tại sao gúc liờn kết trong phõn tử H2O lại nhỏ hơn so với gúc của tứ đều (109,5o
)?
3.9. Dựa vào thuyết lai húa, hĩy giải thớch sự tạo thành cỏc liờn kết trong phõn tử C2H2, C2H4, CH4.
3.10. Dựa vào mụ hỡnh VSEPR, hĩy cho biết hỡnh dạng phõn tử và kiểu lai húa
của cỏc phõn tử sau: CH4, BF3, BeH2, CO2, H2O, SO3.
3.11. Hĩy xỏc định trạng thỏi lai húa của cỏc nguyờn tử trung tõm và viết cụng
3.12. Cú cỏc phõn tử XH3
a) Hĩy cho biết cấu hỡnh hỡnh học của cỏc phõn tử PH3 và AsH3. b) So sỏnh gúc liờn kết HXH giữa hai phõn tử trờn và giải thớch.
3.13. Cho hai nguyờn tử A và B cú cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng lần lượt là
2s2 và 3s23p5
a) Xỏc định A và B.
b) Viết cụng thức Lewis của phõn tử AB2, cho biết dạng hỡnh học của phõn tử, trạng thỏi lai hoỏ của nguyờn tử trung tõm?
c) Hĩy giải thớch tại sao phõn tử AB2 cú khuynh hướng polime hoỏ?
Dạng 3: Mạng tinh thể
* Lưu ý về phương phỏp giải
- Sử dụng thành thạo cỏc biểu thức tớnh toỏn: Tớnh thể tớch hỡnh cầu, khối lượng riờng, độ chặt khớt ... A B C D E
+ Quả cầu A khụng thuộc ụ mạng, khụng đúng gúp phần cho ụ mạng.
+ Quả cầu B ở đỉnh, đúng gúp 1/8 cho ụ mạng. + Quả cầu C ở cạnh, đúng gúp 1/4 cho ụ mạng. + Quả cầu D ở mặt, đúng gúp 1/2 cho ụ mạng. + Quả cầu E nằm trong ụ mạng, đúng gúp 1
- Từ hỡnh vẽ về cỏc kiểu mạng suy ra cỏc giỏ trị cần tỡm như số phối trớ, số đơn vị cấu trỳc, độ dài của cỏc cạnh ...
* Hệ thống bài tập
3.14. Một số kim loại như Li, Na, K, Fe, Cr … cú cấu tạo mạng tinh thể lập phương tõm khối.
a) Xỏc định số đơn vị cấu trỳc.
b) Xỏc định hằng số mạng (cạnh a) theo bỏn kớnh nguyờn tử (r). c) Xỏc định độ đặc khớt ()
3.15. Đồng (Cu) cú mạng tinh thể lập phương tõm mặt. Khối lượng riờng của
Cu là 8,96 g/cm3
.
b) Xỏc định độ đặc khớt của mạng tinh thể.
3.16. Tinh thể CsCl cú cấu tạo dạng lập phương như hỡnh vẽ. Biết r+= 1,69A0 và r-= 1,81
0
A. Hĩy xỏc định số đơn vị cấu trỳc; hằng số mạng (cạnh a) theo bỏn kớnh nguyờn tử (r); độ đặc khớt ()
3.17. Cấu trỳc mạng tinh thể của hợp chất ion NaCl được biểu diễn dưới đõy: Trong đú cỏc quả cầu lớn (ion Cl-) phõn bố theo kiểu lập phương tõm diện, cỏc quả cầu nhỏ (ion Na+
) phõn bố ở tõm và ở giữa cỏc cạnh của hỡnh lập phương. Biết
r+=0,97
0
A và r- =1,81
0
A. Hĩy xỏc định số đơn vị cấu trỳc; hằng số mạng (cạnh a) theo bỏn kớnh nguyờn tử (r); độ đặc khớt ().
Dạng 4: Húa trị và số oxi húa * Lưu ý về phương phỏp giải
- Số oxi húa và húa trị của một nguyờn tố trong cựng một hợp chất cú thể giống nhau hoặc khỏc nhau
- Để xỏc định số oxihúa của nguyờn tố trong nhiều chất (ở đú nguyờn tố cú thể cú nhiều mức số oxi húa khỏc nhau), ta phải dựa vào cụng thức cấu tạo của hợp chất đú.
* Hệ thống bài tập
3.18. . Xỏc định húa trị và số oxi húa của C, N trong cỏc phõn tử và ion sau?
a) CH4, CO, CO2, HCO3-, CO32- b) NH3, NH4+, N2, HNO3, NO3-
b) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnO42, MnO4
c) C3H8, HCHO, HCOOH, CH3-CH2-OH, CH3COOH.
3.20. Hĩy cho biết sự thay đổi của cỏc nguyờn tố Cu, S, Fe, Al, N, Mn, Cl trong cỏc
phản ứng sau:
a) Cu + H2SO4đặc núng → CuSO4 + SO2 + H2O b) Fe + HNO3loĩng → Fe(NO)3 + NO + H2O c) Al + HNO3 loĩng → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O d) KMnO4 + HCl đặc → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O e) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
g) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
B. Bài tập trắc nghiệm
3.21. Cho cỏc chất sau: Na2O, Br2, HI, Al2O3, Ba(NO3)2, H2O2, H2S, NH3,
AlCl3, PCl3. Số chất cú chứa liờn kết ion là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
3.22. Dĩy gồm cỏc chất trong phõn tử chỉ cú liờn kết cộng hoỏ trị phõn cực là
A. P4, H2O, NH
3. B. H2O, SO2, H2S. C. HCl, Br2, H2S. D. CCl4, Cl2, H2O.
3.23. Dãy chất đ-ợc sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử :
A. HCl, Cl2, NaCl. B. NaCl, Cl2, HCl.
C. Cl2, HCl, NaCl. D. Cl2, NaCl, HCl.
3.24. Dĩy chất nào sau đõy đều cú liờn kết cho nhận (theo qui tắc bỏt tử)?
A. SO2, H2S, HClO4, HNO3, NaH. B. SO3, HNO3, PH3, Cl2O, CO2. C. SO2, SO3, HNO3, HClO4, H2SO4. D. PH3, Cl2O, CO2, H2S, HClO4.
3.25. X, R, Y là những nguyờn tố hoỏ học cú số đơn vị điện tớch hạt nhõn tương
ứng là 9, 19, 8. Cụng thức và loại liờn kết hoỏ học cú thể cú giữa cỏc cặp X và R, R và Y, X và Y là
A. RX, liờn kết cộng hoỏ trị. B. R2Y, liờn kết cộng hoỏ trị. C. YX2 , liờn kết cộng hoỏ trị. D. Y2X , liờn kết cộng hoỏ trị.
3.26. Cho cỏc chất CO2, SO2, N2, HCl, H2, C2H4, CH4, C2H5OH, CH3COOH, Cl2, H2S. Cỏc chất cú chứa liờn kết là
A. CO2, SO2, N2, HCl, H2, C2H4.
B. SO2, N2, HCl, H2, C2H4, CH4, C2H5OH. C. C2H4, CH4, C2H5OH, CH3COOH, Cl2, H2S. D. CO2, SO2, N2, C2H4, CH3COOH.
3.27. Hỡnh dạng của phõn tử CH4, BF3, H2O và BeH2 tương ứng là
A. tứ diện, tam giỏc, gấp khỳc, thẳng. B. tam giỏc, tứ diện, gấp khỳc, thẳng. C. gấp khỳc, tam giỏc, tứ diện, thẳng. D. thẳng, tam giỏc, tứ diện, gấp khỳc.
3.28. Cho cỏc chất CH4, NH3, C2H2, H2O, BeCl2, BF3, BCl3. Cỏc chất cú
nguyờn tử trung tõm ở trạng thỏi lai húa sp3
là
A. CH4, NH3, C2H2, H2O. B. NH3, C2H2, H2O, BeCl2. C. CH4, NH3, BF3, BCl3. D. CH4, NH3, H2O.
3.29. Ngồi cỏc kiểu lai húa sp3
, sp2, sp. Khi cú thờm obitan d tham gia vào lai húa thỡ cũn cú thờm cỏc kiểu lai húa dsp2
(hỡnh vuụng), sp3d2 (bỏt diện đều), sp3d (lưỡng thỏp đỏy tam giỏc)... . Trạng thỏi lai húa của nguyờn tử trung tõm của cỏc phõn tử và ion NH4+
, PCl5, SF6 và XeF4 lần lượt là
A. sp, sp2, dsp2, sp3d. B. sp3, sp3d, sp3d2, sp3d2. C. sp3, sp3d, sp2, dsp2. D. sp2, sp3d, sp3d2, dsp2.
3.30. Chọn phỏt biểu sai:
A. BrF5 cú cấu tạo hỡnh học dạng thỏp vuụng, ở đú Br ở trạng thỏi lai húa sp3d2. B. XeF4 cú cấu tạo hỡnh học dạng vuụng phẳng, ở đú Xe ở trạng thỏi lai húa sp3d2. C. C2H2 cú cấu tạo thẳng, ở đú C ở trạng thỏi lai húa sp.
D. ion SO32- cú hỡnh thỏp đỏy tam giỏc, ở đú S ở trạng thỏi lai húa sp3d2.
3.31. Chọn phỏt biểu khụng đỳng khi so sỏnh Cl2O và F2O A. O trong Cl2O và F2O đều ở trạng thỏi lai húa sp3
. B. Gúc liờn kết trong Cl2O lớn hơn trong F2O. C. Cl và F đều cú số oxi húa là +1.
D. Liờn kết trong 2 phõn tử đều là liờn kết cộng húa trị.
3.32. Phỏt biểu nào sau đõy là khụng đỳng ?
A. Tinh thể nguyờn tử bền vững, nhiệt độ núng chảy cao. B. Tinh thể phõn tử dễ núng chảy, dễ bay hơi.
C. Tinh thể ion rất bền vững, khú núng chảy, dễ bay hơi. D. Tinh thể NaCl được tạo bởi rất nhiều ion Na+
và Cl-, nờn khụng cú phõn tử NaCl riờng biệt.
3.33. Biết Natri kết tinh theo kiểu mạng lập phương tõm khối (cạnh a) và rNa = 1,89
0
A. Hằng số mạng a (A0 ) và khối lượng riờng (g/cm3
) của Natri lần lượt là
A. 4,36 và 0,96. B. 4,36 và 0,92.
C. 3,46 và 0,96. D. 3,46 và 0,92.
3.34. Mạng tinh thể cỏc kim loại như Ca, Sr, Ni, Cu…cú dạng lập phương tõm
diện (cạnh a). Số đơn vị cấu trỳc, bỏn kớnh nguyờn tử (tớnh theo a), độ đặc khớt cú giỏ trị lần lượt là A. 4 ; 2 2 a ; 74%. B. 2 ; 2 2 a ; 68%. C. 4 ; 2 a ; 68%. D. 2 ; 2 a ; 74%.
3.35 Cho cỏc chất (NH2)2CO, CH2O, OF2, CaH2, H2O2. Số oxi húa của N, C, F,
H, O tương ứng trong cỏc chất trờn lần lượt là
A. -3, 0, +1, +1, -1. B. -3, 0, +1, -1, +1. C. -3, +2, +1, -1, -1. D. -3, 0, +1, -1, -1.
3.36. Cho cỏc phỏt biểu sau :
(a) Trong hợp chất với oxi, nitơ cú cộng húa trị cao nhất bằng V. (b) Trong cỏc hợp chất flo luụn cú số oxi húa bằng -1.
(c) Lưu huỳnh trong hợp chất với kim loại luụn cú số oxi húa là -2. (d) Trong hợp chất, số oxi húa của nguyờn tố luụn khỏc khụng.
(e) Trong hợp chất, một nguyờn tố cú thể cú nhiều mức số oxi húa khỏc nhau. (g) Oxi luụn cú số oxi húa là -2 trong cỏc hợp chất.
Số phỏt biểu đỳng là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
3.37. X là nguyờn tố trong nguyờn tử cú số electron bằng 6. Y là nguyờn tố hoỏ
học cú điện tớch hạt nhõn là 17+. Nhận xột nào sau đõy khụng đỳng về X và Y? A. Hợp chất được tạo ra giữa X và Y là XY4.
B. Liờn kết giữa X và Y là liờn kết cộng húa trị. C. X cú độ õm điện nhỏ hơn Y.
D. Y cú cấu hỡnh ở trạng thỏi kớch thớch cũn X khụng cú loại cấu hỡnh này.
3.38. Một phõn tử XY3 cú tổng cỏc hạt proton, electron, notron bằng 196. Trong
đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 60, số hạt mang điện của X ớt hơn số hạt mang điện của Y trong phõn tử là 76. Nhận xột nào sau đõy khụng đỳng khi núi về X, Y và XY3 ?
A. X và Y cú số hiệu nguyờn tử lần lượt là 13 và 17. B. Liờn kết trong phõn tử XY3 thuộc loại liờn kết ion. C. X cú độ õm điện nhỏ hơn Y.
D. X là kim loại và Y là phi kim.
3.39. X, Y là hai nguyờn tố thuộc cựng một nhúm A, ở hai chu kỳ liờn tiếp. Cho
biết tổng số electron trong anion XY2
3 là 42. Phỏt biểu nào sau đõy là đỳng khi nhận xột về X, Y và XY2
3 ?
A. X là kim loại và Y là phi kim.
B. X và Y cú số hiệu nguyờn tử lần lượt là 6 và 8. C. Tổng số hạt proton của nguyờn tử X và Y là 32. D. anion XY2
3 khụng chứa liờn kết cho nhận.
3.40. Một hợp chất cú cụng thức XY2 trong đú Y chiếm 50% về khối lượng. Trong
hạt nhõn của X cú n = p và hạt nhõn Y cú n’ = p’. Tổng số proton trong phõn tử XY2 là 32. Chọn phỏt biểu khụng đỳng khi nhận xột về X, Y và XY2.
A. Ở trạng thỏi cơ bản X và Y đều cú 2 electron độc thõn.
B. Số hạt mang điện của Y nhiều hơn số hạt mang điện của X là 2 hạt. C. Trong XY2 cú chứa liờn kết cho nhận.
D. X cú cấu hỡnh ở trạng thỏi kớch thớch.