Oxit cao nh t: ấ
Ngun t N có tr ng thái lai hố spử ạ 3. Hidroxit v i hóa tr cao nh t:ớ ị ấ
Ngun t N tr ng thái lai hóa spử ở ạ 2. 2. ng v i c u hình: Ứ ớ ấ (1) 28 – 1.0,3 = 27,7 28 – 2.0,85 – 7.0,35 = 23,85 28 – 2.1 – 8.0,85 – 7.0,35 = 16,75 28 – 18.1 – 7.0,35 = 7,55 ng v i c u hình: Ứ ớ ấ 28 – 18.1 – 5.0,35 = 8,25 28 – 10.1 – 14.0,85 = 5,75 eV Vì E(1) < E(2) (1) b n h n (2).ề ơ
V y tr ng thái c b n c u hình Niậ ạ ơ ả ấ 2+ phù h p là: ợ 3. a) G i Z là s đi n tích h t nhân c a Xọ ố ệ ạ ủ
S đi n tích h t nhân c a Y, R, A, B l n lố ệ ạ ủ ầ ượt (Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4)
Theo gi thi t: Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4) = 90ả ế Z = 16 →
(S) (Cl) (Ar) (K) (Ca) b) S2, Cl, K+, Ca2+ đ u có c u hình e: ề ấ
S l p e gi ng nhau ố ớ ố r ph thu c đi n tích h t nhân. Đi n tích h t nhân càng l n thì bán kính r ụ ộ ệ ạ ệ ạ ớ càng nh .ỏ
c) Trong ph n ng oxi hóa – kh , ion Sả ứ ử 2, Cl ln ln th hi n tính kh vì các ion này có s oxi hóa ể ệ ử ố th p nh t.ấ ấ
4. a) S nguyên t B trong 1 ô m ng c s là: nguyên t . ố ử ạ ơ ở ử
Vì các h c t di n đã b chi m b i nguyên t Be s nguyên t Be là 8ố ứ ệ ị ế ở ử ố ử
b) G i a là đ dài c nh 1 ô m ng c s . Các nguyên t B ti p xúc trên đọ ộ ạ ạ ơ ở ử ế ường chéo m t m ng, ặ ạ nên: 4r = a
Å
Kh i lố ượng riêng: Câu 2: (4 đi m)ể 1. (1) (2) (3)
2. a) Phương trình đ ng h c có d ng: v = k.[NO]ộ ọ ạ x.[H2]y Thay các giá tr th c nghi m vào ta có:ị ự ệ
v1 = 2,4.106 =k.0,025x.0,01y v2 = 1,2.106 =k.0,025x.0,005y v3 = 0,6.106 =k.0,0125x.0,01y Suy ra: x = 2; y = 1.
V y b c toàn ph n c a ph n ng là 3.ậ ậ ầ ủ ả ứ
b) H ng s t c đ ph n ng là: k = 0,384 (mol/l)ằ ố ố ộ ả ứ 2s1 c) Giai đo n ch m nh t quy t đ nh t c đ ph n ng:ạ ậ ấ ế ị ố ộ ả ứ Theo c ch 1: v = k.[HON].[ Hơ ế 2]
(1) (2) (3) (2) – (3) ta được: (4) (1) thay vào (4) ta được: (5) Thay (5) vào bi u th c v ta để ứ ược
C ch này không phù h p v i qui lu t đ ng h c th c nghi mơ ế ợ ớ ậ ộ ọ ự ệ Theo c ch 2: v = kơ ế 5.[ N2O2].[ H2]
= k.Kcb.[ NO]2.[ H2] = k’[ NO]2.[ H2]
C ch này phù h p v i qui lu t đ ng h c th c nghi mơ ế ợ ớ ậ ộ ọ ự ệ Câu 3. 1. Vì n c Hấ 2SO4 đi n li hoàn toàn nên:ệ H2SO4 H→ + + HSO4 0,05 0,05 0,05 HCl → H+ + Cl 0,18 0,18 0,18 NaOH Na→ + + OH 0,23 0,23 0,23 H+ + OH H→ 2O 0,23 0,23 0,23
Dung d ch Aị 1 : HSO4 0,05M; CH3COOH 0,02M; Na+ 0,23M; Cl 0,18M HSO4 H+ + SO42 (1) 0,05M 0,05x x x CH3COOH H+ + CH3COO (2) 0,02M H2O H+ + OH (3) (1) là ch y uủ ế
b qua s đi n li c a Hỏ ự ệ ủ 2O Xét cân b ng (1)ằ
và pH = lg0,018 = 1,74
2. Do nên trong h x y ra q trình t o ph c CuClệ ả ạ ứ + là chính: Cu2+ + Cl CuCl→ +
C0 1 0,001
C 0,999 0,001
TPGH: Cu2+ 0,999M ; CuCl+0,001M Đánh giá quá trình t o ph c hidroxoạ ứ
Cu2+ + H2O CuOH+ + H+ C 0,999
[] 0,999x x x
nghĩa là quá trình t o ph c hidroxo c a Cuạ ứ ủ 2+ là khơng đáng k .ể Do ph c CuClứ + là chính nên trong h có cân b ng ch y u:ệ ằ ủ ế
CuCl+ Cu2+ + Cl k = 102.8 C 0,001 0,999 [] 0,001y 0,999 + y y y = [Cl] = 1,58.106M; [Cu2+]=0,999M Và [CuCl+] = 0,001 – 1,58.106 = 9,98.104 M T giá tr Cuừ ị 2+ và Cl tính được, ta có:
3. a)
pH = 10,5 pOH = 3,5 [OH] = 3,16.104 (M)
b) Tích s tan Kố S = [Mg2+].[OH]2 = 1,58.1011 c) NaOH Na→ + + OH
0,01 0,01 (M) Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH
[ ] S S 0,01 + 2S (M) KS = [Mg2+].[OH]2 = S(0,01 + 2S)2 = 1,58.1011 S = 1,58.107 (M)
d) S mol Mg(OH)ố 2 = 0,1724 ? (0,01/2) mêm HCl b tring hòa h t theo ph n ngị ế ả ứ Mg(OH)2 + 2 H+ Mg→ 2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2 H+ Mg→ 2+ + 2H2O
Xem th tích khơng đ i = 100 ml thì n ng đ Cể ổ ồ ộ Mg2+ = 0,05M Khi đó: Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH [ ] S’ S’ + 0,05 2S’ Vì KS << Coi: S’ + 0,05 0,05 KS = [Mg2+].[OH]2 Câu 4:
1. a) Cu2FeSx + O2 Cu→ 2O + Fe3O4 + ........(thăng b ng electron)ằ2 2
(6x +7)
6Cu2FeSx + (6x +7)O2 6Cu→ 2O + Fe3O4 + 6xSO2 b) OCl + I + H2O ......+ I→ 2 + OH (ion – electron)
1x OCl + H2O + 2e Cl→ + 2OH 1x I I→ 2 + 2e
c) Na2SO3 + KMnO4 + H2O .......+..........+ KOH (ion – electron)→ 3x
2x
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O 3Na→ 2SO4 + 2MnO2 + 2KOH d) KI + KClO3 + H2SO4 KCl + I→ 2 + ......+ H2O (ion – electron)
3x 1x 6KI + KClO3 + 3H2SO4 3K→ 2SO4 + 3I2 + KCl + 3H2O 2. pH = 0, Nh v y: oxi hóa đư ậ ượ ảc c pH = 3, ch oxi hóa đỉ ược pH = 5, ch oxi hóa đỉ ược 3. a) E0 ph iả E0trái = 0,40 – (0,44) = 0,84V b) Ph n ng x y ra hai n a pin:ả ứ ả ở ử
Trái: 2Fe 2Fe→ 2+ + 4e
Ph i: Oả 2 + 2H2O + 4e 4OH→
Toàn b ph n ng: 2Fe + Oộ ả ứ 2 + 2H2O 2Fe→ 2+ + 4OH S đ pin: Feơ ồ (r) | Fe2+ || OH | O2(k), C(r) +
c) K = [Fe2+]2[OH]4/p(O2) d) Q = ne.F = It = 10368 (C). ne = Q/F = 0,1075 mol e) (1) pH = 9,00 [H→ +] = 109M và [OH] = 105M
Thay E0 = 0,84; p(O2) = 0,70 atm; [Fe2+] = 0,015M; n = 4 vào (1)
Câu 5:
1. Các oxit tương ng:ứ
Cl2O là anhidrit c a axit hipoclor HClOủ ơ
ClO2 là anhidrit h n t p c a axit clor HClOỗ ạ ủ ơ 2 và axit cloric HClO3. Cl2O6 là anhidrit h n t p c a axit cloric HClOỗ ạ ủ 3 và axit cloric HClO4 Ph n ng minh h a: ả ứ ọ
Cl2O + 2KOH 2KClO + H→ 2O
2ClO2 + 2KOH KClO→ 2 + KClO3 +H2O Cl2O6 + H2O HClO→ 3 +HClO4
2. 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O 2NaHSO→ 4 + 8HCl Na2S2O3 + H2SO4 S + SO→ 2 +Na2SO4 + H2O 2F2 + 2NaOHloãng 2NaF + OF→ 2 + H2O 3I2 + 6KOH 5KI + KIO→ 3 + 3H2O
3. a) Tính n ng đ dung d ch Brồ ộ ị 2: Các PTP x y ra:Ư ả HSO3 + H+ H→ 2O + SO2 (1) x mol x mol SO32 + 2 H+ H→ 2O + SO2 (2) y mol y mol Br2 + 2H2O + SO2 SO→ 42 + 2Br + 4H+ (3) 3I + Br2 → I3 + 2Br (4) I3 + 2S2O32 S→ 4O62 + 3I (5) H+ + OH H→ 2O (6) Ta có: nNaOH = 0,015.0,1 = 0,0015 (mol) (25ml ddA) = 0,0015 (mol) (500ml ddA) = 0,0015.500/25 = 0,03 (mol) (3) = 0,03: 4 = 0,0075 (mol) Ta có: = 0,0125.0,01 = 1,25.104 (mol) (50ml ddA) = 1,25.103. ½ = 6,25.105 (mol) (500ml ddA) = 6,25.105.500 : 50 = 6,25.104 (mol) (4) = 6,25.104 (mol)
V y: s mol Brậ ố 2 ban đ uầ = 0,0075 + 6,25.104 = 8,125.103 (mol) CM(Br2) = 8,125. 103/0,5 = 0,01625 (M)
b) Tính % kh i lố ượng các mu i trong h n h p X (0,5đ) ố ỗ ợ G i x và y l n lọ ầ ượt là s mol c a NaHSOố ủ 3 và Na2SO3
m
→ h n h p ỗ ợ = 104x + 126y = 0,835 (I) T ph n ng (1), (2), (3) ta có: ừ ả ứ
S mol SOố 2 = 1/4 s mol Hố + (500ml ddA) = 0,03.1/4 = 0,0075 (mol) x + y = 0,0075 → (II) Gi i (I) và (II): x = 0,005; y = 0,0025ả %NaHSO3 = 62,27% ; %Na2SO3 = 37,73% TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN – ĐĂK LĂK Câu 1: (4 đi m)ể
1. Cho hai nguyên t A, B đ ng k ti p nhau trong b ng h th ng tu n hồn có t ng s (n + 1) b ngố ứ ế ế ả ệ ố ầ ổ ố ằ nhau: trong đó s lố ượng t chính c a A l n h n s lử ủ ớ ơ ố ượng t chính c a B. T ng đ i s c a 4 s ử ủ ổ ạ ố ủ ố lượng t c a electron cu i cùng trên B là 4,5.ử ủ ố
a. Hãy xác đ nh b 4 s lị ộ ố ượng t c a electron cu i cùng trên A, B.ử ủ ố
b. H p ch t X t o b i A, Cl, O có thành ph n ph n trăm theo kh i lợ ấ ạ ở ầ ầ ố ượng l n lầ ượt là 31,83%; 28,98%; 39,18%. Xác đ nh công th c c a X.ị ứ ủ
2. So sánh, có gi i thích: đ l n góc liên k t c a các phân t :ả ộ ớ ế ủ ử a) CH4; NH3, H2O.
b) H2O; H2S. Câu 2: (4 đi m)ể
Cho các ph n ng sau v i các d ki n nhi t đ ng c a các ch t 25°C:ả ứ ớ ữ ệ ệ ộ ủ ấ ở
−393,5 0 −110,5 −241,8
213,6 131,0 197,9 188,7
a. Hãy tính , và c a ph n ng và nh n xét ph n ng có t x y ra theo chi u thu n 25°C hay ủ ả ứ ậ ả ứ ự ả ề ậ ở không?
b. Gi s c a ph n ng khơng thay đ i theo nhi t đ . Hãy tính c a ph n ng thu n 1000°C và ả ử ủ ả ứ ổ ệ ộ ủ ả ứ ậ ở nh n xét.ậ
c. Hãy xác đ nh nhi t đ (°C) đ ph n ng thu n b t đ u x y ra (gi s b qua s bi n đ i theo ị ệ ộ ể ả ứ ậ ắ ầ ả ả ử ỏ ự ế ổ nhi t đ ).ệ ộ
Câu 3: (4 đi m)ể
1. Chu n đ m t dung d ch 0,1M b ng dung d ch NaOH 0,1M. Khi có 50% lẩ ộ ộ ị ằ ị ượng axit trong dung d ch đị ược trung hịa thì đ pH c a dung d ch thu độ ủ ị ược là bao nhiêu? Bi t axit axetic có .ế
2. Tính pH c a các dung d ch sau:ủ ị a) dung d ch HCl M.ị
b) dung d ch KOH M.ị Câu 4: (4 đi m)ể
1. Cân b ng ph n ng sau theo phằ ả ứ ương pháp ionelectron: a.
b. c.
2. Hãy cho bi t trế ường h p nào sau đây có x y ra ph n ng?ợ ả ả ứ Bi t ế
a. Cho dung d ch vào dung d ch HCl đi u ki n chu n.ị ị ở ề ệ ẩ b. Cho dung d ch 1M vào dung d ch HCl 0,01M.ị ị
(coi n ng đ các ion khác đ u b ng 1M)ồ ộ ề ằ Câu 5: (4 đi m)ể
Hịa tan m gam trong dung d ch HCl đ c d đị ặ ư ược dung d ch A và V lít khí D (đktc). Pha lỗngị dung d ch A đị ược 500ml dung d ch B.ị
Đ trung hòa axit d trong 50ml dung d ch B c n dùng v a đ 24ml dung d ch NaOH 0,5M.ể ư ị ầ ừ ủ ị Thêm d và 100ml dung d ch B đ k t t a hoàn toàn ion clorua thu đư ị ể ế ủ ược 17,22 gam k t t a.ế ủ a. Vi t phế ương trình hịa h c c a các ph n ng x y ra.ọ ủ ả ứ ả
b. Tính n ng đ mol/lít các ch t tan trong B.ồ ộ ấ
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN – ĐĂK LĂK Câu 1: (4 đi m)ể
1.a) Đ cho A, B đ ng k ti p nhau trong b ng h th ng tu n hồn có t ng s (n + 1) b ng nhau, ề ứ ế ế ả ệ ố ầ ổ ố ằ ⇒ c u hình ngồi cùng:ấ
.
V y b 4 s lậ ộ ố ượng t c a A ()ử ủ B () b) G i công th c c a h p ch t là ọ ứ ủ ợ ấ V y công th c c a h p ch t là .ậ ứ ủ ợ ấ 2. a. Gi i thích:ả
S c p e ch a tham gia liên k t càng nhi u càng đ y nhau, góc liên k t càng nh .ố ặ ư ế ề ẩ ế ỏ b.
Gi i thích: Vì đ âm đi n c a , đ âm đi n c a ngun t trung tâm càng l n s kéo mây c a đôiả ộ ệ ủ ộ ệ ủ ử ớ ẽ ủ liên k t v phía nó nhi u h n làm tăng đ l n góc liên k t.ế ề ề ơ ộ ớ ế
Câu 2: (4 đi m)ể a. và Pt ph n ng: ả ứ Ta có:
Vì nên ph n ng khơng t di n ra theo chi u thu n 25°C.ả ứ ự ễ ề ậ ở b. Áp d ng công th c: ụ ứ
Thay s tìm raố
Vì nên ph n ng t di n ra theo chi u thu n 1000°C.ả ứ ự ễ ề ậ ở c. Đ ph n ng t di n ra theo chi u thu n thì:ể ả ứ ự ễ ề ậ
Câu 3: (4 đi m)ể
1. Xét 1 lít dung d ch 0,1M, s mol ban đ u là 0,1 mol.ị ố ầ
+ NaOH + 0,05 0,05 0,05 Th tích dung d ch sau thí nghi m (ể ị ệ l) + 0,05 0,05 0,05 + 0,05 0,05 x x x 0,05 – x 0,05 + x x Ta có: và 2. a) Vì dung d ch HCl n ng đ quá bé nên ta xét các quá trình:ị ồ ộ + +
Gi i phả ương trình trên ta có nghi m (nh n), lo i nghi m âm.ệ ậ ạ ệ
b) L p lu n tậ ậ ương t câu 1:ự Câu 4: (4 đi m)ể 1. Dành cho b n đ cạ ọ 2. a. (1) Được hình thành t các bán ph n ng sau:ừ ả ứ
đi u ki n tiêu chu n ta có:
Ở ề ệ ẩ
Nh n th y nghĩa là có x y ra ph n ng (1) theo chi u thu n.ậ ấ ả ả ứ ề ậ b. (2)
đi u ki n bài tốn ta có: Ở ề ệ
Khi đó ta có:
Nh n th y nghĩa là ph n ng (2) không x y ra theo chi u thu n, mà x y ra theo chi u ngh ch.ậ ấ ả ứ ả ề ậ ả ề ị Câu 5: (4 đi m)ể
a) Các phương trình ph n ng:ả ứ (1)
Dung d ch A ch a KCl, và HCl d dung d ch B ch a KCl, và HCl.ị ứ ư⇒ ị ứ • Trung hịa axit trong B b ng NaOH:ằ (2) • B tác d ng v i d :ụ ớ ư (4) (5) (6)
Đ t s mol HCl, KCl trong 50ml dung d ch B l n lặ ố ị ầ ượt là x, y (mol). Theo phương trình ph n ng (1): molả ứ
Theo phương trình ph n ng (2): mol ả ứ Theo 100ml dung d ch B: mol; molị Theo phương trình ph n ng :ả ứ
mol mol mol.
V y n ng đ mol c a các ch t trong B là:ậ ồ ộ ủ ấ
Theo (1) ta có: mol gam.
mol lít.
TRƯỜNG THPT CHUN B C LIÊU – B C LIÊUẠ Ạ
Câu 1.
1. Silic có c u trúc tinh th gi ng kim cấ ể ố ương.
a. Tính bán kính nguyên t silic. Cho kh i lử ố ượng riêng c a silic tinh th b ng ; kh i lủ ể ằ ố ượng mol nguyên t c a Si b ng .ử ủ ằ
b. So sánh bán kính nguyên t c a silic v i cacbon () và gi i thích.ử ủ ớ ả
2. S d ng thuy t VB hãy vi t cơng th c c a phân t và . Nghiên c u tính ch t c a và ngử ụ ế ế ứ ủ ử ứ ấ ủ ười ta thu được các k t qu th c nghi m sau:ế ả ự ệ
Phân tử
Năng lượng liên k t,ế kJ/mol Đ dài liên k t,ộ ế pm T tínhừ 495 131 thu n tậ ừ 620 121 ngh chị từ
a. K t qu th c nghi m này có phù h p v i c u t o phân t đ a ra b i thuy t VB không bi t r ng: ế ả ự ệ ợ ớ ấ ạ ử ư ở ế ế ằ trong , trong , và trong .
b. S d ng thuy t MO hãy gi i thích k t qu th c nghi m thu đử ụ ế ả ế ả ự ệ ược. Liên k t hóa h cế ọ
Câu 2.
1. S phân h y axeton di n ra theo phự ủ ễ ương trình:
Theo th i gian ph n ng, áp su t chung c a h đo đờ ả ứ ấ ủ ệ ược nh sau:ư t [phút] 0 6,5 13 19,9
p [mmHg] 312 408 488 562
B ng phằ ương pháp gi i thích hãy ch ng t ph n ng là b c 1 và tính h ng s t c đ .ả ứ ỏ ả ứ ậ ằ ố ố ộ 2. Th c hi n ph n ng: ự ệ ả ứ
a. Ban đ u cho vào bình ph n ng NOCl, th c hi n ph n ng 300°C. Khi h đ t tr ng thái cânầ ả ứ ự ệ ả ứ ở ệ ạ ạ b ng th y áp su t trong bình là 1,5 atm. Hi u su t c a ph n ng là 30%. Tính h ng s cân b ng c aằ ấ ấ ệ ấ ủ ả ứ ằ ố ằ ủ ph n ng.ả ứ
b. nhi t đ 300°C, ph n ng có th t x y ra đỞ ệ ộ ả ứ ể ự ả ược khơng? Vì sao?
c. Th c hi n ph n ng và duy trì áp su t c a h ph n ng đi u ki n đ ng áp: 5 atm. Tính ph nự ệ ả ứ ấ ủ ệ ả ứ ở ề ệ ẳ ầ trăm s mol c a các khí tr ng thái cân b ng?ố ủ ở ạ ằ
d. M t cách c n th n, cho 2,00 gam NOCl vào bình chân khơng có th tích 2,00 lít. Tính áp su tộ ẩ ậ ể ấ trong bình lúc cân b ng 300°C.ằ ở
Câu 3.
1. Tr n 100ml dung d ch M v i 100ml dung d ch NaCl 0,10M 25°C độ ị ớ ị ở ược dung d ch A.ị a. Tính th c a đi n c c Ag nhúng trong dung d ch A, bi tế ủ ệ ự ị ế
và . b. Thêm vào dung d ch A 100,00ml dung d ch 0,20M. K t t a AgCl tan hoàn toàn t o thành ionị ị ế ủ ạ ph c và th c a đi n c c đo đứ ế ủ ệ ự ược là 0,20V. Tính h ng s t o thành t ng h p c a ion ph c.ằ ố ạ ổ ợ ủ ứ
Các q trình ph có th b qua.ụ ể ỏ
2. Dung d ch ị A g m 0,05M; 0,10M; 0,01M.ồ a. Tính pH c a dung d ch ủ ị A.
b. S c khí vào dung d ch ụ ị A đ n bão hòa ( M), thu đế ược h n h p ỗ ợ B. Nh ng k t t a nào tách ra t ữ ế ủ ừ h n h p ỗ ợ B? Cho: V; V; V; : Ở (, v i là tích s tan).ớ ố ; Câu 4.
1. Có hai bình ch a dd lỗng cùng n ng đ cùng th tích. Ngứ ồ ộ ể ười ta cho vào bình th nh t m t ứ ấ ộ lượng kim lo i M, vào bình th hai m t lạ ứ ộ ượng kim lo i N. C hai kim lo i đ u tan hồn tồn và ạ ả ạ ề ở hai bình đ u thốt ra khí duy nh t NO có th tích b ng nhau trong cùng đi u ki n. Sau đó ngề ấ ể ằ ề ệ ười ta làm hai thí nghi m:ệ
Thí nghi m 1: M c n i ti p hai bình r i đi n phân thì th y kh i lệ ắ ố ế ồ ệ ấ ố ượng kim lo i bám cat t bìnhạ ở ố th nh t so v i bình th hai ln ln là 27/14.ứ ấ ớ ứ
Thí nghi m 2: Tr n hai bình l i r i đi n phân cho đ n khi kh i lệ ộ ạ ồ ệ ế ố ượng các đi n c c không đ iệ ự ổ n a thì th y tiêu hao m t đi n lữ ấ ộ ệ ượng 7720 Coulomb và hi u s kh i lệ ố ố ượng hai đi n c c là 6,56 gam.ệ ự
a) Tính kh i lố ượng ban đ u c a m i kim lo i, xác đ nh N, M. Bi t r ng đi n phân có vách ngăn,ầ ủ ỗ ạ ị ế ằ ệ đi n c c tr kh i lệ ự ơ ố ượng các đi n c c b ng nhau và t t c các quá trình H% = 100%.ệ ự ằ ấ ả
b) Vi t phế ương trình ph n ng x y ra trong q trình hịa tan kim lo i. N u ban đ u dùng dungả ứ ả ạ ế ầ d ch 1M (lỗng) đ hịa tan 2 kim lo i thì t ng th tích c n dùng là bao nhiêu?ị ể ạ ổ ể ầ
2. Cân b ng các ph n ng oxi hóa kh sau b ng phằ ả ứ ử ằ ương pháp thăng b ng ion – electron.ằ a.
b. Câu 5.
1. Nung h n h p ỗ ợ A g m s t và l u hu nh sau m t th i gian đồ ắ ư ỳ ộ ờ ược h n h p r n ỗ ợ ắ B. Cho B tác d ng ụ v i dung d ch HCl d , thu đớ ị ư ược lít h n h p khi ỗ ợ C. T kh i c a ỉ ố ủ C so v i hiđro b ng 10,6. N u đ tớ ằ ế ố cháy hồn tồn B thành và c n lít khí oxi.ầ
a. Tìm tương quan giá tr và (đo cùng đi u ki n).ị ở ề ệ b. Tính hàm lượng ph n trăm các ch t trong ầ ấ B theo và .
c. Hi u su t th p nh t c a ph n ng nung trên là bao nhiêu ph n trăm.ệ ấ ấ ấ ủ ả ứ ầ
d. N u hi u su t c a ph n ng nung trên là 75%, tính hàm lế ệ ấ ủ ả ứ ượng ph n trăm các ch t trong h n h p ầ ấ ỗ ợ B.
Cho bi t .ế
a) Dung d ch loãng trong nị ước khi g p ánh sáng s t o ra HCl, .ặ ẽ ạ
b) Trong dung d ch ki m (nh NaOH) nhanh chóng t o ra h n h p mu i clorit và clorat natri.ị ề ư ạ ỗ ợ ố c) được đi u ch nhanh chóng b ng cách cho h n h p , tác d ng v i lỗng.ề ế ằ ỗ ợ ụ ớ
d) Trong cơng nghi p đệ ược đi u ch b ng cách cho tác d ng v i có m t 4M.ề ế ằ ụ ớ ặ
Hãy vi t phế ương trình ph n ng và nói rõ đó là ph n ng oxi hóa – kh hay ph n ng trao đ i?ả ứ ả ứ ử ả ứ ổ T i sao? (phân tích t ng ph n ng a, b, c, d).ạ ừ ả ứ
TRƯỜNG THPT CHUYÊN B C LIÊU – B C LIÊUẠ Ạ
Câu 1.
1.a. T cơng th c tính kh i lừ ứ ố ượng riêng .
;
Bán kính c a nguyên t silic là: ;ủ ử
b. Có . Đi u này phù h p v i quy lu t bi n đ i bán kính ngun t trong m t phân nhóm chínhề ợ ớ ậ ế ổ ử ộ 2.a. C u t o phân t và theo thuy t VB:ấ ạ ử ế
K t qu th c nghi m:ế ả ự ệ Phân
tử
Năng lượng liên k t, ế Đ dài liên k t,ộ ế pm T tínhừ 495 131 thu n tậ ừ 620 121 ngh chị từ
Phân t : Theo VB, hai nguyên t C liên k t v i nhau b i liên k t 4, nh ng năng lử ử ế ớ ở ế ư ượng liên k tế th c nghi m là 620, bé h n so v i và g n b ng v i . Do đó b c liên k t khơng phù h p.ự ệ ơ ớ ầ ằ ớ ậ ế ợ
Phân t : phù h p v m t năng lử ợ ề ặ ượng liên k t nh ng theo V, phân t khơng cịn electron đ cế ư ử ộ thân nên khơng gi i thích đả ược tính thu n t c a .ầ ừ ủ
b. Theo thuy t MO, c u hình electron c a phân t và l n lế ấ ủ ử ầ ượt là:
Đ b i liên k t c a phân t hay đ u là 2. Đi u này phù h p v i th c nghi m.ộ ộ ế ủ ử ề ề ợ ớ ự ệ V m t t tính, ngh ch t cịn thu n t cũng phù h p v i th c nghi m.ề ặ ừ ị ừ ậ ừ ợ ớ ự ệ
S có m t c a hai electron MO ph n liên k t trong phân t làm cho liên k t đôi tr nên kémự ặ ủ ở ả ế ử ế ở b n h n so v i liên k t đôi cho dù .ề ơ ớ ế
Câu 2.
1. Đ ch ng minh ph n ng phân h y axeton là b c 1 ta s d ng phể ứ ả ứ ủ ậ ử ụ ương pháp th các d ki n vào ế ữ ệ phương trình đ ng h c b c 1 xem các h ng s t c đ thu độ ọ ậ ằ ố ố ộ ược có h ng đ nh hay khơng.ằ ị
Vì áp su t t l v i n ng đ nên trong phấ ỉ ệ ớ ồ ộ ương trình đ ng h c, n ng đ axeton độ ọ ồ ộ ược thay b ngằ áp su t riêng ph n.ấ ầ
G i là áp su t đ u c a axeton:ọ ấ ầ ủ
x x x
Áp d ng chung c a h là:ụ ủ ệ
H ng s t c đ c a ph n ng 1 chi u b c 1 là:ằ ố ố ộ ủ ả ứ ề ậ
Thay các giá tr các th i đi m ta có:ị ở ờ ể (phút)
(phút) (phút)
Ta th y các giá tr c a h ng s t c đ không đ i. V y ph n ng trên là ph n ng b c 1.ấ ị ủ ằ ố ố ộ ổ ậ ả ứ ả ứ ậ H ng s t c đ c a ph n ng:ằ ố ố ộ ủ ả ứ (phút) 2. a. Ph n ng: ả ứ + x 2a a suy ra t ng áp su t c a h : và .ổ ấ ủ ệ Ta có: và .
b. Ta có suy ra nên . V y ph n ng khơng t x y ra.ậ ả ứ ự ả c. Ta có suy ra . (vì ) Ph n ng:ả ứ + 0,106 2a a Suy ra V y .ậ Ph n trăm NOCl: 71,8%; : 9,4%; : 18,8%.ầ d. Ph n ngả ứ + 0,717 2a a Suy ra V y .ậ
Câu 3. 1.a. mol; mol Ph n ng:ả ứ + Ban đ uầ 0,01 [] − V b. mol Ph n ả ng: ứ + + + mol M M
N ng đ r t bé nên có th coi tồn b n m trong ph c ch t.ồ ộ ấ ể ộ ằ ứ ấ t o ph c molạ ứ t do trong dung d ch molự ị M 2. a. (1) (2) (3) (4) So sánh tính theo (1):→ + (1) 0,05 x x M b. Do V V nên: 1 / + + 0,05
− 0,05 0,05 2 / + + 0,10 0,05 − 0,25 3 / + + 4 / + +
và nh , do đó c n ph i ki m tra đi u ki n k t t a c a ZnS và FeS: ỏ ầ ả ể ề ệ ế ủ ủ Vì mơi trường axit
M; M.
Đ i v i , do nh nh năng phân li c a trong mơi trố ớ ỏ→ ỏ ủ ường axit khơng đáng k , do đó ch p nh nể ấ ậ M theo cân b ng:→ ằ . Ta có: khơng xu t hi nấ ệ Tương t : khơng tách ra.ự Nh v y trong h n h p B, ngồi S, ch có PbS k t t a.ư ậ ỗ ợ ỉ ế ủ Câu 4.
1. Các qu trình oxi hóa kh x y ra nh sauả ử ả ư + me x mx (mo l) N + ne y ny (mol) Vì th tích NO sinh ra trong hai thí nghi m b ng nhau nên (1)ể ệ ằ Kh i lố ượng catot bình 1 và 2 ln t l 27/14 nên ta l i có: (2)ỉ ệ ạ
Tr n hai bình l i r i đi n phân thì kh i lộ ạ ồ ệ ố ượng bình chênh nhau chính là kh i lố ượng kim lo i bámạ trên catot: (3)
Đi n lệ ượng tiêu hao 7720C nên s mol electron trao đ i làố ổ (4)
Gi i h (2) và (3) ta có kh i lả ệ ố ượng c a M là gam và kh i lủ ố ượng c a N là gamủ T (1) và (4) ta có ừ Thay x, y vào Mx, Ny ta được và b. Phương trình ph n ng:ả ứ T ng th tích c n dùng là 106,67mlổ ể ầ 2.a. b. Câu 5. 1. . Thành ph n B g m có và có th có S.ầ ồ ể
V y trong C có và . G i x là % c a trong h n h p C.ậ ọ ủ ỗ ợ V y trong C, theo s mol; .ậ ố a) Đ t cháy B:ố Th tích đ t cháy là: .ể ố Th tích đ t cháy Fe là: .ể ố T ng th tích đ t cháy FeS và Fe là: .ổ ể ố Th tích đ t cháy S là: . V y .ể ố ậ b)
c) N u d S so v i Fe thì tính hi u su t ph n ng theo Fe. Trế ư ớ ệ ấ ả ứ ường h p này . N u d Fe so v i S tínhợ ế ư ớ hi u su t ph n ng theo S. Trệ ấ ả ứ ường h p này . V y hi u su t th p nh t c a ph n ng nung trên làợ ậ ệ ấ ấ ấ ủ ả ứ 60%. d) N u có nghĩa là d . t l ế ư ỷ ệ V y t l v i .ậ ỷ ệ ớ 5.2. a)
b)
B n ch t c a ph n ng này tả ấ ủ ả ứ ương t b n ch t ph n ng a) trên.ự ả ấ ả ứ c)
Đây cũng là ph n ng oxi hóa kh , trong đóả ứ ử trong là ch t oxi hóa ( trong )ấ
trong là ch t kh ( trong )ấ ử d)
Trong ph n ng oxi hóa kh này, trong là ch t oxi hóa; trong là ch t kh ( trong ).ả ứ ử ấ ấ ử TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠ – KHÁNH HĨA
Câu 1: (4 đi m)ể
1. Ở ạ tr ng thái c b n, nguyên t nguyên t X, Y, và Z có electron cu i cùng ddawsccj tr ng ơ ả ử ố ố ư b ng b n s lằ ố ố ượng t :ử
X: n = 2; Y: n = 2; Z: n = 3;
a. Xác đ nh nguyên t X, Y, Z. Qui ị ố ước: s lố ượng t t nh n giá tr t th p đ n cao.ử ừ ậ ị ừ ấ ế
b. Xác đ nh tr ng thái lai hóa c a ngun t trung tâm cà d ng hình h c c a các phân t , ion ị ạ ủ ử ạ ọ ủ ử sau:
c. Hãy gi i thích các d ki n th c nghi m sau:ả ữ ệ ự ệ