Trong khi đó, v i SOớ 2, ngun t S cịn 1 c p electron nên khơng có kh năng đime hóa.ử ặ ả
Trong ion , các electron gi i t a đ u trên c 4 liên k t làm cho 4 liên k t này tr thành trung gian π ả ỏ ề ả ế ế ở gi a liên k t đơi S=O và liên k t đ n SO. Do đó, đ dài liên k t trong l n h n liên k t S=O và ữ ế ế ơ ộ ế ớ ơ ế nh h n liên k t SO trong Hỏ ơ ế 2SO4.
2. a. Phương trình ph n ng h t nhân đi u ch ả ứ ạ ề ế32P:
Và phân rã phóng x c a ạ ủ b.
V y th i gian đã l u gi là 2 chu k bán h y.ậ ờ ư ữ ỳ ủ
T c đ phân rã phóng x khơng ph thu c vào n ng đ u và nhi t đ , nên sau th i gian đó lố ộ ạ ụ ộ ồ ầ ệ ộ ờ ượng 32P c a m u I cũng ch cịn l i ¼ so v i lúc đâu đ gi m ho t đ phóng x trong m u I là:ủ ẫ ỉ ạ ớ → ộ ả ạ ộ ạ ẫ
S h t nhân bi n đ i phóng x là: ố ạ ế ổ ạ nguyên tử
Kh i lố ượng 32P đã phân rã là:
Khi b qua s h t kh i c a phân rã phóng x , kh i lỏ ự ụ ố ủ ạ ố ượng 32S t o thành đúng b ng kh i lạ ằ ố ượng 32P đã phân rã: m (32S) = 5,3.102µg.
Câu 2: (4 đi m)ể
1. Trong m t s m ng c s l p phộ ố ạ ơ ở ậ ương tâm di n, s nguyên t b ng:ệ ố ử ằ
G i a là đ dài c nh ô m ng c s . Kho ng cách ng n nh t gi a các nguyên t là trên đọ ộ ạ ạ ơ ở ả ắ ấ ữ ử ường chéo c a m t nên:ủ ặ T ừ V y M là Alậ 2. V i cách vi t 1 [Ar]3dớ ế 8: V i cách vi t 2 [Ar]3dớ ế 64s2: có k t qu nh trên. Ngồi ra:ế ả ư Do đó E2 = 40417,2 eV
E1 th p (âm) h n Eấ ơ 2, do đó cách vi t 1 ng v i tr ng thái b n h n. K t qu thu đế ứ ớ ạ ề ơ ế ả ược phù h p v i ợ ớ th c t là tr ng thái c b n ion Niự ế ở ạ ơ ả 2+ có c u hình eletron [Ar]3dấ 8.
Câu 3: (4,0 đi m) ể
1.a. Phương trình Arrhenius có d ng: lgk = lgA – Eạ a/2,3RT. Ta có: lgk1 = lgA Ea/2,3RT1 (1)
lgk2 = lgA Ea/2,3RT2 (2) Tr (1) cho (2) ta đừ ược:
Thay s vào ta tính đố ược Ea = 98,225kJ.mol1. b. Giai đo n ch m quy t đ nh t c đ , đó là giai đo n th hai:ạ ậ ế ị ố ộ ạ ứ
Thay bi u th c vào bi u th c t c đ ph n ng ta thu để ứ ể ứ ố ộ ả ứ ược: v = k2.K[NO]2[O2]
2.a. Ph n ng t ng h p NHả ứ ổ ợ 3 trong công nghi p:ệ ÄH < 0 (1)
Các đi u ki n c n thi t c a ph n ng (1) là: tề ệ ầ ế ủ ả ứ 05000C; P 300 atm; có b t Fe làm xúc tác, t ộ ỉ l mol Nệ 2:H2 = 1:3
P cao phù h p v i c a nguyên lí L Sat liê là làm cân b ng chuy n d ch theo chi u ợ ớ ủ ơ ơ ằ ể ị ề thu n, vì chi u thu n là chi u làm gi m s mol khí.ậ ề ậ ề ả ố
Nhi t đ cao cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch (chi u làm gi m hi u su t) vìệ ộ ằ ể ị ề ị ề ả ệ ấ ÄH < 0, do v y theo nguyên lý L Sat liê là không thu n l i cho vi c t ng h p NHậ ơ ơ ậ ợ ệ ổ ợ 3, nh ng vì ư t c đ ph n ng ch m (ho c không ph n ng) khi nhi t đ th p, nên c n tăng nhi t đ và ố ộ ả ứ ậ ặ ả ứ ở ệ ộ ấ ầ ệ ộ dùng ch t xúc tác. T l mol Nấ ỉ ệ 2:H2 = 1:3 đ s chuy n Nể ự ể 2 và H2 thành NH3 là l n nh t.ớ ấ
* mà
Theo (1) và k t qu trên ta có cơng th c liên h gi a a, P và Kế ả ứ ệ ữ p là:
Hay (1)
*Theo đbài cho và k t qu trên ta có:ế ả +N u P = 300 atm thì a = 0,226ế + N u P = 600 atm thì a = 0,334ế
Xét cân b ng sau, g i s mol N2, H2 tằ ọ ố ương ng là 1 mol , 3 mol (vì cân b ng lứ ằ ượng ch t theo đúng t ấ ỉ lượng):
ÄH < 0 (2)
Câu b ng: 1ằ α 3(1 )α 2α T (2), ta có: ừ
T ng s mol các khí lúc cân b ng là n = (42 )molổ ố ằ α
Theo bi u th c Pể ứ i = xi.P (áp su t riêng ph n b ng ph n mol c a ch t đó nhân v i áp su t c a hấ ầ ằ ầ ủ ấ ớ ấ ủ ệ
N u a = 0,226 % = 36,87%ế → α N u a = 0,334 % = 50,07%ế → α
V y qua k t qu tính trên cho th y khi P tăng thì cũng tăng, đi u này phù h p v i ậ ế ả ở ấ α ề ợ ớ ngun lí L Sat liê. Nh ng áp su t mà q cao thì khơng đ m b o s n xu t đơ ơ ư ấ ả ả ả ấ ược an tồn. M t ặ khác trong q trình s n xu t NHả ấ 3 được ng ng t tách kh i môi trư ụ ỏ ường ph n ng.ả ứ
Câu 4: (4,0 đi m)ể 2.1. +Ta có:
+ Do c p là anot và c p là catot.ặ ặ + S đ pin:ơ ồ + Ph n ng x y ra trong pin:ả ứ ả T i catot:ạ T i anot: ạ 2. (1) (2) (3)
So sánh (1) (3), tính pH theo ĐKP áp d ng cho (1) và (2):→ ụ
Đ t ặ
Ta có: →
Ki m tra: ể
V y cách gi i g n đúng trên có th ch p nh n đậ ả ầ ể ấ ậ ược pH = 11,77.→ Câu 5: (4,0 đi m)ể
1. A ph i là ch t d b ánh sáng phân tích t o ra khí có mùi, có màu vàng (halogen)ả ấ ễ ị ạ A là AgCl; (B là Ag; C là Cl
→ 2)
D có th là HNOể 3 đ c G là NOặ → 2 E là AgNO↑ → 3
Ho c Hặ 2SO4 đ c G là SOặ → 2 E là Ag↑ → 2SO4 (lo i vì khơng tan trong dd đ m đ c)ạ ậ ặ Khí H và HCl
Ag + 2HNO3 AgNO→ 3 + NO2 + H2O AgNO3 + HCl AgCl + HNO→ ↓ 3
Cl2 + 2H20+2NO2 2HNO→ 3 + 2HCl
Cl2 + AgNO3 + H2O AgCl + HNO→ ↓ 3 +HclO
2.a. Đi m sai trong cách l p b d ng c đi u ch oxi là ng nghi p đ ng KMnOể ắ ộ ụ ụ ề ế ố ệ ự 4 hướng lên. ng Ố nghi m ch a KMnOệ ứ 4 k p trên giá ph i h i chúc mi ng xu ng đ trách hi n tẹ ả ơ ệ ố ể ệ ượng khi đun KMnO4 ẩm, h i nơ ước bay lên đ ng l i trên thành ng nghi m ch y xu ng đáy làm v ng.ọ ạ ố ệ ả ố ỡ ố b. Phương pháp thu khí d a vào tính ch t oxi tan ít trong nự ấ ước.
c. Khi k t thúc thí nghi m, ph i tháo ng d n khí ra trế ệ ả ố ẫ ước khi t t đèn c n đ tránh hi n tắ ồ ể ệ ượng nước ch y ngả ượ ừc t ch u sang ng nghi m đang nóng làm v ng nghi m.ậ ố ệ ỡ ố ệ
d. B(H2SO4 đ c vì nó háo nặ ước và khơng tác d ng v i oxi)ụ ớ