Giải :
Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 FeCl2 + Cl2 → FeCl3
FeCl2 + Na2S → FeS↓ + NaCl
FeCl2 + HNO3 → FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O (Học sinh tự cân bằng phản ứng)
Câu 31*: Chia hỗn hợp gồm hai đơn chức X và Y (phân tử khối của X nhỏ hơn của Y) là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau :
- Đốt cháy hồn tồn phần 1 thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 6,3 gam H2O.
- Đun nĩng phần 2 với H2SO4 đặc ở 140oC tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete. Hĩa hơi hồn tồn hỗn hợp ba ete trên, thu được thể tích của 0,42 gam N2 (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Hiệu suất của phản ứng tạo ete của X, Y lần lượt là :
A. 30% và 30%. B. 25% và 35%. C. 40% và 20%. D. 20% và 40%.
Giải :
Cách 1
P1 : nCO2 = 0,25 ; nH2O = 0,35 → Hai ancol ban đầu là no, đơn chức. nCnH2n+1OH = 0,1 mol mol
→ Số C TB là 2,5 → Hai ancol là C2H5OH và C3H7OH, mối chất cĩ 0,05 mol. P2: nCmH2m+2O (ete) = 0,015 mol =nH2O, n2ancol pư = 0,03→ n2ancol dư = 0,07
m2ancol dư = tổng m2ancol – m2ancol pư ete hĩa = 0,05.46+0,05.60 - mete - mH2O =3,78 gam
2 53 7 3 7 x 0,03(C H OH dư) 46a 60b 3, 78 a b 0,07 y 0,04 (C H OH dư) = + = → → + = =
Hiệu suất este hĩa của X và Y là 40% và 20%
Cách 2
P1 : nCO2 = 0,25 ; nH2O = 0,35 → Hai ancol ban đầu là no, đơn chức. nCnH2n+1OH = 0,1 mol mol
→ Số C TB là 2,5 → Hai ancol là C2H5OH và C3H7OH, mối chất cĩ 0,05 mol.
P2: nCmH2m+2O (ete) = 0,015 mol =nH2O, n2ancol pư = 0,03, m2ancol pư = mete + mH2O =1,25 +0,015.18 = 1,52 2 5 3 7 x 0,02(C H OH pư) 46a 60b 1,52 a b 0,03 y 0,01 (C H OH pư) = + = → → + = =
Hiệu suất este hĩa của X và Y là 40% và 20%
Câu 32: Thực hiện các phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng cĩ O2), sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X. Cho tồn bộ X vào một lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nĩng), sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 2,016 lít H2 (đktc). Cịn nếu cho tồn bộ X vào một lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nĩng), sau khi phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là :
A. 0,06 mol. B. 0,14 mol. C. 0,08 mol. D. 0,16 mol.
Giải :
Giả sử phản ứng xảy ra vừa đủ thì nCr = 0,06 = nH2 giải phĩng, nhưng nH2 giải phĩng =0,09 suy ra nhơm dư.
Áp dụng bảo tồn electron:
Khi nhơm dư và Al2O3 phản ứng vơi HCl : 3nAl dư + 2nCr = 2nH2 → nAl dư = 0,02 mol Vậy tổng số mol Al là 0,08 mol. Sau tất cả các phản ứng Al chuyển thành NaAlO2 nên suy ra nNaOH = 0,08 mol.
Câu 33: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được dung dịch Y. Cho tồn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là :
A. 1,0. B. 1,4. C. 1,2. D. 1,6.
Giải :
Nhận thấy nCO2 + nCO32- ban đầu = nHCO3- + nBaCO3→ nHCO3- = 0,06 mol CO2 + OH- →HCO3- CO2 +2OH- → CO32-
mol: 0,06 ← 0,06 ← 0,06 0,04→0,08 Vậy nOH- = 0,14 mol. Vậy x = 0,14:0,1 = 1,4M
Câu 34: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hĩa học, chỉ cần dùng thuốc thử là nước brom. chỉ cần dùng thuốc thử là nước brom.
B. Tất cả các este đều tan tốt trong nước, khơng độc, được dùng làm chất tạo hương trong cơng nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm. cơng nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm.