3mol nAl(OH)3 (9) = 0,04 mol
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Cõu 1 (3điểm): Chọn đỳng mỗi chất được 0,125 điểm:
A: Fe3O4 B: HCl X: H2 D: FeCl2
Y: Al E: Cl2 Z: CO G: FeCl3 Phương trỡnh húa học:
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (0,5 điểm) Fe3O4 + 4H2 ⎯⎯→t0 3Fe + 4H2O (0,5 điểm) 3Fe3O4 + 8Al
0
t
⎯⎯→ 4Al2O3 + 9Fe (0,5 điểm) Fe3O4 + 4CO
0
t
⎯⎯→ 3Fe + 4CO2 (0,5 điểm)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,5 điểm) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (0,5 điểm)
Cõu 2 (3 điểm):
a. Kim loại Natri tan dần, cú khớ khụng màu bay ra, xuất hiện chất kết tủa màu xanh. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓ (1điểm) b.Ban đầu thấy nước vụi trong vẩn đục, sau đú lại trở nờn trong suốt.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (1điểm) c.Thuốc tớm mất màu, xuất hiện khớ màu vàng lục.
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (0,5 điểm)
d.Dung dịch sắt (III) sunfat màu vàng nõu nhạt màu dần rồi chuyển dần thành dd màu xanh nhạt. Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 (0,5 điểm)
Cõu 3 (3điểm)
Cõu 3a(1,5điểm)
-Cho hỗn hợp 3 khớ trờn qua dd BaCl2 thấy cú kết tủa trắng là SO3 : PTHH: SO3 + H2O + BaCl2 ⎯⎯→to
BaSO4 + 2HCl
- Thu hai khớ cũn lại khụng tỏc dụng đi qua nước vụi trong dư, nếu thấy nước vụi trong vẩn đục thỡ chứng tỏ cú khớ CO2.
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯→to CaCO3 + H2O
- Thu khớ cũn lại dẫn qua bột CuO màu đen nung núng thấy cú kết tủa màu đỏ xuất hiện, hấp thụ sản phẩm khớ bằng nước vụi trong dư thấy nước vụi trong vẫn đục chứng tỏ khớ ban đầu là CO.
PTHH: CuO + CO ⎯⎯→to Cu + CO2 Cõu 3b(1,5điểm)
Cho dd NaOH (dư) vào 3 hỗn hợp trờn:
- Hỗn hợp nào cú khớ bay ra và cú một chất khụng tan là ( Al,Fe) Al + NaOH + H2O ⎯⎯→to NaAlO2+ 3/2H2
- Hỗn hợp nào cú khớ bay ra và hổn hợp tan hết là ( Al, Al2O3) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
- Hỗn hợp cú tan nhưng khụng cú khớ bay ra là ( Fe , Al2O3 ) :
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Cõu 4:(4điểm)
a. (3điểm) Xđ cụng thức oxit sắt FexOy giả sử cú a mol FexOy tham gia phản ứng
Số mol Ba(OH)2 = 1.0,1 = 0,1 (mol) Số mol BaCO3 = 9,85/197 = 0,05 (mol) FexOy + y CO →x Fe + y CO2 (1) a ax ay
CO2 + Ba(OH)2 →BaCO3 ↓ + H2O .(2) 0,05 0,05 0,05
2CO2 + Ba(OH)2 →Ba(HCO3)2 (3) 0,1 0,05
Fe + 2 HCl →FeCl2 + H2 ax ax
+ Nếu tạo muối trung hồ thỡ: ay = 0,05 và ax = 12,7/127 = 0,1
→ x/y→ = 2 (vụ lớ) + Nếu tạo muối trung hồ và muối axit : Từ (2), (3) ta cú nCO2 = 0,15 mol
Ta cú hệ ay = 0,15 và ax = 0,1 → x = 2 và y = 3 Vcụng thức của Oxit sắt là: Fe2O3
b.Tớnh m (1điểm)
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (5) 0,05 0,15
→ m = m Fe2O3 = 0,05. 160 = 8 gam
Cõu 5 (3điểm)
Gọi x, y lần lượt là nồng độ mol của dung dịch H2SO4 và NaOH
- Trường hợp1: Số mol H2SO4 trong 3 lớt là 3x, số mol NaOH trong 2lớt là 2y. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm)
y 2y
- Vỡ axit dư => tớnh theo NaOH. 0,25 điểm) - nH2SO4 dư: 0,2 x 5 = 1 (mol) => ta cú phương trỡnh: (0,25 điểm) 3x - y = 1 (*) 0,25 điểm)
- Thớ nghiệm 2: Số mol H2SO4 trong 2lớt là 2x, số mol NaOH trong 3lớt là 3y. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm)
2x 4x
- Vỡ NaOH dư => tớnh theo H2SO4.
- nNaOH (dư): 0,1 x 5 = 0,5 (mol) => ta cú phương trỡnh: (0,25 điểm) 3y - 4x = 0,5 (**) (0,25 điểm)
- Từ (*)và (**) giải hệ phương trỡnh ta được: x = 0,7 ; y = 1,1 (0,25 điểm)
Vậy nồng độ ban đầu của dung dịch H2SO4 là 0,7M ; của NaOH là 1,1 M (0,5 điểm)
Bài 6 : 4 điểm
nCa(OH)2 = 0,2 mol ; n CaCO3 = 0,1 mol , n CxHy = 0,1 mol 0,75 điểm
CxHy + ( x + y/4) O2 ⎯⎯→ x CO2 + y/2 H2O 0,5 điểm 1mol x mol y/2(mol)
0,1 0,1x 0,05y (mol)
* TH1: Sản phẩm chỉ cú 1 muối CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 ↓ + H2O . (1điểm) 0,1 0,1 0,1
n CO2 = 0,1 (mol) → x = 1 Cú m tăng = m CO2 + m H2O = 18,6 (g)
→ m H2O = 18,6 – 44.0,1 = 14,2 (g) n H2O = 14,2/18 = 0,79 (mol)
→ 0,05y = 0,79 → y = 15,8 (loại)
* TH2: Sản phẩm gồm 2 muối
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 ↓ + H2O . 0,1 0,1 0,1
2CO2 + Ca(OH)2 →Ca(HCO3)2 (1,25điểm) 0,2 0,1
Tổng số mol CO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Theo bài : 0,1x = 0,3 .Suy ra x = 3
Cú m tăng = m CO2 + m H2O = 18,6 (g)
→ m H2O = 18,6 – 44.0,3 = 5,4 (g) n H2O = 5,4/18 = 0,3 (mol)
→ 0,05y = 0,3
Vậy CTPT của A là C3H6
b. Viết được CTCT : (0,5 điểm)