- Học sinh làm cỏc cỏch khỏc, nếu đỳng cho điểm tương đương.
b. Cho Ba vào dung dịch Na2SO4.
THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN Mụn: Húa Học Lớp
Mụn: Húa Học - Lớp 9
Năm học 2017 - 2018
(Thời gian làm bài 120 phỳt) Đề bài gồm cú: 01 trang
Viết cỏc phương trỡnh phản ứng minh họa.
2. Hĩy nờu và giải thớch bằng phương trỡnh phản ứng cỏc hiện tượng xảy ra trong từng thớ nghiệm sau:
a. Cho NaOH dư tỏc dụng với dung dịch FeCl2. Sau đú lấy kết tủa thu được để lõu trong khụng khớ. b. Cho viờn Na vào cốc đựng dung dịch AlCl3.
Cõu 3(2 điểm):
1. Bằng phương phỏp hoỏ học hĩy tỏch cỏc chất NaCl, FeCl3, AlCl3 ra khỏi hỗn hợp rắn mà khụng làm thay đổi khối lượng của mỗi chất. Viết đầy đủ cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra.
2. Cú hỗn hợp cỏc chất sau: Al2O3 và Fe2O3. Hĩy trỡnh bày phương phỏp húa học để điều chế riờng từng kim loại: Al, Fe từ hỗn hợp trờn.
Cõu 4(2 điểm): Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy trong O2 dư tới phản ứng hồn tồn, thu
được khớ A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khớ A hấp thụ hồn tồn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu được 7,88gam kết tủa.
1) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xẩy ra 2) Tỡm cụng thức phõn tử của FexOy.
Cõu 5(2 điểm): Hỗn hợp A cú khối lượng 6,1g gồm CuO, Al2O3 và FeO. Hũa tan hồn tồn A cần
130ml dung dịch H2SO4 loĩng 1M, thu được dung dịch B.
Cho dung dịch B tỏc dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đen nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi, được 3,2g chất rắn.
Tớnh khối lượng từng oxit trong A.
Cho: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1 ; Ba = 137 ; S = 32 ; Al = 27 ; C = 12 ; Cu = 64 ; Fe = 56.
------------- Hết ------------
UBND HUYỆN KINH MễN PHềNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN Mụn: Húa Học - Lớp 9 Mụn: Húa Học - Lớp 9
Năm học 2017 - 2018
(Thời gian làm bài 120 phỳt) Bài gồm cú: 04 trang
Cõu Đỏp ỏn Điểm
1 (2 điểm) (2 điểm)
+ Nhiệt phõn hỗn hợp, ta cú PTPƯ: BaCO3 ⎯⎯→t0 BaO + CO2 MgCO3 ⎯⎯→t0 MgO + CO2 Al2O3 ⎯⎯→t0 khụng → Chất rắn 2 3 BaO A MgO Al O Khớ D: CO2. + Hũa tan A vào H2O dư, ta cú PTPƯ: BaO + H2O → Ba(OH)2 MgO + H2O → khụng
Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O →d B Ba AlO2 : ( 2 2) Kết tủa 2 3( ) MgO C Al O du + Khi cho dung dịch B tỏc dụng với CO2 dư:
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 + Hũa tan C vào dung dịch NaOH dư, ta cú PTPƯ:
MgO + NaOH → khụng
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
(Vỡ kết tủa C cho vào dung dịch NaOH dư cú tan một phần chứng tỏ C cú Al2O3 dư; phần khụng tan là MgO).
0,25 đ
2 (2 điểm) (2 điểm)
1. Nhận biết:
+ Trớch mẫu thử và đỏnh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, 6. + Nhỏ từ từ dd NaOH cho tới dư vào cỏc mẫu thử trờn. - Nếu khụng hiện tượng là K2CO3.
- Nếu xuất hiện khớ mựi khai là (NH4)2SO4.
2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (mựi khai) - Nếu xuất hiện kết tủa trắng khụng tan là dd MgSO4. MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 - Nếu xuất hiện kết tủa keo sau đú tan dần là dd Al2(SO4)3. Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
- Nếu xuất hiện kết tủa xanh lơ sau đú húa nõu trong khụng khớ là FeSO4. FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
(xanh lơ) 4Fe(OH)2 + O2 2H2O → 4Fe(OH)3 (xanh lơ) (nõu đỏ) - Nếu xuất hiện kết tủa nõu đỏ là Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (nõu đỏ)