V1=V2 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,

Một phần của tài liệu (SKKN HAY NHẤT) sử dụng bài tập trong dạy học hóa học phần nitơ và hợp chất của nitơ lớp 11 để nâng cao chất lượng giảng dạy (Trang 27 - 29)

I Các dạng bài tập và phương pháp giải bài tập HNO3 và muối Nitrat

A. V1=V2 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,

Giải :

TN1 : nCu=3,84/64=0,06 nHNO3= 0,08 => nH+=0,08 nNO3- = 0,08 PTPU : 3Cu+ 8H++ 2NO3- 3Cu2+ +2NO + 4H2O

bđ 0,06 0,08 0,08

Pư 0,03 0,08 0,02 0,02 TN2 :

nCu=0,06 mol , = 0,08 mol , = 0,04 mol =0,16 mol ; = 0,08 mol

PTPU : 3Cu+ 8H++ 2NO3- 3Cu2+ +2NO + 4H2O bđ 0,06 0,16 0,08

pư 0,06 0,16 0,04 0,04 Theo kết quả trên => V2= 2V1 => Đáp án B

Ví dụ 2 : Ion NO3- oxi hóa được Zn trong dung dịch kiềm tạo NH3, ZnO22-, và H2O. Hòa tan hết 6,5 gam Zn vào 200ml dung dịch gồm KNO3 0,1M và NaOH 1M. Kết thúc PƯ thu được V lít hỡn hợp khí (đktc). Giá trị V là

A. 0,448 B. 0,784 C. 0,896 D. 1,12

Giải :

= 0,1 mol ; = = 0,02 mol ; = = 0,2 mol PTPU : 4Zn + NO3- +7OH- 4ZnO22- + NH3 + 2H2O (1) 0,08 0,02 0,14 0,02

Zn + 2OH- ZnO22- + H2 (2) 0,02 0,04 0,02

Nhận thấy PƯ (1) và (2) là vừa đủ . hỡn hợp khí gồm NH3 và H2 Vkhí=(0,02+0,02).22,4=0,896 lit => Đáp án C

Dạng 4 : Nhiệt phân muối Nitrat

Nitrat nitrit + O2 2KNO3 2KNO2+O2

b. Muối Nitrat của kim loại từ Mg => Cu Nitrat oxit kim loại + NO2 + O2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2 c. Muối của những kim loại yếu (sau Cu ) Nitrat kim loại + NO2 +O2

2AgNO3 2Ag +2NO2+O2

Giải bài tập loại này thường dùng tăng giảm khối lượng

Ví dụ : Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau một thời gian

thu được 4,96 gam chất rắn và hỡn hợp khí X. Hấp thu hồn toàn X vào nước để được 300ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là :

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1

Giải :

2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+ O2 (1) x x 2x x/2

Theo (1) và giả thiết ta thấy sau PƯ khối lượng chất rắn giảm 188x − 80x = 6,58 − 4,96 => x = 0,015

Hỗn hợp X gồm NO2 và O2 với số mol là 0,03 và 0,0075 mol 4NO2 + O2 +H2O 4HNO3 (2)

0,03 0,0075 0,03

Theo (2) = =0,03 mol => [HNO3] = 0,1M => pH=1 => Đáp án D

MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1 : Thực hiện phản ứng tổng hợp Amoniac N2+3H2 ⇋ 2NH3 . Nồng độ mol ban đầu các chất : [N2] = 1M, [H2] = 1,2M. Khi PƯ đạt cân bằng [NH3] = 0,2M. Hiệu suất PƯ tổng hợp là

Câu 2 : Hỡn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He là 1,8 . Đun nóng X một thời gian trong bình kín có bột Fe làm xt , thu được hỡn hợp Y có tỉ khối so với He là 2 . Hiệu suất pư tổng hợp là

A. 50% B. 36% C. 40% D. 25%

Câu 3 : Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 ở nhiệt độ t0 C. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành . Hằng số cân bằng Kc của pư tổng hơp là

A. 1,278 B. 3,125 C. 4,125 D. 6,75

Câu 4 : Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng với dung dịch kiềm của 1 kim loại hóa trị II thu được 4,48 lít khí ở đktc và 26,1 gam muối. Kim loại đó là

A. Ca B. Mg C. Cu D. Ba

Câu 5 : Hịa tan hết 1,84 gam hỡn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp là

A. 0,02 và 0,03 B. 0,01 và 0,02 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,04

Câu 6 : Cho 3 kim loại Al,Fe,Cu phản ứng vừa đủ với 2 lít HNO3 , thu được 1,792 lít hỡn hợp khí X (đktc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối so với He là 9,25 . Biết rằng pư không tạo NH4NO3 . Nồng độ mol của HNO3 là

Một phần của tài liệu (SKKN HAY NHẤT) sử dụng bài tập trong dạy học hóa học phần nitơ và hợp chất của nitơ lớp 11 để nâng cao chất lượng giảng dạy (Trang 27 - 29)