Chương 3 : KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN
3.1. Khảo sát sự chuyển hóa của chì từ dạng thải Pb(OH)2
3.1.4. Ảnh hưởng đồng thời của các ion Cl-
N ồn g độ c hì ( pp m )
Hình 3.9. Khảo sát ảnh hưởng của ion Cit3-
Cit3- là một phối tử có khả năng tạo phức với chì bền hơn CH3COO-. Do đó khi có mặt ion Cit3- nồng độ chì trong nước tăng nhiều hơn so với sự có mặt của CH3COO-. Khi nồng độ Cit3- tăng ta thấy nồng độ chì lúc đầu tăng nhanh là do sự tạo dạng phức bền nhất PbCit-, khi nồng độ tăng từ 10-4 đến 10-3M có thể tạo nhiều dạng phức kém bền hơn như PbCit24- nên nồng độ chì cũng tăng nhưng chậm hơn. Như vậy với dạng thải là Pb(OH)2 thì cân bằng tạo phức giữa chì và citrate làm cho kết tủa này tan một phần.
Kết quả khảo sát cho thấy khi nồng độ Cit3- tăng lên thì nồng độ chì cũng tăng lên rất nhiều, vượt quá ngưỡng cho phép theo TCVN 2005. Lượng chì tan ra sẽ bị khuếch tán rộng ra các vùng lân cận gây ô nhiễm nguồn nước nghiêm trọng. Như vậy, ion citrat làm vận chuyển mạnh chì khi dạng thải của chì là Pb(OH)2. Nếu các nhà máy sản xuất có liên quan đến chì mà xử lý dưới dạng
kết tủa hydroxit chì thì phần bùn thải khơng được tiếp xúc với phần nước thải của các nhà máy sản xuất bánh kẹo hương vị chanh, nước giải khát....
3.1.4. Ảnh hưởng đồng thời của các ion Cl-, SO42-, S2-, PO43-, CH3COO- , Cit3- Cit3-
Bảng 3.9. Kết quả khảo sát nồng độ chì khi có mặt đồng thời các ion Cl-, SO42-, S2-, PO43-, CH3COO- , C6H5O73-
Mẫu Nồng độ mỗi ion (M) ABS Nồng độ chì ( ppm)
1 1.10-5 0,105 0,0054 2 5.10-5 0,046 0,0048 3 1.10-4 0,034 0,0045 4 5.10-4 0,033 0,0038 5 1.10-3 0,030 0,0029 0 0.001 0.002 0.003 0.004 0.005 0.006 0 20 40 60 80 100 120 Nồng độ mỗi ion*10-5(M) N ồn g độ c hì ( pp m )
Hình 3.10. Khảo sát ảnh hưởng đồng thời các ion
Kết quả khảo sát tổng hàm lượng chì khi có mặt đồng thời các ion trong nước cho thấy hàm lượng chì rất nhỏ hơn so với khi khơng có mặt các ion. Đường biểu thị nồng độ chì trong trường hợp này gần với đường biểu thị nồng độ chì khi có mặt ion S2-. Do PbS có tích số tan nhỏ nhất và rất nhỏ hơn các dạng kết tủa còn lại nên tất cả dạng chì đều chuyển hết thành PbS. Ngay cả ion Cit3- cũng khơng kéo chì ra khỏi dạng kết tủa PbS. So sánh với kết quả ở bảng 3.5 thì thấy khi có mặt cả các ion có khả năng tạo phức với chì thì nồng độ chì có lớn hơn nhưng khơng đáng kể. Đó là do có thêm các cân bằng tạo phức của chì với Cit3-. Tuy nhiên, so với quá trình tạo kết tủa PbS thì các quá trình tạo phức là rất nhỏ.
Như vậy, ion S2-
có mặt trong nước sẽ quy định dạng tồn tại của chì. Chì hydroxit thải ra sau quá trình xử lý sẽ lắng đọng dưới bùn nếu môi trường nước
không thay đổi. Tuy nhiên, thực tế môi trường nước luôn thay đổi sẽ làm chì lắng đọng hoặc vận chuyển.
Từ kết quả khảo sát ta nhận thấy rằng dạng thải là Pb(OH)2 sẽ làm ô nhiễm môi trường khi pH của môi trường thay đổi nằm ngồi khoảng (8-9), hoặc khi có mặt các ion tạo phức với chì như Cit3-. Ngược lại, chì sẽ khơng bị vận chuyển theo thời gian và sự thay đổi môi trường nếu sự phân hủy các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh tạo H2S đủ để chuyển hết chì từ dạng Pb(OH)2 sang dạng PbS.