.12 Giản đồ Latime của bạc

1.2.7 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT Ag (+1) [5] [7]

 Trạng thái oxy hóa +1 là đặc trƣng đối với bạc. Trong tƣơng tác ion, Ag+ đóng vai trò không những là chất nhận (kiểu ), mà còn là chất cho cặp electron (kiểu ).

 Số phối trí đặc trƣng của Ag (+1) là 2, 4, 6

 Trong các hợp chất Ag(+1) các ion Ag+

có cấu hình d10 nên các hợp chất của chúng thƣờng không màu (trừ khi anion có màu hoặc do phổ chuyển vị điện tích).

 Với cấu hình 18e, ion Ag+ có khả năng phân cực lớn, các hợp chất của chúng có đặc tính cộng hóa trị cao nên đa số ít tan trong nƣớc. Vì ít tan trong nƣớc nên phải điều chế AgOH bằng cách cho muối Ag+ tác dụng với dung dịch NaOH.

AgOH NaNO

NaOH

AgNO3  3

 Hydroxit AgOH rất kém bền, chúng bị phân hủy ngay khi vừa đƣợc điều chế để tạo thành oxyt ít tan

O H O Ag AgOH 2 2 2  

 Ag2O thể hiện tính bazơ trung bình. Ag2O ẩm làm cho giấy quỳ tím hóa xanh rõ rệt (chứng tỏ có ion OHkhi Ag2O kết hợp với nƣớc).

 Các muối với oxit axit của Ag+

tƣơng đối bền vững. Các muối tan của Ag+ là AgNO3, AgClO. Các halogenua AgCl, AgBr không tan trong nƣớc.

 Các muối Ag+

nhanh hoặc chậm đều bị phân hủy khi có ánh sáng tác dụng, giải phóng Ag kim loại. Vì vậy phải cất giữ chúng cũng nhƣ dung dịch của chúng trong các bình thủy tinh màu sẫm và để trong tối.

2

2

2AgHalas AgHal

 Ag(+1) tạo cả phức cation và anion với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ.

 Phức cation aquo của Ag(+1) bền trong dung dịch nƣớc

 Phức cation amiacat rất bền và dễ tạo thành đối với Ag(+1). Điều này giải thích vì sao các hợp chất của Ag(+1) dễ tan trong dung dịch NH3 :

  Ag NH OH O H NH O Ag2 4 3 2 2 3 2  Phức anion của Ag(+1) phong phú hơn :    3

2 3 2O S Ag ,  3 4 AgCl ,     2 CN Ag

 Phức bền nhất đối với các phối tử vơ cơ là phức :    3

2 3 2O S Ag và     2 CN Ag

 Các phức khác kém bền hơn chỉ tạo thành khi rất dƣ phối tử và bị phá hủy khi pha loãng.

 Vì sự hình thành phức anion với 

CN và 

Hal nên các muối AgHal, AgCN ít tan trong nƣớc lại tan đƣợc trong thuốc thử dƣ :

 2

)

(r KI K AgI

AgI  

 Muối AgHal dễ tạo thành phức với ion S2O32 cho phức    3

2 3 2O S Ag dễ tan :   Ag S O  NaBr Na O S Na AgBr2 2 2 3 3 2 3 

Chương 3 : Kết quả & bàn luận

1.2.8 ỨNG DỤNG CỦA BẠC TRONG THỰC TẾ [21] [30]

Bạc đƣợc sử dụng trong nhiều lĩnh vực, đặc biệt là trong lĩnh vực : công nghiệp, trang trí, nhiếp ảnh, nữ trang và đồ dùng bằng bạc (silverware). Những lĩnh vực này tiêu thụ 95% số lƣợng bạc hằng năm trên thế giới.

Năm 2006, 430,3 triệu ounces bạc đã đƣợc sử dụng cho các ứng dụng công nghiệp, 145.8 triệu ounces bạc đƣợc sử dụng trong ngành nhiếp ảnh, 165.8 triệu ounces đƣợc tiêu thụ bởi thị trƣờng nữ trang và 59.1 triệu ounces cho lĩnh vực đồ dùng bằng bạc (muỗng, nĩa …)

Dƣới đây là một số ứng dụng cụ thể của bạc: