CHƯƠNG 3 : QUÁ TRÌNH CHÁY
3.3.2 Tốc độ cháy
Tốc độ cháy (wC) được định nghĩa là số lượng nhiên liệu tham gia phản ứng cháy trong một đơn vị thời gian. Tốc độ cháy có vai trị đặc biệt quan trọng đối với chất lượng chu trình cơng tác của ĐCĐT vì nó quyết định đặc điểm biến thiên của nhiệt độ và áp suất của MCCT trong q trình cháy, kéo theo đó là hàng loạt chỉ tiêu kinh tế - kỹ thuật của động cơ.
Tốc độ cháy ở ĐCĐT phụ thuộc vào tốc độ phản ứng hoá học (wh) của nhiên liệu với oxy và vận tốc độ lan truyền ngọn lửa (u).
1) Tốc độ phản ứng hoá học
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng hoá học của nhiên liệu với oxy và các đại lượng liên quan có thể biểu diễn bằng cơng thức dưới đây [1] :
( 3.2-1)
Trong đó: F - hằng số, phụ thuộc vào tính chất lý hố của hỗn hợp cháy; p - áp suất ; T - nhiệt độ; N - đại lượng đặc trưng cho thứ tự các giai đoạn của phản ứng; Ea - năng lượng kích hoạt; R - hằng số của chất khí.
Hằng số F đặc trưng cho số lần va chạm của các phần tử tham gia phản ứng. Số lần va chạm càng nhiều thì xác suất xảy ra phản ứng càng cao và tốc độ phản ứng càng lớn. Hằng số F phụ thuộc vào hàng loạt yếu tố, như : loại nhiên liệu, thành phần của HHC, hàm lượng khí sót, nhiệt độ và áp suất trong xylanh, v.v. Năng lượng kích hoạt (Ea) là số năng lượng bổ sung để tiêu hao cho việc kích hoạt một bộ phận phân tử có khả năng tham gia phản ứng khi va chạm. Phản ứng chỉ có thể xảy ra khi các phân tử va chạm nhau, nhưng không nhất thiết mỗi lần va chạm đều gây ra phản ứng. Để kích hoạt phản ứng thì năng lượng của các phân tử va chạm cần phải đủ lớn để phá được liên kết bên trong của phân tử. Để phản ứng có thể xảy ra thì ở thời kỳ trước khi bắt đầu phản ứng cần phải làm cho một bộ phận các phân tử có dự trữ năng lượng E > E1 + Ea = E2 , trong đó : E1 - hiệu ứng nhiệt của phản ứng, E2 - số năng lượng bổ sung cần thiết để tiêu hao cho việc thực hiện
phản ứng có toả nhiệt. Các phần tử có năng lượng lớn và có khả năng gây ra phản ứng khi va chạm được gọi là các phần tử hoạt tính. Các phản ứng khác nhau có các trị số năng lượng kích hoạt (Ea) khác nhau. Ea càng nhỏ thì phản ứng xảy ra càng dễ dàng và diễn ra nhanh. Ea = 0 có nghĩa là năng lượng tổng cộng của hai phân tử va chạm nhau đủ để phá vỡ liên kết bên trong của các phân tử và làm cho phản ứng xảy ra. Trong trường hợp đó, mỗi lần va chạm sẽ gây ra phản ứng.
Tìm hiểu q trình cháy từ góc độ của người khai thác kỹ thuật ĐCĐT, có thể liệt kê những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học (wh) sau đây:
- Tính chất hố học của nhiên liệu - Nhiên liệu có thành phần nguyên tố và cấu trúc phân tử khác nhau sẽ có năng lượng kích hoạt (Ea) khác nhau. Năng lượng kích hoạt càng nhỏ thì phản ứng bắt đầu càng dễ dàng và diễn ra nhanh. Trong trường hợp Ea = 0, phản ứng sẽ diễn ra sau mỗi lần va chạm giữa các phân tử của các chất tham gia phản ứng.
- Áp suất và nhiệt độ trong không gian công tác - Áp suất và nhiệt độ có liên quan đến tần suất va chạm giữa các phân tử nhiên liệu và oxy, qua đó ảnh hưởng đến năng lượng kích hoạt phản ứng. Nhiệt độ và áp suất càng cao thì khả năng xảy ra phản ứng càng lớn và tốc độ phản ứng càng cao. Nói chung, ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ cháy nhiên liệu ở ĐCĐT mạnh hơn nhiều so với ảnh hưởng của áp suất.
- Thành phần HHC - HHC quá nghèo hoặc quá giàu đều có tốc độ phản ứng hố học thấp. Điều này có liên quan đến tần suất va chạm và lượng nhiệt tiêu hao cho việc sấy nóng các phân tử khơng khí hoặc nhiên liệu dư q mức. Tốc độ phản ứng hoá học sẽ tăng khi HHC được làm giàu dần và đạt tới trị số lớn nhất ứng với λ = 0,85 ÷ 0,90. Hiện tượng này được giải thích bởi số phân tử nhiên liệu và số phân tử khơng khí có trong HHC thực tế rất khác nhau, ví dụ : để đốt cháy hồn tồn 1 phân tử heptane (C7H16) cần phải có ít nhất 11 phân tử oxygen hoặc 52,5 phân tử khơng khí. Với HHC hơi đậm, tần suất va chạm giữa các phân tử nhiên liệu và oxy sẽ lớn hơn.
- Hàm lượng khí sót - Tốc độ phản ứng hố học giảm theo chiều tăng của hệ số khí sót do tần suất va chạm giữa các phân tử tham gia phản ứng giảm
và tổn thất nhiệt cho các phân tử khí trơ tăng.
- Chất phụ gia - Một số chất, ví dụ : tetraethyl chì - (C2H5)4Pb , Toluene - C6H5CH3 , benzene - C6H6 , v.v. được pha vào một số loại xăng để làm giảm tốc độ phản ứng hố học nhằm ngăn chặn hiện tượng kích nổ. Ngược lại, một số loại nhiên liệu diesel lại được pha chất có tác dụng làm giảm thời gian chậm cháy và tăng tốc độ phản ứng hoá học , ví dụ : acetone peroxide, ethyl nitrate, isoamyl nitrate, v.v.
2) Vận tốc lan truyền ngọn lửa
HHC đồng nhất ở ĐCĐT được phát hỏa ở một vị trí nào đó trong buồng đốt rồi từ đó ngọn lửa lan truyền về phía hỗn hợp nhiên liệu-khơng khí chưa cháy. Giữa vùng đã cháy và vùng chưa cháy trong buồng đốt được phân cách bởi một vùng đang cháy gọi là ngọn lửa hay màng lửa. Trong ngọn lửa, các phản ứng oxy hoá nhiên liệu đang diễn ra với tốc độ rất lớn. Giữa ngọn lửa và vùng HHC chưa cháy cũng như giữa ngọn lửa và vùng đã cháy tồn tại gradient rất lớn về nhiệt độ và nồng độ của MCCT trong buồng đốt (H. 5.2-3).
Vận tốc lan truyền ngọn lửa phụ thuộc vào nhiều yếu tố, như : cường độ dẫn nhiệt và khuếch tán của những phần tử hoạt tính từ khu vực đã cháy sang khu vực chưa cháy, tính chất lý-hố của hỗn hợp khí cơng tác, đặc tính chuyển động của hỗn hợp khí trong buồng đốt , v.v. Vận tốc mà ngọn lửa lan truyền từ lớp này đến lớp khác do sự khuếch tán của những phần tử hoạt tính và do dẫn nhiệt theo phương pháp tuyến với bề mặt của màng lửa được gọi là vận tốc của ngọn lửa trong trường hợp cháy tầng (gọi tắt là vận tốc cháy tầng - un ). Vận tốc cháy tầng được quyết định chủ yếu bởi tốc độ phản ứng hoá học và hệ số dẫn nhiệt của HHC. HHC hơi đậm (λ = 0,85 ÷ 0,90) có vận tốc cháy tầng lớn nhất. Các loại nhiên liệu hydrocarbon có vận tốc cháy tầng cực đại khoảng 0,35 ÷ 0,55 cm/s ở áp suất p = 1 bar và nhiệt độ t = 20 0C [4].
Hình 3. 5 Đặc điểm biến thiên nhiệt độ và nồng độ của MCCT trong ngọn lửa cháy tầng
Hình 3. 6 Ảnh hưởng của thành phần HHC đến vận tốc cháy tầng 1- Hexane , 2- Benzol ,
3- Propane, 4- Propene, 5- Methane
Yếu tố có ảnh hưởng quyết định đến vận tốc lan truyền ngọn lửa trong động cơ thực tế là chuyển động rối của khí trong buồng đốt. Với cường độ chuyển động rối nhỏ, vận tốc ngọn lửa được tăng lên là nhờ tăng cường sự cung cấp nhiệt và các phần tử hoạt tính từ ngọn lửa cho hỗn hợp cháy (H. 5.2-5a). Khi có chuyển động rối mạnh thì hình dạng ngọn lửa thay đổi, các khối khí chuyển động rối loạn và kết quả là làm tăng bề mặt và vận tốc của ngọn lửa (H. 5.2-5b). Ngoài các yếu tố kể trên, vận tốc lan truyền ngọn lửa còn phụ thuộc vào hàng loạt thông số kết cấu và vận hành của động cơ như : tỷ số nén, số lượng buji, tốc độ và tải , v.v. Vận tốc lan truyền ngọn lửa ở động cơ hiện nay có trị số trung bình khoảng 20 ÷ 30 m/s [4].
Có thể biểu diễn mối quan hệ giữa vận tốc lan tràn ngọn lửa trong trường hợp có vận động rối của khí trong buồng đốt (gọi tắt là vận tốc cháy rối - u ), vận tốc
cháy tầng (un) và cường độ chuyển động rối (u') như sau [4] : u = un + K. u' (3.2-2)
Trong đó K là hệ số tỷ lệ.
Hình 3. 7 Ảnh hưởng của chuyển động rối đến tính chất của ngọn lửa
a)Vận động rối yếu b) Vận động rối mạnh
3) Tốc độ cháy của HHC không đồng nhất
Cách thức cháy của HHC không đồng nhất như trường hợp HHC ở turbine khí hoặc ở động cơ diesel không giống như trường hợp HHC đồng nhất đã được mô tả ở trên. Tốc độ cháy (wc ) của HHC không đồng nhất được quyết định chủ yếu bởi tốc độ hố hơi và hịa trộn hơi nhiên liệu với khơng khí, bởi vì tốc độ phản ứng hố học thường lớn hơn rất nhiều so với tốc độ hố hơi và hịa trộn. Mặt khác, q trình cháy có thể diễn ra với HHC khơng đồng nhất rất lỗng ( λ ≥ 4), vì trong HHC khơng đồng nhất ln tồn tại những khu vực có thành phần HHC tốt nhất cho sự bốc cháy (λ = 0,85 - 0,90) ; tại những khu vực đó sẽ xuất hiện những trung tâm cháy rồi ngọn lửa sẽ lan ra những khu vực với HHC lỗng hơn. Cũng chính vì sự khơng đồng nhất của HHC mà ở động cơ diesel có thể xuất hiện khói đen và bồ hóng trong khí thải ngay cả với HHC khá lỗng ( λ ≈ 1,4). Bởi vì, mặc dù HHC có hệ số dư lượng khơng khí trung bình lớn hơn 1, nhưng vẫn có những khu vực có
HHC rất đậm , ở đó các phân tử hydrocarbon bị phân huỷ thành C và các chất khác trong điều kiện nhiệt độ cao và thiếu oxy.