2Al2(SiO4)2 2O(r)(đất sét)+ 32SO4(aq)  to

- Phần hướng dẫn tự học lý thuyết:

H 2Al2(SiO4)2 2O(r)(đất sét)+ 32SO4(aq)  to

Al2(SO4)3(aq) + 2H4SiO4(r) + H2O.

▪Phèn nhôm: Phèn là loại muối kép, công thức chung: M2SO4.M'2(SO4)3.24H2O.

trong đó M là Na, K, Rb, Cs, Tl, NH

4; M' là Al, Fe, Cr, Mn.

Phèn nhôm - Kali ( còn gọi là phèn chua) có công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.

hay viết gọn là: KAl(SO4)2.12H2O. Phèn chua dùng rộng rãi trong công nghiệp giấy, làm trong nước, làm chất cắn màu ...

* Khi hoà tan các nuối nhôm vào nước, các ion Al3+ hút đầu âm của phân tử nước

tạo ion hexaquơ nhôm(III): [Al(H2O)6]3+ ( viết dơn giản là Al3+). Trong dung dịch, cân bằng được thiết lập:

[Al(H2O)6]3+ + H2O  [Al(H2O)5 (OH- )]2+ + H3O+ . (dd có môi trường axit).

Khi cho vào dd muối Al3+

các bazơ mạnh hơn nước như S2-, CO2

3 ,... các ion H+ trong [Al(H2O)6]3+ bị tách ra và tạo thành Al(OH)3.

2 [Al(H2O)6]3+ + 3S2-  2 [Al(H2O)3(OH- )3] + 3H2S .

Khi cho bazơ mạnh như NaOH, cũng xảy ra tương tự nhưng nếu dư thì cac ion H+

tiếp tục tách ra và tạo anion tan trong nước:

[Al(H2O)3(OH- )3] (r) + OH- (aq)  2 [Al(H2O)2(OH- )4] + H2O.

(3). Sản xuất nhôm:Sản xuất Al từ quặng bôxit bằng cách điện phân Al2O3 nóng chảy: bôxit NaOHdac,loaiSiO2

[Al(OH)4]-phaloang;CO2

Al(OH)3

Al dienphannongchay

Al2O3 + 2OH- + 3H2O  2[Al(OH)4]-. SiO2 + 2OH-  SiO2

3 (aq) + H2O.

2[Al(OH)4 ]-(aq) + CO2  2Al(OH)(r) +CO2

3 + H2O. 2Al(OH)3 to

Al2O3 + 3H2O. Al2O3 dpnongchay

2Al + 3/2.O2.

- Test 2: Kiểm tra nâng cao

Thời gian: 15 phút.

Câu 1: Dung dịch muối nhôm có môi trường gì?

A. Axit. B. Bazơ. C. Trung tính. D. Không xác định.

Câu 2: Có các biến đổi sau

1. Al2O3  Al. 2. Al(NO3)3 Al.

3. Al(OH)3  Al. 4. Al(NO3)3 Al2O3 5. Al  [Al(OH)4]-. Số các biến đổi có thể thực hiện chỉ bằng một phản ứng là: