1. Tính chất vật lí.
-Lỏng, sánh, khơng màu, khơng bay hơi. D = 1,86 g/ml, t0s= 3370C. -H2SO4 hút nước mạnh đồng thời tỏa nhiệt lớn. Do đĩ khi pha lỗng phải cho từ từ axit vào H2O( khơng làm ngược lại).
Hoạt động 2
-GV làm 1số TN, HS quan sát
, nhận xét và viết ptpư. -Phản ứng nào là phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hĩa khử?Xác định số oxi hĩa và cho biết vai trị chất tham gia phản ứng?
*Nêu vai trị H+ trong H2SO4(lỗng)=?
*Phản ứng trao đổi: -T/dvới Bazơ: 2KOH +H2SO4"K2SO4+2H2O - Tác dụng với Muối: BaCl2 + H2SO4"BaSO4 $
+2H2O
*Phản ứng oxi hĩa khử:
-T/dvới KL(trước H2) VD:Zn +H2SO4"ZnSO4+H2 -H+ trong H2SO4 đĩng vai trị là chất oxi hĩa, do đĩ chỉ tác dụng với kim loại trước Hiđro. 2. Tính chất hĩa học. a.H2SO4 lỗng: *Tính axit. -Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với: Bazơ;Vd:
2NaOH + H2SO4"Na2SO4+2H2O - Tác dụng với Muối: (Sản phẩm phải cĩ kết tủa hoặc bay hơi.) BaCl2 + H2SO4"BaSO4 $+2H2O *Tính oxi hĩa: Tác dụng với KL (đứng trước hiđro trong dãy hoạt động) .KL chỉ đạt số oxi hĩa thấp. VD: Fe + H2SO4"FeSO4+H2
Hoạt động 3
*GV :Nêu tính chất hố học của H2SO4 đặc?Hãy cho biết vai trị chất tham gia phản ứng?
-T/c hố học:Tính axit,Tính
oxi hĩa,Tính háo nước. -S+6 trong H2SO4 đĩng vai trị chất oxi hĩa, cĩ khả năng oxi hố mạnh, nên tác dụng hầu
b. H2SO4 đặc.
* Tính axit: giống H2SO4 lỗng. * Tính oxi hĩa.
*Chú ý: KL kém hoạt động
đứng sau Hiđro chỉ bị khử về SO2, những KL hoạt động cĩ thể bị khử đến SO2, S, H2S. =>Trong muối sunfat khơng cĩ tính chất này.
-Axit sunfuric rất háo nước. Khi sử dụng axit sufuric phải hết sức cẩn thận.
Gv làm TN: dùng đũa thủy tinh viết lên giấy
-Tính háo nước thể hiện ở pứ nào?
hết kim loại và một số phi kim. -Hs lên bảng cân bằng các pư oxi hố - khử . -Than hố đường saccarozơ,glucozo…. O H SO SO Cu O S H Cu 2 2 4 4 2 4 6 2 0 2 2 → + + + + + +
->KL đạt đến số oxi hĩa cao nhất. *H2SO4 đặc,nguội nhiệt độ thường khơng tác dụng với Al và Fe. -Với PK:. O H SO O S H S 2 2 4 4 6 2 0 2 3 2 → + + + +
C +2H2SO4 "CO2 +2SO2+H2O-Với hợp chất. -Với hợp chất.
KBr+2H2SO4àBr2+SO2+2H2O+K2SO4 * Tính háo nước.
C12H22O11 H2SO4đđ→12C +11H2O
Hoạt động 4:
-Nêu ứng dụng của H2SO4 =? -HS:đọc sgk và trả lời 3.Ứng dụng. Sản xuất phân bĩn, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm, dược phẩm…
Hoạt động 5
-GV nêu phương pháp sản xuất H2SO4 trong cơng nghiệp.
GV dùng tranh giới thiệu sản xuất H2SO4. -Cĩ 3 GĐ: ->GĐ 1:Đốt S hoặc FeS2 trong khí O2 ->GĐ 2: Sản xuất SO3 ->GĐ 3 :Hấp thụ SO3 bằng H2SO4
4. Điều chế :3 giai đoạn
a.GĐ 1:Đốt S hoặc FeS2 trong khí O2: Pt :S + O2→t0 SO2 4FeS2+11O2 →t0 2Fe2O3 +8 SO2. b.GĐ 2: Sản xuất SO3 4500-5000C
2SO2 +O2 2SO3
V2O5
c. GĐ 3 :Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 nSO3 +H2SO4 " H2SO4. nSO3
H2SO4. nSO3 +n H2O "(n+1) H2SO4
Hoạt động 6
*Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng. H2SO4 + KOH
H2SO4(đ)+ Cu H2SO4 + Mg
-GV nêu cách nhận biết ion
−2 2 4 SO bằng cách làm thí nghiệm. -H2SO4+KOHàK2SO4+H2O -H2SO4 + MgàMgSO4+H2 H2SO4(đ) +CuàCuSO4+SO2+H2O